17碱金属和碱土金属

null第17章 碱金属和碱土金属 第17章 碱金属和碱土金属 一 熔点沸点问题 判断质点之间作用力，晶格能大小 1 离子晶体、原子晶体：离子键力，共价键力，mp 较高如NaCl、CaO，C、SiO2 分子晶体：分子间力，mp 较低，如CO2、I2、冰 null离子晶体晶格能主要正比于正负离子间的作用力， 所以首先看电荷大小，再比半径大小之和 NaCl KCl KI BaCl2 CaCl2 CaO MgO 但注意 离子型晶体向分子型晶体过渡：强烈的极化作用引起 nullNaCl AlCl3 FeCl3 SnCl4 Mp 高1074K 低bp 453K 588K 387K 2 分子之间作用力的差别 氢键、色散力、取向力、诱导力 H2O CH2Cl2 BCl3 SiCl4 PCl5 CCl4 SnCl4 Mp 1(166K) 3 5 2 (250K) 4 Bp 285 331 433升华 350 387 为什么 SiCl4 bp 58C比 SiH3Cl –30.4C 高二、溶解度 二、溶解度 影响的因素除了考虑晶格能，也要考虑水合热 G溶解＝H溶解+TS溶解 G溶解主要决定于首项 而H溶解＝H晶格热+H水合nullH晶格能 H水合 1 离子晶体盐类溶解性 有较大区别; 经验 I 离子电荷小、半径大的盐易溶 晶格能小 II 正负离子半径相差大 易溶 水合热大 小 难溶 晶格能相对大 nullNaF KF CaF2 BaF2 2 1 4 3 LiI KI CsI 1 2 3 2 离子键成分大易溶，趋于共价性的溶解度小 AgF AgCl AgBr AgI 三 含氧酸盐的热稳定性及分解温度——极化作用