重要物质的颜色

重要物质的颜色 1、 红色：[Fe(SCN)]2+（血红色）；Cu2O（红色）；Fe2O3（红棕色）；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色）；I2的CCl4溶液（紫红色）；MnO4—（紫红色）；Cu（紫红色）；在空气中久置的苯酚（粉红色）。 2、 橙色：溴水；K2Cr2O7溶液。 3、 黄色：AgI（黄色）；AgBr（浅黄色）；K2CrO4（黄色）；Na2O2（淡黄色）；S（淡黄色）；FeS2（金黄色）；久置浓HNO3（溶有NO2）;工业浓盐酸（含Fe3+）；Fe3+水溶液（黄色）；久置的KI溶液（被氧化成I2）。 4、 绿色：Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4.7H2O；Cl2（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；Cr2O3。 5、 蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉混合物。 6、 紫色：KMnO4（紫黑色）；I2（紫黑色）；石蕊（PH==8~10，紫色）；Fe3+与苯酚的混合物。 7、 黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuS；Cu2S；CuO；Ag2S；PbS；MnO2；C粉；铁粉；银粉。 8、 白色：Fe(OH)2；AgOH；无水CuSO4；Na2O；Na2CO3；NaHCO3；AgCl；BaSO4；CaCO3；CaSO3；Mg(OH)2；Al(OH)3；三溴苯酚；MgO；MgCO3；绝大部分金属等。 例：在一种澄清透明溶液中可能含有下列离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42—、HCO3—、NO3—、Cl—。对其进行如下实验： ⑴该溶液能使PH试纸呈红色； ⑵取少量溶液浓缩后加入铜片、浓H2SO4，共热，可看到红棕色气体产生； ⑶取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解； ⑷将⑶中的沉淀过滤除去，向滤液中加AgNO3，也产生白色沉淀； ⑸另取⑶中滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少，最后仍有沉淀。 根据以上实验判断： ⑴溶液中肯定存在的离子有 。 ⑵溶液中肯定不存在的离子有 。 ⑶溶液中不能确定是否存在的离子有 。 ：先对每一步实验操作和现象进行分析得出结论，然后再综合分析各实验步骤之间的联系，得出论。 ⑴PH试纸呈红色，说明该溶液存在大量H+,则一定不能存在HCO3—； ⑵本实验是检验NO3—的实验，加热浓缩是增大NO3—的浓度，否则由于生成NO而使现象不明显。反应为：2NO3— + Cu + 2H2SO4 Cu2+ +2SO42— + 2H2O + 2NO2↑。由于存在NO3—和H+,则Fe2+不能存在； ⑶加BaCl2溶液产生白色沉淀，加HNO3后沉淀不溶解，说明原溶液中一定有SO42—，无Ba2+。 ⑷Ag+ + Cl—==AgCl↓,由于加BaCl2溶液时引入了Cl—，所以原溶液中有无Cl—不能确定。 ⑸加NaOH溶液产生的沉淀可能是Fe(OH)3、Al(OH)3,随后沉淀部分消失，说明沉淀中既有红褐色的Fe(OH)3，又有白色的Al(OH)3，原溶液中一定含有Fe3+和Al3+。由于加入NaOH溶液时并未说明有刺激性NH3产生，所以NH4+有无不能确定。至此获得解如下：⑴SO42—、NO3—、Fe3+、Al3+、H+；⑵Ba2+、 Fe2+、HCO3—；⑶Cl—、NH4+。 _1170569079.unknown