第三章第一节第二课时

nullnull第一节 电离平衡 (第二课时）null　　为什么弱电解质在水溶液中只能部分电离？null　　比较氯化氢和醋酸 在水溶液中的电离过程 null思考并：１、一段时间后，弱电解质分子电 离成离子是否停止了？３、为什么弱电解质分子及其电离 出的离子的浓度会保持不变？４、试用速率、时间图象示其过程。２、弱电解质分子浓度是不是逐渐　　　　　　　　　　　　　　变小？null　　在一定的条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成弱电解质分子的速率相等时的状态.一、定义电离平衡:null 在其溶液里离子的浓度、分子的浓度等都保持不变。 当改变外界条件时，平衡将发生移动。二、特征：１、逆２、动、等： 　V电离＝ V结合≠0 ３、定： ４、变：null思考　　以弱电解质AB为例说明，哪些因素对电离平衡 AB A+ + B－ 产生影响？怎样影响？null外界条件对电离平衡的影响:　浓度练习１、将氨气溶于水，存在什么平衡？null逆向增大减小正向减小增大逆向减小增大　　在氨水中加入少量下列物质，有何变化？null知识回顾null电离平衡:特征： 　　逆 动、等： 定： 变：V电离＝ V结合≠0在其溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变 当改变溶质分子或离子浓度、改变温度时平衡将发生移动 在一定的条件下，弱电解质分子电离成离 　　　　　子的速率和离子重新结合生成弱电解质分 　　　　　子的速率相等时的平衡状态 null在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 (填变深、变浅、不变），理由是 。迁 移变 浅null 电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动。2、同温度下，弱电解质X ，强电解质Y和金属Z的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是___________________练习：X＞Y＞Z外界条件对电离平衡的影响:温度　null1、（1）浓度均为0.1mol/L的HCl 和CH3COOH 哪种c(H+) 大？ （2） c(H+)相等的HCl 和CH3COOH 哪种溶液的物质的量浓度大？ HClCH3COOH课堂null２、（1）将Zn 投入到浓度均为0.1mol/L的HCl 和CH3COOH 溶液中，反应的速率是否相同？ （2）若是改为开始时c(H+)相等，则又有何不同？ （3）哪些方法可减慢Zn与H2SO4反应的速率？V（HCl） 大于v（CH3COOH）开始v（HCl ）等于v（CH3COOH）加入CH3COONa或水null物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸有许多异同点，可用下表比较，请填表（填大小关系）：盐酸大盐酸快相 同课堂检测nullH+浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸有许多异同点，可用下表比较，请填表（填大小关系） ：醋酸大相 同醋酸大null4、用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说明此法优于一般排水法收集的原因3、用足量Na2CO3和一定量的稀H2SO4反应制CO2时，若要减慢反应速率，又不减少生成CO2的体积，可加入的物质是（ ） A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、KOH D、CH3COONaDnull在 的电离平衡溶液中滴加石蕊试液后再升高温度，问溶液颜色如何变化？？溶液先变红，升温后颜色逐渐变浅迁 移