缓冲溶液pH值的计算

nullnull第五节 缓冲溶液pH值的计算pH值两种物质的性质 浓度共轭酸碱对间的质子传递平衡 可用通式示如下： HB+H2O ⇌ H3O++B- 式中HB表示共轭酸，B-表示共轭碱。null计算缓冲溶液pH值的Henderson—Hasselbalch 方程式。式中pKa为弱酸解离常数的负对数， [HB]和[B -]均为平衡浓度。[B-]与[HB]的比值 称为缓冲比，[B-]与[HB]之和称为缓冲溶液的 总浓度。共轭碱 共轭酸nullpHnull例2-4用0.10mol·L-1的HAc溶液和0.20mol·L-1 的NaAc溶液等体积混合配成1L缓冲溶液， 已知HAc的pKa=4.75，求此缓冲溶液的pH 值。并分别计算在此缓冲溶液中加入 0.005mol HCl、0.005mol NaOH后，该缓 冲溶液的pH变化值。null解： （1）原缓冲溶液的pH值：代入（2·8）式，得null（2）加入HCl后缓冲溶液的pH变化值代入（2·8）式，得缓冲溶液的pH值由原来的5.05减至4.99， 仅下降了0.06pH单位。null（3）加入NaOH后缓冲溶液的pH变化值代入（2·8）式，得缓冲溶液的pH值由原来的5.05增至5.12， 仅升高了0.07pH单位。null取0.10 mol·L-1的NaH2PO4 10ml与0.20mol·L-1 的Na2HPO41.0ml混合，已知该缓冲溶液中共轭 酸的pKa=7.21，求此混合溶液的pH值。 解：根据题意，在该缓冲溶液中共轭酸、碱的 物质的量分别为：代入（2·9）式，得