第五章 第二节 元素周期律xxy

nullnull第二节 元素周期律nullnull√√×××null一、原子核外电子的排布 1．在同一原子中各电子层之间的关系2.原子核外电子排布规律3．原子核外电子层排布的示方法——原子或离子结构示 意图 下面为钠的原子结构示意图： null二、元素周期律 1．定义： 随着原子序数的递增而呈 变 化的规律． 2．实质：元素原子 的周期性变化． 元素的性质周期性核外电子排布3．主族元素的变化规律 相同 依次增加 1相同减小增大null增强 减弱 减弱 增强减弱 增强 增强 减弱＋1＋7null增强减弱增强减弱减弱增强减弱增强null三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素的分区(□内填元素符号)null2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)寻找未知元素． (2)预测元素的性质． ①比较同周期、同主族元素的性质． ②预测未知元素的性质．(3)寻找新 ①半导体材料：在 附近的元素中寻找； ②在 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的 附近探索研制农药的材料． 金属与非金属的分界线过渡元素非金属区null1．下列说法肯定不正确的是 (　　) ①某原子K层上只有1个电子　②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍　③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍　④某离子的核电荷数与最外层电子数相等 A．①③　　　　　　　　　　B．② C．③④ D．④.Bnull2.X、Y、Z是三种短周期 元素，在周期表中的位置如右图所示，下 列有关说法正确的是 (　　) A．原子半径：Z＞Y＞X B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y＞X D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜ZBnull3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述不正确的是 (　　) A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、D能形成多种化合物 C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态 D．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高.Anull1．根据在周期表中的位置 (1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱， 非金属性增强； (2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性 增强，非金属性减弱． 2．根据金属活动性顺序 金属的位置越靠前，其金属性越强． null3．根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 (2)元素非金属性强弱的比较null[例1]　 短周期金属元素甲～戊在元 素周期表中的相对位置如右表所示． 下列判断正确的是 (　　) A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙Cnull1．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应 比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低，能甲的金属性比乙强的是 (　　) A．①④　　　　　　　　　　B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤Bnull2．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中 能说明X的非金属性比Y强的是 (　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来Cnull同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：在具体解过程中，必须具备以下三个方面的基础：null1．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数； ②稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系．null2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括 (1)元素的金属性、非金属性． (2)气态氢化物的稳定性． (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性．3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱． (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似． (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点． (4)判断元素金属性和非金属性．null例．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是 (　　)A. 氢化物的稳定性：X＞Y B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．干燥的W单质具有漂白性Bnull1．同周期元素的粒子 如Na＞Mg＞Al ，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋. 2．同主族元素的粒子 如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋. 3．电子层结构相同的粒子 如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋. 4．同种元素形成的粒子 如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－. 5．电子数和核电荷数都不同的粒子，可通过一种参照物 进行比较 如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同主族的O2－比较，Al3＋＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3＋＜S2－.null[例 ]　A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴 离子少一个电子层，下列比较中正确的是 (　　) A．原子序数：A＞B＞C＞D B．原子半径：D＞B＞C＞A C．离子半径：r(Dx＋)＜r(By＋) D．离子半径：r(Am－)＜r(Cm－)，r(Am－)＜r(Dx＋) Bnull 同周期元素性质的递变规律是元素周期律的核心内容，是每年高考的必考内容，通过实验探究，既巩固了对理论知识的理解，又培养了学生在设计实验过程中提出新问题的良好思维习惯．