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金属和金属材料

2013-12-18 22页 doc 4MB 76阅读

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金属和金属材料2013年中考化学试题分类汇编-金属和金属材料 2013年中考化学试题分类汇编-金属和金属材料 1.(2013.福州市)下列关于铁的说法正确的是(   ) A.铁部分锈蚀后没有回收价值 B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程 2.(2013.泸州市)下列家庭小实验中,铁钉被腐蚀速度最慢的是( )B 3.(2013.泰安市)下列防锈措施合理的是 ( ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉” C.用“钢丝...
金属和金属材料
2013年中考化学试题分类汇编-金属和金属材料 2013年中考化学试题分类汇编-金属和金属材料 1.(2013.福州市)下列关于铁的说法正确的是(   ) A.铁部分锈蚀后没有回收价值 B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程 2.(2013.泸州市)下列家庭小实验中,铁钉被腐蚀速度最慢的是( )B 3.(2013.泰安市)下列防锈措施合理的是 ( ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉” C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗 4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是 ( ) A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆 5.(2013.株洲市)下列说法正确的是( ) A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈 B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律 D.处理金属废弃物的方法是填埋法 6.(2013.黄石市)下列有关金属的说法中不正确的是( ) A.铁钉在潮湿空气中易生锈 B.常温下金属均为固态 C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 7.(2013.陕西省)下列有关实验现象描述不正确的是 ( )A A.​ 细铁丝在空气中剧烈燃烧 B. 蜡烛逐渐熄灭 C. 铝片上有划痕 D. 冷却后粗铜丝b端略上升 8.(2013.乐山市)下列有关化学知识的说法正确的是( ) A.铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈 B.凡是含有碳元素的化合物都是有机物 C.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 D.可燃物只要达到着火点就能燃烧 9.(2013.南宁市)目前,南宁市正在进行地铁建设,修建地铁广泛使用金属材料,下列不属于合金的是( ) A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料 10.(2013.宜宾市)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( ) A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B.银的导电性强于铜 C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 11.(2013.广州市)下列关于铁制品的使用合理的是 ( ) A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B.菜刀用湿布包起来防止生锈 C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁锅长期翠芳姜醋 12.(2013.苏州市)下列物质不属于合金的是 ( ) A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁 13.(2013.大连市)下列关于金属利用的说法错误的是( )    A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝   C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 14.(2013.苏州市)下列有关金属性质的说法错误的是 ( ) A.常温下所有金属都是银白色的固体 B.在空气中灼烧铜丝,其表面会变黑 C.铜、银等金属具有良好的导电性 D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 15.(2013.苏州市)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异,如右图所示取2支试管分别进行有关实验,若要观察到现象的显著差异,所用液体合理的是( ) A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.酒精水溶液 D.硫酸钠溶液 16.(2013.日照市)镁是一种化学性质活泼的金属,在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( ) A.实验前,应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B.实验时,应使用石棉网 C.实验时,应用坩埚钳夹持镁条,在酒精灯上点燃 D.镁条在空气中缓慢燃烧,发出耀眼的黄光,有大量蓝紫烟生成 17.(2013.河南省)探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是( ) A.氢气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.一氧化碳 18.(2013.荆州市) 金属防锈既可以节约资源,又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是( ) A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 19.(2013.盐城市)下列有关钢铁的叙述不正确的是 ( ) A.生铁和钢都属于铁合金 B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石 20.(2013.佛山市)以下说法正确的是 ( ) A.常温下金属都是固体     B.钠比铝抗腐蚀能力强  C.青铜、生铁、焊锡均属合金  D.木炭和ZnO在高温条件下不能反应 21.(2013.佛山市)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),如下图所示,放置一段时间后,以下说法错误的是( ) A.植物油用于隔绝氧气和水 B.两支试管中的铁片均被腐蚀 C.U型玻璃管两端的液面变为右低左高 D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高 22.(2013.青岛市)控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是 ( ) A.甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B.甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 23.(2013.上海市)用稀硫酸除铁锈的原理是 ( )D 24.(2013.荆门市)把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中,A、B表面有气泡产生,C无变化;把A加入B的硫酸盐溶液中,A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为( ) A.B>A>C B.A>B>C C.C>B>A D.A>C>B 25.(2013.黄石市)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( ) A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲     C.甲>乙>丙   D.丙>甲>乙 26.(2013.日照市)有甲、乙、丙三种金属,将甲投入丙的硫酸盐溶液中,有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 ( ) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.丙>甲>乙 27.(2013•长沙)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag.则下列说法错误的是(  ) A. M的金属活动性比Ag强 B. 金属M可能是铜 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后M的化合价发生了改变 28.(2013.株洲市)用实验比较铜、锌、银的金属活动性,最好的方法是选用下列试剂中的( ) A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.CuSO4溶液 29.(2013.昆明市)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是( ) A.①③ B.②④ C.④⑤ D.②③ 30.(2013.潍坊市)有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A.X>Y>Z B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Z>Y>X 31.(2013.鞍山市)下列说法中,不正确的是 ( ) A.不锈钢是一种合金 B.活性炭能将硬水软化 C.塑料属于合成材料 D.铁制品表面刷漆能防锈 32.(2013•扬州)下列有关金属的描述不正确的是(  ) A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 车船表面涂油漆可防止生锈 C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大 33.(2013.达州市)某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( ) A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag 34.(2013.青岛市)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入 ( ) A.8.4g 铝 B.8.4g氧化钙 C.8.4g 镁 D.8.4g碳酸镁 35.(2013.眉山市)某合金由两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H23g,则合金的组成不可能是( ) A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe 36.(2013年德阳市)Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a与b的关系是( ) A. a>b B.a乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲 44.(2013.盐城市)金属R投入稀硫酸中,有气泡产生;镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 ( ) A.Mg>R>Cu B.Cu>R>Mg C.R>Mg>Cu D.Mg>Cu>R 45.(2013.襄阳市)现有X、Y、Z三种金属,将X、Y分别放入稀硫酸溶液中,结果Y表面产生氢气,X无变化,另取X放入Z的盐溶液中,结果X表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动顺序是 ( ) A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z 46. (2013连云港)将金属X置于氧化铝溶液中,X表面列固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为( ) A.Al>Ag>X B. Ag>X>Al C. Al>X>Ag D. X>Al>Ag 47.(2013.菏泽市)现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( ) A.生成氢气的质量:X﹥Y B.相对原子质量:X﹥Y C.金属活动性:Y﹥X D.消耗硫酸的质量:X﹥Y 48.(32013.庆阳市)电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。根据以上信息,下列有关说法正确的是 ( ) ①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③ 49.(2013.庆阳市)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 ( ) A.①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 50.(2013.黄冈市)X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:X+3RNO3===3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是 ( )    A.该反应是置换反应  B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少    C.X可能是Fe,R可能是Cu  D.X的金属活动性比R强 51.(2013•遂宁)已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉,在反应过程中天平指针的偏转情况为(   ) A. 先左后右 B. 先右后左 C. 不偏转 D. 无法确定 52.(2013.湘潭市)在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是 ( ) A.天平最终仍然平衡 B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘 C.天平指针始终偏向右盘 D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘 53.(2013.眉山市)下图是用回收废料来制取铜,同时制取FeSO4·7H2O的流程图。下列说法中不正确的是( ) A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B.操作Ⅳ为蒸发结晶 C.固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ D.溶液A与Fe反应的化学方程式为:3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3 54.(2013•滨州)下列现象和事实,可用金属活动性作合理解释的是(  ) ①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器 ④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在. A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④ 55.(2013.广州市)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( ) A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 56.(2013.河北省)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。 据此判断四种金属的活动性顺序为( ) A.Z>X>M>Y B.X>Z>M>Y C.X>Z>Y>M D.Y>M>Z>X 57.(2013.绍兴市)进行如图实验,加热一段时间后,可观察到有红色物质出现,说明氢气具有( ) A.还原性 B.可燃性 C.氧化性 D.助燃性 58.(2013.南宁市)人类的生活和生产都离不开金属材料。 (1)铁生锈的条件是:铁与空气和__________直接接触。 (2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是_____________________。 (3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________。 (1)水 (2)烤蓝 (3)硫酸镁 硫酸铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 59.(2013.陕西省)(5分)随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的 性。 (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接触而生锈。 (3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。 (4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是 。(填一种即可) (1)导电 (2)氧气和水 (3)3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 (4)稀盐酸(或稀硫酸或硫酸铜溶液等) 60.(2013.大连市)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 ① 反应,因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 ② 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 ③ 。 (2)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ① 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 ② 。 ⑴水、氧气;涂油;Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ⑵Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 节约有限的金属资源 61.(2013.北京市)(6分)铜是人类最早利用的金属之一。 (1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。 A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅 (2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为 。 (3)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流 程如下(反应条件已略去): 已知: ①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。 ②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为 。 ③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。 (1)C (2)Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (3)①过滤 ②Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ③AC 62.(2013.河南省)(4分)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。 (1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式) (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 (1)没有 (2)Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 (3)Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu] 63.(2013.大连市)(5分)取铜、锌混合粉末,在空气中充分灼烧后,加入稀硫酸至固体恰好溶解,再加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。  (1)滤渣中一定有 ;滤液中溶质一定有 。  (2)设计实验,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。 ⑴铜;硫酸锌⑵向滤渣中加盐酸若有气泡,滤渣为铜和铁,则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁;若滤渣中加盐酸无气泡,滤渣为铜,再向滤液中加铁片,有红色固体出现,滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜;没有红色固体出现,滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。 64.(2013.绍兴市) 学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生,一段时间后,有黑色固体粉末生成。 【提出问题】产生气体是什么物质? 【作出猜想】猜想一:可能是氯气;猜想二:可能是氢气;猜想三:可能是二氧化碳。 【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是____________________________。 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 ①先用试管收集该气体,再将带火星 的木条伸入试管 __________________________________ 猜想一不成立 ②用尖嘴导管将气体导出并引燃,同 时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧,且玻璃片上有______出现 猜想二成立 【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。 反应物中不含碳元素,不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢 65.(2013.咸宁市)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。   (1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。   (2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是____________________(用化学方程式表示)。   (3)小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验(金属片已打磨): ①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________;   ②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是__________________。   此探究实验的目的是________________________________。 (1)延展性 (2)4Al+3O2=2Al2O3(3)①有紫红色的物质生成 ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 66.(2013.上海市)人类常从矿石中获取金属材料。 (1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中,属于单质的是________.常用于灭火的是___________. (2)铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________,反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3由________种元素组成,2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。 (4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。 (1)Fe2O3(或氧化铁) Fe(或铁) CO2(2)C + 2CuO 2Cu + CO2↑   减少 (3)三 96 (4)游离 67.(2013.日照市)(5分)已知材料:在实验室里,金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠放入水中,钠与水剧烈反应,钠熔为小球并在水面快速游动,产生一种可燃性气体,烧杯中的液体变红。 请回答下列问题: (1)钠、煤油、水三者的密度大小顺序为     >     >     。 (2)钠与水反应的化学方程式为                       , 此反应的基本类型是                      。 (1)水 钠 煤油 (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换反应 68.(2013.泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程: (1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 > > 。 (2)金属C是 ,操作a的名称是 。 (3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式: 。 (1)A B C银 蒸发结晶 Mn+ H2SO4 == MnSO4 + H2↑ 69.(2013.泸州市)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知:①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③B+2DNO3=B(NO3)2+2D 请完成以下填空: (1)金属C在金属活动顺序表中排在氢 (填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是____ (用字母填写)。 (3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为 ,反应③的化学方程式为 。 (1)前面 (2)A>B>D (3)Zn Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 70.(2013.庆阳市)(1)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ; (2)生铁和钢是世界上用量最大的 (填“金属材料”或“合成材料”);炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 。 (1)铁、铜、金 (2)金属材料 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 在铁制品表面镀一层其它金属 71.(2013.南京市)铁是应用最广泛的金属。 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 (2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如下图所示: ①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是 。 ②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。 (1)3Fe +2O2 Fe3O4 (2)①防止生成的纳米级铁粉被氧化 ② H2 + FeCl2 Fe + 2HCl 72.(2013.资阳市)向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有 ;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将 ,并不断搅拌。 铜 CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O 将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中 73.(2013.潍坊市)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题: (1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 , 为防止集气瓶破裂,常采取的措施是 。 (2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余,写出发生置换反应的化学方程式 , 溶液中的金属阳离子是 (用符号表示)。 (3)高炉炼铁中,焦炭的作用是 (用化学方程式表示)。 (4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 (填写字母序号)。 A.剩余固体肯定含有银 B.剩余固体肯定是银和铜 C.反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+ (1)3Fe +2O2 Fe3O4 预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙 (2)Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe3+ (3)C + O2 CO2    C + CO2     2CO    (4)A D 74.(2013.资阳市)事物都具有两面性。如:CO可作冶金工业原料,却对人体健康有害;O2可用于急救病人,维持生命活动需要,却参与钢铁的锈蚀过程。 (1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式: ;煤气中毒是因为CO与血液中 结合,造成人体缺氧。 (2)钢铁制品在 中易生锈;钢和生铁都是铁与 元素形成的合金,由于该元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。 (1)3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 血红蛋白 (2)潮湿的空气 碳 75.(2013金华)某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱,将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。 (1)实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管,还需要的仪器有 。 (2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是 。 (2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积,为了准确地测量氢气体积,在读取量气管中液面读数的过程中,应注意 (填字母编号)。 A.读数时视线与凹液面最低处相平 B.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数 C.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数 第27题图 (1)量筒 (2)b接c (3)AB 76.(2013.泸州市)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空: A B C (1)A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式    ; (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是   ; (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 (1)红棕色变成黑色 ,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2  (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的CO(或处理尾气等) 77.(2013.吉林省)2013年中央电视台举办的“3.15”晚会,曝出某品牌金饰品掺假的事件,引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下,对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 【提出问题】 (1)怎样鉴别真假黄金? (2)怎样确定钯的金属活动性? 【查阅资料】 (1)假黄金通常是黄铜(Cu-Zn合金); (2)钯(Pd)呈银白色,有金属光泽,可用作饰品。 【实验药品】 钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液 【实验探究】 (1)鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中,滴加稀盐酸后,观察到黄金样品表面有气泡产生,该气体是      ,说明此样品为        .(选填“真”或“假”)黄金。 (2)探究钯的金属活动性 依据生活经验,同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近,于是他们利用上述药品进行如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中          . 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂     . 初步得出结论:钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为       。 【废液处理】 (1)转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中,出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式               .(写出一个即可); (2)通过科学合理的方法进一步回收金属钯。 【实验探究】(1)氢气 假 (2)无明显现象 强 银>钯>铂 【废液处理】(1)2AgNO3 + PdCl2 = Pd (NO3)2 + 2AgCl↓ 78. (2013连云港) 某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。 [设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作)。装置A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为 [实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。 [分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。 [意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。 [提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢? [查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu; ②Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为: Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O. [得出结论]红色固体a中含有Cu2O。 [分析交流]红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 (填“影响”或“不影响”)。 [提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是: 。 [拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量 的质量。 [教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。 [定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想 成立(填①或②)。 【设计方案】Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 吸收水蒸气或干燥氢气 【实验探究】11:8 1:8 【分析交流】在D装置后,再连接一个盛碱石灰的干燥管,防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置。 【分析交流】不影响 【提出猜想】Cu2O 【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量 【定量分析】猜想①成立 解:设生成铜的质量为x Cu2O + H2SO4== CuSO4 + Cu + H2O 144​ 64 3.6g x X=1.6g 由于1.6g<2g 因此红色固体a中含有Cu2O和 Cu 79.(2013.广州市)(5分)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬。(提示:ZnCO3 ZnO + CO2↑) (1)黄铜是金属材料吗?___________(填“是”或“不是”)。 (2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。 (3)若原料中含25吨ZnCO3 ,充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。 (1)是 (2)2Cu2O + C === 4Cu+CO2↑ (3)13 80.(2013.娄底市)小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探 究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。 【知识回放】 金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au,请你在横线上填写对应金属的元素符号。 【作出猜想】 猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2. Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是 。 【查阅资料】 (1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 (2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 【结论与解释】 (1)小聪得到的结论是猜想 正确。 (2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式 。 【知识回放】Fe .Cu 【作出猜想】Fe>Cr>Cu 【设计与实验】无明显现象发生(或无气泡生成,溶液也不变色) 【结论与解释】 1 除去金属表面的氧化膜,利于反应 【知识运用】 能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 81.(2013.呼和浩特)金属与我们的生活息息相关,在各个领域中用途广泛。 (1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元为钢芯镀镍(Ni),五角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。 A.金属的硬度 B.金属的导电性 C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度 (2)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。 (4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 (填序号)。 ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后消耗两种金属的质量相等 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后两种金属一定都有剩余 ⑤反应结束后生成的氢气质量相等 (1)B (2)铁>铜>金(或Fe>Cu>Au)(3)+6 (4)①③⑤ 82.(2013.青岛市)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B。 请回答下列有关问题: (1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是 (填写序号)。 ①猜想一:只有硫酸锌 ②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四:硫酸锌、硫酸铜 (2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分: 。 (3)反应后析出金属的质量 (选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。 (1)④ (2)取一定量固体B于试管中,加入适量的稀盐酸,若无气泡产生,则固体B是铜,若用气泡产生,则固体B的成分是铜和铁 (3)一定 83.(2013.泰安市)(3分)下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略)。其中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题: (1)B物质的化学式为 ; (2)蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ; (3)黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。 (1)O2 (2)CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu (3)4CO + Fe3O4 3Fe+ 4CO2 84.(2013.安徽省)(6分)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右图是铁锅的示意图。 (1)铁锅含有合金单质_______(写化学式),含有的有机合成材料是_________。 (2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_______________________________________________。 (3)铝锅轻便、耐用,其原因是___________________、____________________________________________________________________________。 (4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是_________________。 (1)Fe;塑料。(2)使油与氧气隔绝。 (3)铝的密度小、常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化。 (4)减少环境污染,节约金属资源。 85.(2013.烟台市)金属材料在我国国防建设中起着重要的作用,因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。 (1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 、 。 (2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 。 (3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的两个实验: ① 实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 。 ② 实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。 (4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室中用右图所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称量赤铁矿样品的质量为wg)。 ①装置A中生成铁的化学方程式为 , 装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是 或 。 (1)强度大 质量轻(或硬度大,耐腐蚀等合理答案均可) (2)氧气、水蒸气 Fe2O 3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (3)选取酸的种类不同 铁丝表面有红色的物质 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (4)3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 反应前后装置A减少的质量(或反应后装置A中药品的质量)反应前后装置B增加的质量(或反应前后装置B中药品增加的质量) 86.(2013.安徽省)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢? 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 20% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 (1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。 (2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从________(填e或f或g)管通入。 【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。 【得出结论】(4)结论是________________________________ ____________________________________________________________________________。 【与反思】(注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学总分不超过60分) (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________ _____________________________________________________________________________。 (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。___________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 (2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;F。 (3)①③或②④。 (4)硫酸的质量分数越大,反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快。 (5)由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小。 (6)温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要考生有控制变量的意识即可) 87.(2013.襄阳市)化学材料的发展和应用,推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。 (1)上述材料中,属于天然有机高分子的是 ; (2)铝表面易形成一层致密的保护膜,其成分是 ; (3)为了防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈的原理是: 。 (1)棉花 (2)氧化铝 (3)隔绝水和空气 88.(2013.莱芜市)人类生活生产离不开金属,不仅因为其物理性能优良,还与化学性质密切相关。 (1)钛被称为“21世纪金属”,呈灰色,能在氮气中燃烧,熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料,主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。 (2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现 A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明: 决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 (3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈,写出除锈的化学方程式 。 实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时,用到的主要仪器有 。 (4)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子。Ca、 Mg、 K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ,如图是三种原子的结构示意图,据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外,还可能与 有关。 (1)能与N2反应(2)O2的浓度(或O2的量) (3)Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 量筒、烧杯、玻璃棒 (4)K、Ca、Mg 电子数 88.(2013.安徽省)(7分)以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下: (1)写出流程图中一种氧化物的名称___________。 (2)将黄铁矿粉碎,目的是_______________________________________________。 (3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。 (4)实验室稀释浓硫酸应注意什么?____________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_____________________________________________。 (1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。 (2)增大反应物的接触面积。 (3)2SO2+O2 2SO3。 (4)将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中,边倒边搅拌,且不可将水倒入浓硫酸中。 (5)做治铁原料。 89.(2013.荆门市)用金属铁制备自来水的新型消毒
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