化学九下第9单元溶液课题3溶液的浓度(第2课时)课件1

1．掌握溶液稀释或浓缩的计算；2．掌握配制一定溶质质量分数的溶液。玻璃棒eq\a\vs4\al(知识点一)　用固体配制一定溶质质量分数的溶液1．主要仪器：托盘天平、烧杯、　　　　　、药匙、量筒、胶头滴管。2．实验步骤：①计算：计算所需溶质和溶剂的质量；②称量：分别称出所需的溶质和量取所需溶剂；③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。④装贴：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。Beq\x(练　习)1．(2017·盂县)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是(　　)　　A　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　DBeq\x(练　习)2．(2017·昆山)实验室用氯化钠配制50．0g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是(　　)A．用托盘天平称取5．0g氯化钠B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签D3g47g47eq\x(练　习)3．(2017·武城)把100g溶质质量分数为10%的食盐溶液稀释成2%的食盐溶液，不需要用到的仪器是(　　)A．量筒B．烧杯C．玻璃棒D．托盘天平eq\x(练　习)4．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需NaCl质量为　　　；所需水的质量　　　，相当于　　　mL。玻璃棒②中药品和砝码的位置放反了100mL④②①⑤③eq\x(练　习)5．如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和　　　　　。(2)指出图中的一处错误操作　　　　　　　　　　　　　　　。(3)配制时应选择　　　　　(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号示配制溶液的操作顺序　　　　　　　　。Aeq\a\vs4\al(知识点二)　有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量浓缩前溶质质量＝浓缩后溶质质量eq\x(练　习)6．(2017·潮南)溶液稀释前后保持不变的是(　　)A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶液浓度CBeq\x(练　习)7．(2017·自流井)现有质量分数为98%的浓硫酸100g，将上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加入水的质量是多少(　　)A．290gB．400gC．390gD．500geq\x(练　习)8．(2017·霍林郭勒)要将100kg质量分数为10%的过氧乙酸消毒液变成溶质质量分数为25%的溶液，需要蒸发水分的质量是(　　)A．40kgB．60kgC．80kgD．25kg9．要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要多少克水？解：设稀硫酸的质量为x，100g×98%＝x·10%　　　x＝980gM(水)＝980g－100g＝880g答：需要880g水。10．配制100mL密度为1．1g/mL的20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少mL水？解：M(氯化钠溶液)＝100mL×1．1g/mL＝110gM(氯化钠)＝110g×20%＝22gM(水)＝110g－22g＝88g　　　V(水)＝88g/1g/mL＝88mL答：需要22g氯化钠和88mL水。第2课时　二氧化碳的制法　5.3　二氧化碳的性质和制法　5.3　二氧化碳的性质和制法知识点　实验室怎样制取二氧化碳1．药品：____________________________________________。2．反应原理：____________________________________________。[注意]①一般不用碳酸钙粉末、碳酸钠、碳酸钾等物质，因为反应速率太快，不易控制。②一般不用浓盐酸，一是因为加入浓盐酸后的反应速率太快，不易控制；二是因为浓盐酸易挥发，使制得的气体中混有氯化氢杂质。大理石(或石灰石)和稀盐酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　5.3　二氧化碳的性质和制法③不可用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，一段时间后使反应停止。3．发生装置与收集装置(1)发生装置：因反应物是__________(填状态)，反应条件是__________，所以选择的实验装置与实验室用____________制取氧气的装置类似。固体和液体　常温　过氧化氢　　5.3　二氧化碳的性质和制法　(2)收集装置：因二氧化碳____________，一般不用排水法收集；二氧化碳的__________________，可用向上排空气法收集。密度比空气的大　能溶于水　　5.3　二氧化碳的性质和制法　5.3　二氧化碳的性质和制法5．检验：把制得的无色、无味的气体通入__________中，若______________________，则说明该气体为二氧化碳，化学方程式为______________________________________。6．验满：将___________放在____________________，若__________________________，则瓶内已收集满二氧化碳。澄清石灰水澄清石灰水变浑浊燃着的木条集气瓶口木条熄灭　5.3　二氧化碳的性质和制法互动探究探究点一　实验室制取二氧化碳的装置的确定[情景展示]　5.3　二氧化碳的性质和制法[问题探究]如何选择适宜的仪器用于制取并收集二氧化碳气体？[思考交流]　5.3　二氧化碳的性质和制法[归纳提升]选择实验室制取气体的发生装置主要是根据反应物的状态(固体＋固体、固体＋液体、液体＋液体)和反应条件(反应是否需要加热)，收集装置的选择依据主要是气体的密度和水溶性。实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，所以选择固液不加热制气装置，用到的仪器有：试管(锥形瓶)、长颈漏斗、具塞导管(双孔塞)；根据二氧化碳能溶于水并和水发生反应，且密度比空气的大，选择向上排空气法收集，用到的仪器有集气瓶。　5.3　二氧化碳的性质和制法[核心应用]核心一　实验室制取二氧化碳的装置　C　例2　[2017·绍兴]图5－3－7甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分为带小孔的眼药水下部可浸入和离开白醋，以控制反应的进行与停止，它相当于图乙中的_____(填字母)装置；该装置虚线框中应选用图乙中的_____(填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是______________________________________。(白醋与蛋壳的主要成分反应可以生成CO2)　5.3　二氧化碳的性质和制法将燃着的木条放在矿泉水瓶口，观察木条是否熄灭AC　5.3　二氧化碳的性质和制法　5.3　二氧化碳的性质和制法[解析]A装置中通过控制弹簧夹，能控制反应的进行与停止，所以A装置可以起到图甲的作用；二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以选C装置收集；检验二氧化碳是否收集满，可以将燃着的木条放在矿泉水瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，否则未收集满。　5.3　二氧化碳的性质和制法[方法点拨]实验室制取气体发生装置的选择主要根据反应物的状态(固体＋固体、固体＋液体、液体＋液体)和反应条件(反应是否需要加热)；收集装置的选择主要根据气体的密度和水溶性。实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，所以选择固液不加热型制气装置；根据二氧化碳能溶于水并和水发生反应，且密度比空气的大，最好选择向上排空气法收集。　5.3　二氧化碳的性质和制法[情景展示]探究点二　二氧化碳的制取　5.3　二氧化碳的性质和制法[问题探究]实验室如何制取并检验二氧化碳？[思考交流]　5.3　二氧化碳的性质和制法[归纳总结]①检查装置的气密性：连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器中，用手紧握试管，如果有气泡冒出，移开后，导管中有一段液柱，说明装置的气密性良好；②加入药品：在气密性良好的大试管中装入大理石或石灰石，迅速注入稀盐酸后，塞紧胶塞；③收集气体：因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气的大，故选择向上排空气法收集，其导管末端要伸到集气瓶底部；④进行验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，　5.3　二氧化碳的性质和制法说明集气瓶内二氧化碳已收集满；⑤检验气体：利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，向收集到气体的集气瓶中滴入少量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。[课堂速记]　5.3　二氧化碳的性质和制法[继续探究]实验室制取二氧化碳为什么不能选择浓盐酸、稀硫酸、粉末状碳酸钙或碳酸钠呢？[思考交流]　5.3　二氧化碳的性质和制法[归纳总结]实验室制气反应原理的选择应注意：原料廉价易得，反应速率适中，生成的气体纯度较高且便于收集等。实验室制取二氧化碳，一般不选择浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；不选择稀硫酸，因为大理石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应进一步进行。不用粉末状的碳酸钙和碳酸钠，因为它们与稀盐酸反应速率过快，难以收集二氧化碳。　5.3　二氧化碳的性质和制法[课后点]1．实验室制取气体的思路是否讲解清楚？2．通过对实验室制取气体的思路的学习，学生对实验室制取二氧化碳的装置是否能按要求进行合理的选择？3．实验室制取二氧化碳的教学中有没有同时进行二氧化碳性质的检验？　5.3　二氧化碳的性质和制法[核心应用]核心二　二氧化碳的制取例3　[2016·长沙]图5－3－8是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题。　5.3　二氧化碳的性质和制法(1)请写出装置图C中标号②的仪器名称：__________。(2)实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为________(填字母)。(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子质量为17)。请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为________(填字母)。集气瓶　C　AC　　5.3　二氧化碳的性质和制法[解析](1)标号②的仪器名称是集气瓶。(2)氧气的密度比空气的大，不易溶于水，可选用向上排空气法、排水法收集；二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，可选用向上排空气法收集，故实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为C。(3)实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的相对分子质量为17，小于空气的平均相对分子质量29，密度比空气的小，可选用向下排空气法收集；故在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为A和D。　5.3　二氧化碳的性质和制法二氧化碳制取的研究药品：石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则证明已满检验：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳步骤：连—查—加—收—验1．现有下列仪器：①锥形瓶、②酒精灯、③长颈漏斗、④石棉网、⑤导管、⑥水槽、⑦集气瓶，其中在制取和收集二氧化碳时肯定用不上的是(　　)A．②③④B．②④⑥C．①⑤⑦D．①③⑥课堂反馈知识点1　实验室制取二氧化碳的装置　5.3　二氧化碳的性质和制法B　5.3　二氧化碳的性质和制法(1)写出图中部分仪器的名称：①____________；②__________。(2)使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是__________。(3)用C装置可以收集什么气体？________(填化学式)。(4)实验室制取二氧化碳，组装好实验装置后，应进行的必要操作是________________________；若用D装置收集二氧化碳，应从________(填“a”或“b”)端通入气体。　5.3　二氧化碳的性质和制法长颈漏斗集气瓶固体H2检查装置的气密性a知识点2　二氧化碳的制取　5.3　二氧化碳的性质和制法3．下列关于实验室制取二氧化碳的说法中不正确的是(　　)A．一般不选用碳酸钠与盐酸反应，因为二者反应速率太快B．不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水C．能选用石灰石与稀硫酸作原料D．实验室制取二氧化碳可以利用过氧化氢制取氧气的发生装置C4．实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是(　　)A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑤⑥C．②①③④⑤⑥D．②③④①⑤⑥　5.3　二氧化碳的性质和制法C5．如图32－2分别是林林所在实验小组进行的二氧化碳的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中正确的是(　　)　5.3　二氧化碳的性质和制法D6．图32－3是实验室的部分实验装置，回答有关问题。　5.3　二氧化碳的性质和制法(1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取并收集二氧化碳应选用的装置是________(填字母)；其中，发生装置中产生CO2的化学方程式为____________________________________。(2)检验二氧化碳是否集满的方法是___________________________________________；将适量的____________倒入集气瓶中振荡，观察到____________________，说明该气体确实是二氧化碳。　5.3　二氧化碳的性质和制法BCCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑用燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭澄清石灰水澄清石灰水变浑浊