第三节__补充

第三节 补充《酚》、《卤代烃》 补充《酚》 醇：羟基与链烃基相连的有机物。C2H5—OH；（苯环上的链烃基也可） 酚：羟基与苯环直接相连的有机物。 —OH；苯酚------最简单的酚 酚的命名：在烃名（苯、萘等）后加上“酚”字；若苯环上有取代基，将取代基的位次和名称写在前面。 常见的酚：课本P68上 苯酚---俗称石炭酸 一、苯酚的组成、结构： 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型、填充模型 C6H6O 略 —OH、C6H5OH —OH 二、苯酚的性质： 1. 物理性质： ①无色晶体、特殊气味的，氧化后呈粉红色（能被高锰酸钾氧化,溶液褪色），熔点43℃。 ②常温难溶水，高于65℃与水混溶。能溶于乙醇等有机溶剂。 ③有毒，强烈的腐蚀性，沾到皮肤上立即用酒精洗涤。防腐、消毒剂（医院、药皂） 2. 化学性质：主要是“ ”与 “—OH”二者互相影响。（不是醇和苯性质的加和） ①弱酸性（俗称）：酸性很弱，比H2CO3还弱，水溶液不能使指示剂变色。 C6H5OH+H2O C6H5O-+H3O +（ —OH + H2O —O-+ H3O +） C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O（ —OH +NaOH→ —ONa+H2O） 苯酚钠 C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3现象：变浑浊 （只能如此，苯酚在下层） 思考：C6H5OH与NaHCO3能否共存？C6H5OH与Na2CO3能否共存？ ②取代反应：过量浓溴水------白色沉淀 “HO— —CH=CH2” 思考： a. 此性质可用于苯酚的定性（鉴别）、定量测定。 b. 溴取代位置主要是邻、对位。1mol有机物能消耗几1mol溴水中的溴？3 c. 举例说明苯酚“ ”与 “—OH”二者互相影响，使各自的性质都变化？ ③显色反应：苯酚+FeCl3 →紫色溶液（用于鉴别“酚类”）“Fe3+与苯酚” ④缩聚反应：酚醛树脂（俗称“电木”）。----浓盐酸：催化剂 思考： ①试管沾有苯酚如何洗涤？（热水、酒精、NaOH溶液），手沾苯酚呢？ ②C6H5ONa通入CO2 现象？ 如何用实验H2CO3的酸性比C6H5OH强？ 习： 1. 酸性比较？下列物质酸性强弱顺序排列为 ①H2SO4 ②HClO ③H2CO3 ④C6H5OH ⑤C2H5OH ⑥⑦ 2. C7H8O “ —” “CH3—”“O”组合成几种物质？（三类五种） 3. 区分醇、酚？ —C2H5OH 与 C2H5— —OH 羟基与芳烃侧链碳相连 羟基与苯环直接相连 芳香醇 酚类 4. 苯酚中主要是“ ”与 “—OH”二者互相影响？ ①苯酚中 受—OH影响，苯酚中环上的氢变的更活泼了。比苯更易取代。 条件 几元取代 试剂 结论 苯 催化剂 一元 纯溴 苯酚较苯容易取代 苯酚 常温、无催化剂 三元 溴水 ②苯酚中—OH受 影响，酚中羟基上的氢比醇中羟基上的氢活泼，显示一定的酸性。 5. 除去苯中的苯酚应用什么试剂？用溴水可以吗？（三溴苯酚在水中沉淀，在苯中易溶，所以必须使用NaOH溶液） 6. 用苯制取苯酚？ + Cl2 —Cl + HCl —Cl +H2O —OH + HCl 鉴别方法：①FeCl3②浓溴水