酸和碱教案

个性化教学辅导BeijingXueDaCenturyEducationTechnologyLtd.个性化教学辅导教案学科：化学任课教师：授课时间：年月日 姓名 年级 初三 教学课题 酸和碱 教学目标 1.知道常见酸碱的主要性质和用途，会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。2.初步学会稀释常见的酸碱溶液；认识酸碱的腐蚀性。3.知道酸和碱之间发生的是中和反应，掌握中和反应的实质，掌握中和反应在实际中的应用。4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 重点难点 1.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途。2.利用溶液的酸碱性鉴别一些物质。3.掌握中和反应的实质，掌握中和反应在实际中的应用【知识网络】考点1．酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。（2）常用的指示剂：和是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见 溶液试液 酸溶液 碱溶液 紫色石蕊试液 变色 变色[来源:学,科,网Z,X,X,K] 无色酚酞试液 色 变色考点2.常见的酸及其性质（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）定义：酸是由和组成的化合物。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，这就是酸具有酸的通性的实质。(3)浓盐酸和浓硫酸性质对比 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)有腐蚀性 不挥发，有吸水性（可作干燥剂），有脱水性，使有机物炭化。强氧化性，强腐蚀性。 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油(4)浓硫酸的稀释：将沿着容器壁内壁慢慢地倒入中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失，切不可把水倒入浓硫酸中。（简化：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。）（5）酸的通性（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。（2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。例;Zn+HCl==Mg+HCl==Fe+HCl==Zn+H2SO4==Mg+H2SO4==Fe+H2SO4==（3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。例;Fe2O3+HCl==CuO+HCl==Fe2O3+H2SO4==CuO+H2SO4==（4）酸能跟碱反生成盐和水。例;NaOH+HCl==Al(OH)3+HCl==NaOH+H2SO4==Al(OH)3+H2SO4==Ca(OH)2+HCl==Cu(OH)2+HCl==Ca(OH)2+H2SO4==Cu(OH)2+H2SO4==考点3常见的碱及其性质（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)\氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）定义：碱是由和组成的化合物。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物，这就是碱具有碱的通性的实质。（3）氢氧化钠与氢氧化钙性质比较 比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、形态 白色固体 白色固体 溶解性 极易溶于水，且放出大量热 微溶 吸湿性 易潮解，可作为干燥剂 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性较强 俗名 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰，消石灰，石灰浆、石灰乳的主要成分 用途 化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂 用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂（4）碱的通性（1）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。（2）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例;Ca(OH)2+CO2==Ca(OH)2+SO2==NaOH+CO2==NaOH+SO2==（3）跟酸反应，生成盐和水。考点4中和反应（1）定义：与作用生成盐和水的反应，叫中和反应。（2）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程，（3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。（4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。（5）中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。①改变土壤酸碱性②处理工厂污水硫酸厂废水用熟石灰中和方程式：Ca(OH)2+H2SO4==③用于医药治疗胃酸过多用Al(OH)3方程式：Al(OH)3+HCl====④蚊虫叮咬（蚁酸）氨水、肥皂水（碱性）考点5．溶液酸碱度的表示方法——pH（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。（2）表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。PH7时，溶液呈现中性，，pH7时，溶液呈酸性；pH7时，溶液呈现碱性。（3）pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。※注意：（1）用PH试纸测得的PH值为整数。（2）测量时，PH试纸不能用水润湿。否则测量结果将不准确。源:学.科.网]考点6.气体的干燥剂（实际应用考点）[来源:Zxxk.Com]浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 酸性 浓H2SO4 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 NH3 中性 无水氯化钙(CaCl2) 除NH3外的其他气体 NH3 碱性 固体NaOH、碱石灰、生石灰 H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3 CO2、SO2、HCl等1