物质的量浓度

nullnull*null物质的量(n) mol质量(m) g V(g)L 标准状况粒子数(N) 物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热 kJ气体非标准状况下的体积（L）知识体系通过化学方程式热化学方程式通过化学式null4、物质的量浓度 　（一）物质的量浓度 1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。 2.符号：CB　常用单位：mol/L 数学表达式 CB＝nB/V 思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以　 　　　存在，物质的量各是 　　　。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　 　　，以上微粒物质的量浓度各 是　　 　 。 　　(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以 　　　　存在，质量是　　　　g 。H＋ 、 SO42- 2mol 1mol 1mol/L 2 mol/L 1 mol/L 分子 180注意：① 同C、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。 ② 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。知识点5、物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器 ②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿①计算(求所需溶质的质量或溶液的体积。)知识点5、物质的量浓度溶液的配制null ③溶解（或稀释）：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.null ④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。null ⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。null ⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。加水加少了加水加多了null ⑥摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 ⑦装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液)知识点5、物质的量浓度溶液的配制知识点5、物质的量浓度溶液的配制（二）需要的仪器: 容量瓶（50mL、100mL、 250mL、 1000mL等） 天平（称固体）或量筒（量液体） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（三）物质的量浓度溶液配制误差分析（三）物质的量浓度溶液配制误差分析 凡能使溶质的物质的量增大,或使溶液体积减小的操作都会使溶液的浓度增大.反之,则会使溶液浓度减小. null讨论下列操作对实验结果的影响: A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 (1)称量固体时左码右物; (2)结晶水合物已风化; (3)固体物质发生潮解; (4)定容时仰视容量瓶读数 (5)量取原溶液时仰视量筒读数; (6)量取原溶液放出溶液后仰视滴定管读数;BABBABnull讨论下列操作对实验结果的影响: A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 (7)容量瓶中残留有蒸馏水; (8)将量筒中残留溶质洗涤合并; (9)溶解时未冷却; (10)洗涤液未全部转移至容量瓶中; (11)定容时加水超过刻度; (12)定容摇匀后补加水; (13)定容摇匀后不慎倒失;CAABBBC(三）、有关物质的量浓度的计算(三）、有关物质的量浓度的计算1. 溶液的稀释及混合： ① 稀释前后溶质质量、物质的量保持不变 m1ω1=m2ω2 c1V1=c2V2 ② 两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积一般不是两者简单的加和 (稀溶液混合除外)，质量可以直接相加。null 2、物质的量浓度与质量分数的换算公式：c与ω的换算，ρ是桥梁。当然已知 c 和ω也可以求ρ。null[练习] 1、配制500mL1.5mol/L的HCl溶液，需要2.5mol/L的HCl多少mL? 2、 0.5mol/L的H2SO450mL，加水稀释到250mL，稀释后的浓度是多少?解：V = 0.3L =300mL解：C = 0.1mol/L2.5mol/L × V = 1.5mol/L × 500 ×10-3L250×10-3 L × C = 0.5mol/L × 50×10-3 Lnull[练习3] 配制500mL1mol/L的H2SO4，需要密度为1.836g/mL、98%的浓H2SO4多少mL?解法（1）： c(浓H2SO4)＝1.836g/mLх1000mLх98％98g/molх1L=18.4mol/L18.4mol/L•X ＝ 1mol/Lх0.5L 解之：X＝0.027L＝27mL解法（2）设需要浓硫酸的体积为X 1.836g/mL•Xх98％＝1mol/Lх0.5Lх98g/mol 解之：X＝27mLnull3.求不同浓度的同种溶液混合后的物质的量浓度[例题] 将50mL0.2mol/L的H2SO4和 150mL0.8mol/L的H2SO4溶液混和后的物质的量浓度? （稀溶液混合一般体积不变）null4.标准状况下气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算[例题] 在标况下,1体积水可溶解700个体积的氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度? 注：氨水的密度<1,且浓度越大密度越小.解: 1)求质量分数 设水为1升，NH3为700升. m (H2O)= 1g/mL×1000mL = 1000g m（NH3）= 17g/mol×700L/22.4L/mol = 531.25g NH3% =531.25g1000g＋531.25g×100% = 34.7%nullnull　标准状况下，用NH3做“喷泉实验”，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的2/3，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是多少？null知识点6：物质的量应用于化学方程式的计算 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。 　　格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。 　　即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。 　　例题：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？ 　　2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O 　　2mol 1mol 　　0.1mol n（H2SO4） 　　n（H2SO4）＝0.1mol×1mol/2mol＝0.05mol 　　m（H2SO4）＝98g/mol×0.05mol＝4.9gnull练习：在2mol/L的NaOH溶液100ml中，通入CO2 ，生成了0.05mol的Na2CO3 ,求在标准状况下通入CO2的体积是多少升？ 解析： CO2通入NaOH溶液发生反应，如果NaOH过量则生成Na2CO3，若NaOH少则生成NaHCO3。这要由CO2与NaOH的物质的量之比来决定。此题中CO2少，通入NaOH溶液仅生成0.05mol Na2CO3。也可以CO2量多，将NaOH全部转化为Na2CO3,CO2还有剩余又继续跟Na2CO3反应转化为NaHCO3后，余下0.05mol Na2CO3,因此本题有2个解。 答案：1.12升或3.66升null物质的量(n) mol质量(m) g V(g)L 标准状况粒子数(N) 物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热 kJ气体非标准状况下的体积（L）知识体系通过化学方程式热化学方程式通过化学式null摩尔质量的计算：1. 由定义 M=2. 标准状况下的气体3. 同温同压下的气体 4. =m混÷n总null物质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合:稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+ C2V2null1．某Al2(S04)3溶液V ml中含a g Al3+，取出V/4 ml溶液稀释成4V ml后，SO42-的物质的量浓度 (moL·L-1)为( )A.125/54V B.125a/36V C.125a/18V D.125a/VBnull 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。30 L nullnull null