化学九下第9单元溶液复习课课件3

一种几种另一种物质均一的稳定相同溶剂考点一、溶液的组成1．定义：　　　　或　　　　物质分散到　　　　　　　里，形成　　　　、　　　的　混合　物叫溶液。2．特征：(1)均一性(溶液各部分的性质　　　　)；(2)稳定性(外界条件不变化，则溶质与　　　　不会分离)。3．溶液的组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积混合物乳化4．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的　　　　　。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有　　　　功能，把油污分散成无数细小的液滴随水流走。常见的乳浊液有油水、牛奶等。5．溶解时吸热、放热现象：NH4NO3(吸热)；NaOH(放热)；NaCl(温度基本不变)。DAeq\x(练　习)1．(2016·漳州)下列物质加入水中，能形成溶液的是(　　)A．泥土B．植物油C．牛奶D．食盐eq\x(练　习)2．(2016·重庆)下列物质中，属于溶液的是(　　)A．苏打水B．冰水C．石灰乳D．液氧Deq\x(练　习)3．(2016·贺州)下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．溶液均是无色的、透明的B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量C．石灰水的溶质是石灰D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同CCeq\x(练　习)4．(2016·衡阳)下列说法正确的是(　　)A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%eq\x(练　习)5．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是(　　)A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵温度一定量溶剂不能继续继续溶解考点二、饱和溶液与不饱和溶液1．定义：饱和溶液：在一定　　　　下，在　　　　　　里，　　　　　　溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能　　　　　　某种溶质的溶液。2．一般转化方法：浓不一定不一定少量该溶质3．(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要　　　；(2)对于不同种溶质来说，饱和溶液　　　　　(填“一定”或“不一定”)是浓溶液，不饱和溶液　　　　　(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和；(2)加入　　　　　　　，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。ACeq\x(练　习)6．溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液(　　)A．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．一定是饱和溶液C．原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出D．一定是不饱和溶液eq\x(练　习)7．要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，具体措施有：①加入固体硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　)A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤ACeq\x(练　习)8．常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯中加入的固体物质是(　　)A．硝酸铵B．食盐C．生石灰D．烧碱eq\x(练　习)9．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是(　　)A．升温B．降温C．加溶剂D．加溶质一定温度100g饱和质量一定温度下100g溶剂饱和克在20℃，在100g水中溶解36gNaCl就达到饱和状态考点三、溶解度1．固体物质的溶解度(1)定义：在　　　　　　下，某固态物质在　　　　溶剂里达到　　　　状态时所溶解溶质的　　　　。(2)四要素：①条件　　　　　　　　②标准　　　　　　③状态　　　　④单位　　　。(3)溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义为：在20℃，在100g水中最多能溶解36gNaCl或　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。硝酸钾氯化钠氢氧化钙温度溶解度(4)影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)；②温度(外因)。大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如：　　　　　；少数物质的溶解度随温度变化影响不大，如：　　　　　；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：　　　　　　。(5)溶解度曲线：以　　　　为横坐标，以　　　　　为纵坐标来示固体物质的溶解度随温度变化的曲线。越小越大冷却结晶蒸发结晶2．气体溶解度：指在压强为101kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度　　　　；压强越大，气体的溶解度　　　　。3．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。要得到KNO3晶体一般用　　　　　　法(适合溶解度随温度的升高而显著增大的物质)；要得到NaCl晶体一般用　　　　　　　法(适合溶解度随温度的升高而变化不大的物质)。Deq\x(练　习)10．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知(　　)A．氯化钠的溶解度为18gB．氯化钠的溶解度为36gC．20℃时氯化钠的溶解度为18gD．20℃时氯化钠的溶解度为36gBeq\x(练　习)11．下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是(　　) 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 13．3 31．6 63．9 110 169A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31．6gKNO3C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出Ceq\x(练　习)12．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量Beq\x(练　习)13．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，都会析出晶体D．甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大Beq\x(练　习)14．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误是(　　)A．t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B．t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37．5%C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法D．将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙溶质的质量与溶液质量之比溶质质量/溶液质量×100%计算称量量取溶解托盘天平药匙考点四、溶质的质量分数1．定义：　　　　　　　　　　　　　　。2．公式：溶质的质量分数＝　　　　　　　　　　　　　。3．配制一定溶质质量分数的溶液：①用固体配制。步骤：　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。仪器：　　　　　　、　　　　、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。②用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)。步骤：计算、量取、稀释。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。BBeq\x(练　习)15．下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是(　　)A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5B．100g该溶液中含溶质20gC．该溶液100g水中溶有溶质20gD．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5eq\x(练　习)16．某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g。则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是(　　)A．25%B．20%C．16%D．4%Ceq\x(练　习)17．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)(　　)A．溶剂的质量蒸发掉一半B．溶质的质量增加一倍C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入100g溶质质量分数为25%的此溶液Ceq\x(练　习)18．(2016·昆明)实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　)A．烧杯B．量筒C．集气瓶D．托盘天平Ceq\x(练　习)19．实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是(　　)A．用托盘天平称取10．0g氯化钠B．用量筒量取90．0mL的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签5量筒玻璃棒偏小eq\x(练　习)20．(2015·永州)小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。(1)通过计算，需称取氯化钠的质量为　　　g。(2)配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、　　　　、胶头滴管和　　　　　(填仪器名称)。(3)量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将　　　　(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。第2课时　二氧化碳的制法　5.3　二氧化碳的性质和制法　5.3　二氧化碳的性质和制法知识点　实验室怎样制取二氧化碳1．药品：____________________________________________。2．反应原理：____________________________________________。[注意]①一般不用碳酸钙粉末、碳酸钠、碳酸钾等物质，因为反应速率太快，不易控制。②一般不用浓盐酸，一是因为加入浓盐酸后的反应速率太快，不易控制；二是因为浓盐酸易挥发，使制得的气体中混有氯化氢杂质。大理石(或石灰石)和稀盐酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　5.3　二氧化碳的性质和制法③不可用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，一段时间后使反应停止。3．发生装置与收集装置(1)发生装置：因反应物是__________(填状态)，反应条件是__________，所以选择的实验装置与实验室用____________制取氧气的装置类似。固体和液体　常温　过氧化氢　　5.3　二氧化碳的性质和制法　(2)收集装置：因二氧化碳____________，一般不用排水法收集；二氧化碳的__________________，可用向上排空气法收集。密度比空气的大　能溶于水　　5.3　二氧化碳的性质和制法　5.3　二氧化碳的性质和制法5．检验：把制得的无色、无味的气体通入__________中，若______________________，则说明该气体为二氧化碳，化学方程式为______________________________________。6．验满：将___________放在____________________，若__________________________，则证明瓶内已收集满二氧化碳。澄清石灰水澄清石灰水变浑浊燃着的木条集气瓶口木条熄灭　5.3　二氧化碳的性质和制法互动探究探究点一　实验室制取二氧化碳的装置的确定[情景展示]　5.3　二氧化碳的性质和制法[问探究]如何选择适宜的仪器用于制取并收集二氧化碳气体？[思考交流]　5.3　二氧化碳的性质和制法[归纳提升]选择实验室制取气体的发生装置主要是根据反应物的状态(固体＋固体、固体＋液体、液体＋液体)和反应条件(反应是否需要加热)，收集装置的选择依据主要是气体的密度和水溶性。实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，所以选择固液不加热制气装置，用到的仪器有：试管(锥形瓶)、长颈漏斗、具塞导管(双孔塞)；根据二氧化碳能溶于水并和水发生反应，且密度比空气的大，选择向上排空气法收集，用到的仪器有集气瓶。　5.3　二氧化碳的性质和制法[核心应用]核心一　实验室制取二氧化碳的装置　C　例2　[2017·绍兴]图5－3－7甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分为带小孔的眼药水下部可浸入和离开白醋，以控制反应的进行与停止，它相当于图乙中的_____(填字母)装置；该装置虚线框中应选用图乙中的_____(填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是______________________________________。(白醋与蛋壳的主要成分反应可以生成CO2)　5.3　二氧化碳的性质和制法将燃着的木条放在矿泉水瓶口，观察木条是否熄灭AC　5.3　二氧化碳的性质和制法　5.3　二氧化碳的性质和制法[解析]A装置中通过控制弹簧夹，能控制反应的进行与停止，所以A装置可以起到图甲的作用；二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以选C装置收集；检验二氧化碳是否收集满，可以将燃着的木条放在矿泉水瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，否则未收集满。　5.3　二氧化碳的性质和制法[方法点拨]实验室制取气体发生装置的选择主要根据反应物的状态(固体＋固体、固体＋液体、液体＋液体)和反应条件(反应是否需要加热)；收集装置的选择主要根据气体的密度和水溶性。实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，所以选择固液不加热型制气装置；根据二氧化碳能溶于水并和水发生反应，且密度比空气的大，最好选择向上排空气法收集。　5.3　二氧化碳的性质和制法[情景展示]探究点二　二氧化碳的制取　5.3　二氧化碳的性质和制法[问题探究]实验室如何制取并检验二氧化碳？[思考交流]　5.3　二氧化碳的性质和制法[归纳]①检查装置的气密性：连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器中，用手紧握试管，如果有气泡冒出，移开后，导管中有一段液柱，说明装置的气密性良好；②加入药品：在气密性良好的大试管中装入大理石或石灰石，迅速注入稀盐酸后，塞紧胶塞；③收集气体：因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气的大，故选择向上排空气法收集，其导管末端要伸到集气瓶底部；④进行验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，　5.3　二氧化碳的性质和制法说明集气瓶内二氧化碳已收集满；⑤检验气体：利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，向收集到气体的集气瓶中滴入少量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。[课堂速记]　5.3　二氧化碳的性质和制法[继续探究]实验室制取二氧化碳为什么不能选择浓盐酸、稀硫酸、粉末状碳酸钙或碳酸钠呢？[思考交流]　5.3　二氧化碳的性质和制法[归纳总结]实验室制气反应原理的选择应注意：原料廉价易得，反应速率适中，生成的气体纯度较高且便于收集等。实验室制取二氧化碳，一般不选择浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；不选择稀硫酸，因为大理石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应进一步进行。不用粉末状的碳酸钙和碳酸钠，因为它们与稀盐酸反应速率过快，难以收集二氧化碳。　5.3　二氧化碳的性质和制法[课后反思点]1．实验室制取气体的思路是否讲解清楚？2．通过对实验室制取气体的思路的学习，学生对实验室制取二氧化碳的装置是否能按要求进行合理的选择？3．实验室制取二氧化碳的教学中有没有同时进行二氧化碳性质的检验？　5.3　二氧化碳的性质和制法[核心应用]核心二　二氧化碳的制取例3　[2016·长沙]图5－3－8是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题。　5.3　二氧化碳的性质和制法(1)请写出装置图C中标号②的仪器名称：__________。(2)实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为________(填字母)。(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子质量为17)。请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为________(填字母)。集气瓶　C　AC　　5.3　二氧化碳的性质和制法[解析](1)标号②的仪器名称是集气瓶。(2)氧气的密度比空气的大，不易溶于水，可选用向上排空气法、排水法收集；二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，可选用向上排空气法收集，故实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为C。(3)实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的相对分子质量为17，小于空气的平均相对分子质量29，密度比空气的小，可选用向下排空气法收集；故在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为A和D。　5.3　二氧化碳的性质和制法二氧化碳制取的研究药品：石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则证明已满检验：通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳步骤：连—查—加—收—验1．现有下列仪器：①锥形瓶、②酒精灯、③长颈漏斗、④石棉网、⑤导管、⑥水槽、⑦集气瓶，其中在制取和收集二氧化碳时肯定用不上的是(　　)A．②③④B．②④⑥C．①⑤⑦D．①③⑥课堂反馈知识点1　实验室制取二氧化碳的装置　5.3　二氧化碳的性质和制法B　5.3　二氧化碳的性质和制法(1)写出图中部分仪器的名称：①____________；②__________。(2)使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是__________。(3)用C装置可以收集什么气体？________(填化学式)。(4)实验室制取二氧化碳，组装好实验装置后，应进行的必要操作是________________________；若用D装置收集二氧化碳，应从________(填“a”或“b”)端通入气体。　5.3　二氧化碳的性质和制法长颈漏斗集气瓶固体H2检查装置的气密性a知识点2　二氧化碳的制取　5.3　二氧化碳的性质和制法3．下列关于实验室制取二氧化碳的说法中不正确的是(　　)A．一般不选用碳酸钠与盐酸反应，因为二者反应速率太快B．不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水C．能选用石灰石与稀硫酸作原料D．实验室制取二氧化碳可以利用过氧化氢制取氧气的发生装置C4．实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是(　　)A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑤⑥C．②①③④⑤⑥D．②③④①⑤⑥　5.3　二氧化碳的性质和制法C5．如图32－2分别是林林所在实验小组进行的二氧化碳的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中正确的是(　　)　5.3　二氧化碳的性质和制法D6．图32－3是实验室的部分实验装置，回答有关问题。　5.3　二氧化碳的性质和制法(1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取并收集二氧化碳应选用的装置是________(填字母)；其中，发生装置中产生CO2的化学方程式为____________________________________。(2)检验二氧化碳是否集满的方法是___________________________________________；将适量的____________倒入集气瓶中振荡，观察到____________________，说明该气体确实是二氧化碳。　5.3　二氧化碳的性质和制法BCCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑用燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭澄清石灰水澄清石灰水变浑浊