硅和二氧化硅2

null学习目标学习目标1、掌握硅和二氧化硅的性质及用途 2、了解硅酸盐的示重点、难点硅和二氧化硅的性质一、硅 Si 14 28一、硅 Si 14 281、硅的结构硅的结构类似于金刚石null2、硅的物理性质灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、沸点高 硬度大 半导体null3、硅的化学性质（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应 nullSi+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2）加热时，硅可与氧气、氯 气等非金属反应null4、硅的制法、存在及用途（2）存在：自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位 （3）用途：制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料 含硅4%的钢可制变压器铁芯 含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备null二、二氧化硅 SiO21、二氧化硅的物理性质熔点高 硬度大 难溶于水null2、二氧化硅的化学性质 不活泼（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）特性SiO2+4HF=SiF4↑+2H2Onull思考：1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？4、怎样由SiO2制取硅酸？酸性：H2CO3 > H2SiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Onull3、二氧化硅的存在和用途null三、硅酸盐金属氧化物 · 二氧化硅 · 水 结构复杂 种类繁多 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O Na2O•SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O K2O· Al2O3 · 6SiO2注意事项：1、氧化物之间用 “·” 隔开 2、前后原子个数守恒 3、按金属活泼顺序 4、系数为分数时化为整数null小结:null练习:1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ ） A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和Na2CO3溶液2、写出下列变化的化学方程式：Dnull3、硅的化学性质（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2）加热时，硅可与氧气、氯 气等非金属反应Si+2Cl2=SiCl4硅显还原性Si+O2=SiO2null2、二氧化硅的化学性质 不活泼（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）特性SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O