化学同位素和电子式

nullnull组长:张佳怡 组员:钱玮 乔佳妮 叶嘉莉null用此标记标出的须记录或者在书上划出来nullnullnull战国，惠施：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”战国，墨子：“物质分割是有条件的。”战国时期null 德谟克利特 万物的本原是原子和虚空。原子是不可再分的物质微粒，虚空是原子运动的场所。 null提出原子论：化学中的新时代是随着原子论开始的。其要点： （１）化学元素由不可分的微粒—原子构成，它在一切化学变化中是不可再分的最小单位。 （２）同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素的基本特征之一。 （３）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。推导并用实验证明倍比定律。如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。 道尔顿nullWHAT’S THE NEXT???!null汤姆孙 Joseph John Thomson在1903年提出葡萄干面包原子模型。null伦琴 Wilhelm Conrad Rontgen1895年，发现看不见的射线——null发现铀的放射性；1903年获诺贝尔物理学奖null此后，他发现了质子！nullnullnull1。物质的构成null2。原子的构成null核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数（仅适合于原子） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）≈该原子的相对原子质量*角标null已知某氧原子有8个质子，8个中子，则该氧原子质量数为多少？数值上，A = Z + Nnull（书P9 倒数第二段最后一行） 定义：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。3。同位素 null*性质（书P10 第三行~）1、大多数天然元素都有同位素。 2、同一元素的各种同位素虽质量不同，但化学性质几乎相同。 3、天然存在的同位素（无论单质或化合物）在自然界所占的原子百分率（指物质的量的百分含量/原子个数的百分含量；又称“丰度” ）不变。 4、用途广泛。查阅资料。近似平均相对原子质量=A1*a%+A2*b%+A3*c% *元素相对原子质量=其各种同位素的相对原子质量的平均值（书P11 倒数第二段）物质的量的百分含量=原子个数的百分含量近似平均相对原子质量=A1*a%+A2*b%+A3*c% null元素的化学性质主要由原子的最外电子数决定； 常用小黑点（或X）来示元素原子的最外层上的电子。这里，小黑点和X是完全等同的，也就是说用哪个都可以。null*。电子式电子式的表示方式null* 注意步骤：1）写出元素符号，符号的上下左右各点上电子。 2）多余的电子在进行配对 3）上下左右四个方向也是完全等同的，但须注意对称。 4）离子的电子式： 阳离子电子式 即符号 e.g: Na+  Na+ 阴离子电子式要标出所带电子数，用[ ]括，再右上角表明所 带电子数。 e.g: O2-  null谢谢观看!