共价键09

nullnull第六章 分子的结构与性质null 自然界中的物质，除稀有气体外, 都不是以单原子存在，而是以原子间相互作用结合成分子或晶体的状态存在。如： O2(g) 　　双原子分子 金属铜 　　金属晶体 NaCl (s) 　　离子晶体 物质的性质不仅与原子结构有关，还与分子的结构有关。null分子结构　 化学键 分子的空间构型化学键类型：共价键(原子键) 　　　　　　离子键 　　　　　　金属键 分子间力、氢键主要内容主要内容 键参数 价键理论 杂化轨道理论 分子轨道理论 分子间力和氢键主要内容null第一节 键参数 Bond Parameternull键参数表征化学键性质(极性、强度)的物理量。包括 键能、键长、键角等。null6-1-1 键能 (Energy of Bond)如键能越大，化学键越牢固null 对多原子分子, 键能=逐级解离能的平均值。 H2O(g) → H(g) + OH(g) D (H-OH) = 498 kJ·mol-1 OH(g) → H(g) + O(g) D (O-H) = 428 kJ·mol-1 E (O-H)=½{D (H-OH)+D (O-H)}=463 kJ·mol-1null6-1-2 键长(Lb)null两相同原子间的共价单键的键长等于该原子共价半径的二倍；不同原子构成的共价单键的键长大约等于两原子共价半径之和，但有误差，如：H-H 74pm, rH=37pm; Cl-Cl 198.8, rCl=99.4 H-Cl 136.4 pm, 但表中 H-Cl 127.4pmnull6-1-3 键角正四面体形决定分子几何构型的两要素： 键长和键角。