硝酸与金属反应的计算方法归纳

硝酸与金属反应的计算方法归纳 硝酸与金属反应的计算方法归纳 高中化学学习过程中，硝酸与反应的计算是一个难点，也是高考的重要内容，更是学生出现错误率比较高的地方。但是只要我们掌握了反应的实质，搞清楚了原理，对这一类题，就可以做到游刃有余，轻松解答。以下从物质的量的计算、质量守恒、物料守恒、离子反应、氧化还原反应的实质相结合的角度加以归纳。 一、从硝酸在反应中的作用——酸性和氧化性 参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO2)，根据物料守恒——氮元素守恒解题。 例1．把3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在状况下收集到1.68L气体时，金属铜恰好全部消耗。求反应中硝酸的物质的量。(假设反应中只产生NO或NO 2) 例2．6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中 －所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3的物质的量？ 二、从氧化还原反应的规律——得失电子守恒 一般情况下：金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为 NO 或 NO2 ，根据得失电子解题。 例3．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO的NO2混合气体在标准况下的体积为11.2L。请回答： (1)NO的体积为，NO2的体积为 L； (2)(2)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为 NaNO3 ，至少需要30%的双氧水g。 1 例4．将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。所得气体的平均相对分子质量为 。 三、从离子反应角度——化学反应的本质 金属与硝酸反应的本质是金属与H+和NO3-共同作用 例5．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为？ 6．在100mL混合酸中，c(HNO3)=0.4mol·L-1， c(H2SO4)=0.2mol·L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度为多少？ 2