化学反应

1.加热氯化铵与消石灰的固体混合物的反应的化学方程式是什么？2NH4CL+Ca(OH)2=2NH3+CaCL2+2H20条件：2.加热加热氢氧化钠固体的化学反应方程式2NaOH==Na2O+H2O3.向NaHSO4溶液中加入CuO粉末,发生了化学反应,该反应的化学方程式是?化学反应中的现象：NaHSO4会电离NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-那么H+会与CuO反应2H+ +2CuO=Cu2+ +H2O反应的化学方程式是2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O现象就是黑色的固体溶解了 ，形成了蓝色的溶液。4.NaHSO4 和NaHSO3 反应生成什么 化学反应方程式NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+H2O+SO2↑原理是NaHSO4完全电离，产生氢离子与NaHSO3电离产生的亚硫酸根离子反应，生成亚硫酸，不稳定，分解生成水和二氧化硫 、基本概念　　它是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。[编辑本段]二、表示的要点　　①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外，有的反应是可逆反应，反应物和生产物之间则要用可逆符号——双向箭头表示。　　②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。　　③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）　　④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。　　⑤在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。三、化学方程式的配平　　1、最小公倍数法　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。　　B、推出各分子的系数。　　例如:　　硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)　　_数字 为原子数 数字在字母右下角　　2、观察法　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。　　例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 　　第二步 4H2 0(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 　　第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）　　3、奇偶配平法　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。　　例如:　　第一步 C2H2+O2——CO2+H2O　　第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O　　第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）　　4、待定化学计量数法　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）　　3a=4c （满足氢原子数相等）　　2b=c （满足氯原子数相等）　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2　　5 、零价法　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平[编辑本段]四、初中化学方程式　　1． 物质与氧气的反应：　　（1）单质与氧气的反应：　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5 　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO 　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO　　（2）化合物与氧气的反应： 　　11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 　　12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 　　13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 　　14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）　　2．几个分解反应：　　15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑ 　　16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 　　17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑ 　　18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 　　19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　20. 碳 酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑　　21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑ 　　3．几个氧化还原反应：　　22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O 　　23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑ 　　24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑ 　　25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑ 　　26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2 　　27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 　　28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 　　4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 　　29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 　　39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 　　41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 　　43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 　　44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 　　45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 　　(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 　　47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 　　48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 　　49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 　　50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 　　54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 　　56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 　　57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 　　58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 　　59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 　　60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 　　66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 　　73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 　　74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 　　5．其它反应：　　75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 　　76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 　　77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 　　78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 　　79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 　　80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O[编辑本段]6.化学黄金三角：(可以互相转化）　　1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =点燃=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2 ；　　C+CO2=高温=2CO；[编辑本段]五、高中化学方程式总结　　1、非金属单质　　（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 　　　　1, 氧化性：　　F2 + H2 === 2HF （点燃）　　F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）　　2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）　　3F2+Xe＝高压＝XeF6　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 　　2F2 +2H2O===4HF+O2 　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O 　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2 　　F2+2NaI ===2NaF+I2 　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 　　7F2(过量)+I2 ===2IF7 　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)　　3Cl2 +2P===2PCl3 　　Cl2 +PCl3 ===PCl5 　　Cl2 +2Na===2NaCl 　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3 　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 　　Cl2+Cu===CuCl2 　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 　　5Cl2+I2+6H2O ===2HIO3+10HCl 　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S 　　Cl2 +H2S===2HCl+S 　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 　　2O2 +3Fe===Fe3O4 　　O2+K===KO2 　　O2+2K＝K2O2（燃烧）　　S+H2===H2S （加热）　　2S+C===CS2 （加热）　　S+Fe===FeS （加热）　　S+2Cu===Cu2S （加热）　　3S+2Al===Al2S3 　　S+Zn===ZnS （点燃）　　N2+3H2===2NH3 　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）　　N2+3Ca===Ca3N2 　　N2+3Ba===Ba3N2 　　N2+6Na===2Na3N 　　N2+6K===2K3N 　　N2+6Rb===2Rb3N 　　P2+6H2===4PH3 　　P+3Na===Na3P 　　2P+3Zn===Zn3P2 　　2．还原性 　　S+O2===SO2 （点燃）　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 　　N2+O2===2NO 　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） 　　PX3+X2===PX5 　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 　　C+2F2===CF4 　　C+2Cl2===CCl4 　　2C+O2(少量)===2CO 　　C+O2(足量)===CO2 　　C+CO2===2CO 　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 　　Si(粉)+O2===SiO2 　　Si+C===SiC(金刚砂) 　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 　　3，（碱中）歧化 　　Cl2+H2O===HCl+HClO 　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 　　3C+CaO===CaC2+CO 　　3C+SiO2===SiC+2CO 　　2、金属单质　　（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 　　2Na+H2===2NaH 　　4Na+O2===2Na2O 　　2Na2O+O2===2Na2O2 　　2Na+O2===Na2O2 　　2Na+S===Na2S（爆炸） 　　2Na+2H2O===2NaOH+H2 　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2 　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 　　Mg+Cl2===MgCl2 　　Mg+Br2===MgBr2 　　2Mg+O2===2MgO 　　Mg+S===MgS 　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 　　2Mg+CO2===2MgO+C 　　2Mg+SiO2===2MgO+Si 　　Mg+H2S===MgS+H2 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2 　　2Al+3Cl2===2AlCl3 　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 　　2Fe+3Br2===2FeBr3 　　Fe+I2===FeI2 　　Fe+S===FeS 　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 　　Fe+2HCl===FeCl2+H2 　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 　　Fe+SnCl4== =FeCl2+SnCl2 　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 　　3、 非金属氢化物　　(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 　　1,还原性: 　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 　　2H2O+2F2===4HF+O2 　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 　　2H2S+SO2===3S+2H2O 　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 　　2 高中化学方程式小结（仅供参考） 　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 　　4NH3+5O2===4NO+6H2O 　　4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) 　　NaH+H2O===NaOH+H2 　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 　　2,酸性: 　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O 　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 　　H2S+Fe===FeS+H2 　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl 　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl 　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2 　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 　　3，碱性： 　　NH3+HCl===NH4Cl 　　NH3+HNO3===NH4NO3 　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl 　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 　　4，不稳定性： 　　2HF===H2+F2 　　2HCl===H2+Cl2 　　2H2O===2H2+O2 　　2H2O2===2H2O+O2 　　H2S===H2+S 　　2NH3===N2+3H2 　　4、非金属氧化物　　　　１，低价态的还原性： 　　2SO2+O2===2SO3 　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 　　SO2+NO2===SO3+NO 　　2NO+O2===2NO2 　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 　　2CO+O2===2CO2 　　CO+CuO===Cu+CO2 　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 　　CO+H2O===CO2+H2 　　2，氧化性： 　　SO2+2H2S===3S+2H2O 　　SO3+2KI===K2SO3+I2 　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH 　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 　　2NO2+Cu===4CuO+N2 　　CO2+2Mg===2MgO+C 　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 　　SiO2+2H2===Si+2H2O 　　SiO2+2Mg===2MgO+Si 　　3,与水的作用: 　　SO2+H2O===H2SO3 　　SO3+H2O===H2SO4 　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑　　N2O5+H2O===2HNO3 　　P2O5+H2O===2HPO3 　　P2O5+3H2O===2H3PO4 　　(P2O5极易吸水,可作气体干 燥剂 　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 　　CO2+H2O===H2CO3 　　4,与碱性物质的作用: 　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 　　SO3+MgO===MgSO4 　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O 　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 　　SiO2+CaO===CaSiO3 　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑　　5、金属氧化物　　　　1,低价态的还原性: 　　6FeO+O2===2Fe3O4 　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 　　2,氧化性: 　　Na2O2+2Na===2Na2O 　　（此反应用于制备Na2O） 　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 　　一般通过电解制Mg和Al. 　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) 　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 　　3,与水的作用: 　　Na2O+H2O===2NaOH 　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: 　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 　　4,与酸性物质的作用: 　　Na2O+SO3===Na2SO4 　　Na2O+CO2===Na2CO3 　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 　　MgO+SO3===MgSO4 　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 　　(Al2O3是两性氧化物: 　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 　　6、含氧酸　　　　3 高中化学方程式小结（仅供参考） 　　1,氧化性: 　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 　　但浓,热的HClO4氧化性很强) 　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O 　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 　　6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O 　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 　　5HN O3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 　　2,还原性: 　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 　　(X表示Cl2,Br2,I2) 　　2H2SO3+O2===2H2SO4 　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑　　3,酸性: 　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 　　等还原性气体） 　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） 　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr 　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 　　4，不稳定性： 　　2HClO===2HCl+O2 ↑　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O 　　H2SO3===H2O+SO2 ↑　　H2CO3===H2O+CO2 ↑　　H4SiO4===H2SiO3+H2O 　　7、碱　　　　１，低价态的还原性： 　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O 　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 　　１，与酸性物质的作用：　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl 　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O 　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） 　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 　　3,不稳定性: 　　Mg(OH)2===MgO+H2O 　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 　　Cu(OH)2===CuO+H2O 　　8、盐　　　　1,氧化性: 　　2FeCl3+Fe===3FeCl2 　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 　　(用于雕刻铜线路版) 　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) 　　Fe(NO3)3+Ag 不反应 　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 　　2,还原性: 　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3 　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 　　3,与碱性物质的作用: 　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl 　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 　　4,与酸性物质的作用: 　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 　　NaH2PO4+HCl===H 3PO4+NaCl 　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ 　　5,不稳定性: 　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O 　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑　　2KNO3===2KNO2+O2 ↑　　2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑　　CaCO3===CaO+CO2 ↑　　MgCO3===MgO+CO2↑　　H2SO3===H2O+SO2↑　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 　　29、二氧化硅与氢