弱电解质的电离(汇报课)

弱电解质的电离(汇报课) 文登新一中高二化学备课组教学案 第三章 第二节 《弱电解质的电离 盐类的水解》 第一课时 《弱电解质的电离》 【学习目标】 1、能够正确书写弱电解质的电离方程式，并能简单描述弱电解质的电离平衡。 2、知道电离平衡常数的含义，理解温度对电离平衡常数的影响。 3、能够利用电离平衡常数来比较酸性或碱性的强弱。 4、掌握温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，并会分析电离平衡的移动。 【重点难点】 温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响 【学法指导】 弱电解质的电离平衡，是继化学平衡之后的又一种平衡，其基本原理是相似的，学习时应加以联系和对比，它们都可以运用勒夏特列原理来解释平衡移动的问题，但是电离平衡是在溶液中存在的平衡，所以压强对电离平衡无影响。 【知识回顾】 1、写出下列电解质的电离方程式 Al2(SO4)3：_________________________ NaOH：___________________________ H2SO4：___________________________ AgCl：___________________________ CH3COOH：________________________ NH3·H2O：_______________________ 2、25℃，水的电离平衡为：H2O OH— + H+，请填下：（填写左、右、增大、减小、不变） 【学习内容】自主学习一：电离平衡与电离平衡常数 1、电离平衡 ①研究对象：弱电解质 [讨论一]：常见的弱电解质有哪些？ ②电离平衡的建立，如：CH3COOH CH— 3COO + H+ ③定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质_______________速率与_____________速率相 等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 ④电离平衡的特点：[讨论二]：判断一下电离平衡与化学平衡的联系和区别？ 逆：可逆电离 等：v电离=v结合≠0 动：动态平衡 定：条件一定时，各组分浓度一定； 变：条件改变时，平衡移动 2、电离平衡常数 ①定义：电离常数受________影响，与溶液________无关，_________一定，电离常数一定。根据 同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质________________________。 ②表达式：CH3COOH CH— 3COO + H+ 表达式Ka = ___________________ 注：弱酸的电离常数越大，______越大，酸性越_____；反之，酸性越_____。所以在相同的温度下，我们可以利用电离常数来判断酸的酸性强弱。 HH— 3PO42PO4 + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1 H— — 2PO4 HPO42 + H+ Ka— 1 2 = 6.2 × 108mol·L— HPO— 42 — PO43 + H+ Ka3 = 4.5× 10 —13 mol·L—1 注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与 弱酸具类似。 如：NH+ — 3·H2O NH4 + OH 表达式Kb= ______________K— b（NH53·H2O）= 1.7 × 10mol·L —1 注意：多元弱碱写电离方程式的时候写一步电离即可。 【自学检测】 1、写出下列电解质的电离方程式 多元弱酸分步电离H2S：__________________________，________________________ 酸式盐NaHCO3_________________________，__________________________ NaHSO4(溶于水)____________________________ NaHSO4(熔融)______________________________ 1 Fe(OH)3____________________________________ 2、已知室温下,同浓度的下列三种酸的电离常数： HF：Ka=6.8×10-4mol/L H2CO3：Ka1=4.4×10-7mol/L Ka2=4.7×10-11mol/L CH3COOH：Ka=1.7×10-5mol/L 比较三者酸性强弱：___________________________ 3、某温度下的0.1mol/L的 CH3COOH溶液。 (1)溶液中含CH－ －3COO为1.4×103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝______________（只列算式不算数）(2)温度升高,Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。 【学习内容】自主学习二：影响电离平衡的因素（阅读课本P80-P81完成下面问题） 内因：电解质本身的性质 外因：（符合勒夏特列原理） （1）温度：升高温度，电离平衡向_______方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响） （2）浓度： ①加水稀释，电离平衡向_________移动，即溶液浓度越小，弱电解质电离程度________。 ②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向_____________________的方向移动。 ③加入某电解质，消耗弱电解质，电离平衡向___________方向移动，电离度_______。 【练习】25℃，0.1mol/L醋酸溶液中，CH— + 3COOHCH3COO+ H 请填下表：（填写左、右、增大、减小、不变） 【当堂测试】 1、下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（ ） A．强电解质在溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2、下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ） A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 3、改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是( ) A．加入冰醋酸 B．加入少量NaOH溶液 C．加水稀释 D．升高温度 4、25 ℃时，0.1 mol·L －1 的HNO－ 2、HCOOH、H、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为4.6×104、 1.8×10－ 4、4.9×10 －10 、K a1＝4.3×10 －7 和K a2＝5.6×10 －11 ，其中氢离子浓度最小的是（ ）A．HNO2 B．HCOOH C．H D．H2CO3 5、对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A. 弱酸的电离平衡右移 B. 弱酸分子的浓度减小 C. 溶液的c(OH- )增大 D. 溶液的导电性增强 6、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH＋－＋－ 3·H2ONH4＋OH，如想增大NH4的浓度，而不增OH 的浓度，应采取的措施是（ ） A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量盐酸 7、已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH－ ＋ ＋ 3COO＋H，要使溶液中[H]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是（ ）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 8、将10ml 0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是（ ） A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多 9、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用<、=、> 表示） 2