初中化学知识点归纳

初中化学知识点归纳 　　化学相对来说是比较难的科目之一，下面是应届毕业生小编为大家分享有关初中化学知识点归纳，欢迎大家阅读与! 　　01、第一部分 　　基本知识、理论 　　空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03%。 　　主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。 　　其他常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。 　　常见的酸根或离子 　　SO42-(硫酸根)、 NO3-(硝酸根)、 CO32-(碳酸根)、 ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、 MnO42-(锰酸根)、 PO43-(磷酸根)、 Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、 HSO4-(硫酸氢根)、 HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、 OH-(氢氧根)、 HS-(硫氢根)、 S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、 K+(钾离子)、 Ca2+(钙离子)、 Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、 Al3+(铝离子)、 Zn2+(锌离子)、 Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、 Cu2+(铜离子)、 Ag+(银离子)、 Ba2+(钡离子) 　　化学式和化合价 　　1.化学式的意义 　　宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成; 　　微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成; 　　量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。 　　2.单质化学式的读写 　　直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等;b.固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有气体。如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等; 　　多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。 　　3.双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 　　4.多原子分子单质化学式：臭氧O3等。 　　写化学方程式的原则 　　以客观事实为依据 　　遵循质量守恒定律 　　书写化学方程式的步骤：“写”“配”“注”“等” 　　酸碱度的表示方法——pH 　　说明： 　　(1)pH=7，溶液呈中性;pH﹤7，溶液呈酸性;pH﹥7，溶液呈碱性。 　　(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 　　金属活动性顺序表 　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 　　说明： 　　越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来; 　　排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 　　02、第二部分 　　物质俗名及化学式/名 　　金刚石、石墨：C 　　水银、汞：Hg 　　生石灰、氧化钙：CaO 　　干冰(固体二氧化碳)：CO2 　　盐酸、氢氯酸：HCl 　　亚硫酸：H2SO3 　　氢硫酸：H2S 　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 　　苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 　　纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、 　　纯碱晶体：Na2CO3·10H2O 　　碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打) 　　胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) 　　甲醇：CH3OH(有毒，失明、死亡) 　　酒精、乙醇：C2H5OH 　　氨气：NH3(碱性气体) 　　亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒) 　　03、第三部分 　　常见物质的颜色、状态 　　白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 　　黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色。 　　红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 　　溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 　　沉淀(即不溶于水的盐和碱)： 　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等 　　②碱：蓝色：Cu(OH)2　红褐色↓：Fe(OH)3　白色↓：Mg(OH)2 　　具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 　　无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 　　注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 　　04、第四部分 　　物质的溶解性 　　盐的溶解性 　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水; 　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 　　含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 　　含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 　　碱的溶解性 　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 　　难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3等。 　　注意：大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水。能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。