小班语言活动：三只羊

必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学 时间：90分钟　满分：100分 第Ⅰ卷(选择，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为1 g/cm3)(  )。 A．1 mL  B．2 mL  C．3 mL  D．4 mL 2．下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是(  )。 3．下列实验叙述不正确的是(  )。 A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上 C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出 D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下 4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(  )。 A B C D 物质的 化学式 浓HNO3 CCl4 KCN KClO3 危险警 告标签 腐蚀性 易燃的 有毒的 爆炸性                         5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是(  )。 A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子 B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 6．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(  )。 A．2.2 mol/L  B．4 mol/L C．5 mol/L  D．6.25 mol/L 7．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(  )。 A．等于8.0 g  B．等于8.00 g C．大于8.0 g  D．等于0.2 g 8．如图分别示四种操作，其中有两处错误的是(  )。 9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是(  )。 A．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023 B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 C．25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023 D．7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA 10．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(  )。 ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中　②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL　③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至100 mL A．①②  B．②③  C．①③  D．①②③ 11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(  )。 A．①＞②  B．①＜②  C．①＝②  D．不能确定 12．下列有关实验操作说法中，正确的是(  )。 ①用pH试纸测得氯水的pH为2　②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液　③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水　⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质　⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A．①③⑤  B．②③⑤  C．③④⑤  D．①③④⑥ 13．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q) g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码……”横线上分别应填的是(  )。 A．右　(M＋2Q)  B．右　(M＋4Q) C．左　(M＋2Q)  D．左　(M＋4Q) 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(  )。 A．6.2 g白磷分子中含P－P键0.05NA B．将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4 L C．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA 15．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为(  )。 A．0.250 mol  B．0.125 mol C．0.100 mol  D．0.080 mol 16．下列说法正确的是(  )。 A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗 B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3 C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤 17．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是(  )。 A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘 18．实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 g 10%的H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有(  )。 ①托盘天平　②10 mL量筒　③100 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦胶头滴管 A．②③④⑤⑦      B．②④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦            D．②③④⑤⑥⑦ 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(共46分) 19．某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验： 查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________________。 (2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。 (3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。 ①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面 (4)测定数据如下： 装置 C D 实验前 101.0 g 56.0 g 实验后 106.4 g 69.2 g       经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。 ①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为__________。 ②三聚氰胺分子式为__________。 ③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。 20．高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。 (1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。 (2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。 A．②与③  B．①与②  C．④与⑤ (3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。 A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边 B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处 21．已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验： 实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。 由此判断，该白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。 实验二： 待检验物质 实验操作 预期现象和结论 K2SO4 向盛有溶液A的另一支试管中滴加__________溶液       实验三： 实验前提 实验操作 预期现象和结论 若白色 粉末中不 含K2SO4 取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热 如果试管底部有固体残留，则混合物中含有________；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有__________       22．(2009·福建卷)某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。 【实验一】收集NO气体。 (1)用装置A收集NO气体，正确的操作是__________(填序号)。 a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气 c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。 (2)选用B和__________(填仪器标号)两个装置进行实验。 (3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)＝__________。 (4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是________。 (5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m2 g。