物质的量的浓度

nullnull问题探究问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。迁移探究请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？null23%NaOHnull学习目标： 理解物质的量浓度的概念 掌握有关物质的量浓度的计算 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算null以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B物质的量的浓度。（B表示各种溶质）cBcB = n B / V ( 液 ）mol / L 或 mol / m31、 定义：2、 符号：3、 表达式：4、单位：阅读课本回答下列问题null1 . 将 342 g C12 H22 O11 蔗糖（相对分子质量为342） 溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度 是否1mol/L?2. 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100 ml, 取出的 溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？溶液的体积不等于溶剂的体积 且不同物质的体积是没有加和性的。 溶液的物质的量的浓度与所取溶液的体积大小无关。null【小结】 （1）物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。 （2）单位：1 mol·L-1 = 1000 mol·m-3 （3） “B”在这里表示任意的溶质，可以是分子，如HCl、H2SO4，也可以是离子，如Na+、SO42-，也可以是由阴阳离子组成的结构单元，如NaCl等 （4）公式中V是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （5）从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同。null例1： 将23.4g NaCl 溶于水中，配成250ml 溶液， 计算所溶液中溶质的物质的量的浓度？25 C250ml。解： 23.4 gNaCl 的物质的量为n(NaCl ) = m (NaCl ) /M (NaCl)=23.4g /58.5g/mol =0.4molc(NaCl ) = n (NaCl ) / V(液 ）= 0.4mol /0.25 L =1.6 mol /L答：溶液中溶质的物质的量的浓度为1.6 mol /Lnull解： n (NaOH ) =c (NaOH )•V(NaOH )= 0.1 mol / L × 0.5 L=0.05 Lm( NaOH )= n (NaOH ) M(NaOH)=0.05 mol × 40g/mol=2g答：所需NaOH物质的量是0.05mol,质量是2g。例2： 配制500ml ,0.1mol /L的NaOH溶液， 需NaOH 的物质的量是多少？ 质量是多少？null【课堂练习】 在一定温度下将500mL 2mol·L-1NaCl溶液分为300mL（记为A）和200mL（记为B）两份，判断下列说法是否正确。（对的打“√”，错的打“×”） （1）（ ）A、B中NaCl物质的量浓度相同。 （2）（ ）A中NaCl物质的量浓度较大。 （3）（ ）A中NaCl物质的量较小。 （4）（ ）B中NaCl物质的量较小。 （5）（ ）A、B的密度相同。 （6）（ ）A中H2O的物质的量较大。√××√√√null二、 溶液中溶质的微粒数目[ 思考 ] ： 1. 1 L浓度为1mol/L 酒精溶液与1L浓度为1mol/L 蔗糖溶液所含溶质粒子数相同吗？为什么？ 2. 1L浓度为1mol/L 的NaCl溶液与1L浓度为1mol/L CaCl2溶液中所含溶质的微粒数相同吗？NaCl = Na++Cl- CaCl2=Ca2++2Cl-null课堂练习：（1）1mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量的浓度为 ____mol/L, Cl- 的物质的量浓度为_____mol/L. （2）0.1mol Al2(SO4)３溶液， Al3+的物质的量的浓度为 －－－mol/L, SO42-的物质的量浓度为－－－mol/L.null 物质的量浓度　　　　　物质的质量分数 　　 mol g L g体积相同，物质的量浓 度相同的溶液中所含溶 的物质的量　　　，溶 质质量　　　　．质量相同，溶质质量分 数相同的溶液中，溶质　 质量　　　，物质的量 　　　．公式比较溶质的单位特点溶液的单位null例题3： 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。计算该售浓硫酸中溶质的物质的量浓度。null