第三章第一节第二课时

nullnull第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物 null第2课时钠的重要化合物 null1.俗名：___________、___________、___________。 2.物理性质：白色固体，溶于水并放出热量，有强腐蚀性。在空气中能吸收水分而潮解，实验室称量NaOH固体时，应置于_______________________中快速称量。 3.化学性质 具有碱的通性，能与羧酸、苯酚等有机物反应： （1）能使酸碱指标剂变色 （2）与强酸反应的离子方程式为：玻璃器皿（烧杯或表面皿） （3）与酸性氧化物反应、与两性氧化物反应。 如与NH+4、Cu2+反应的离子方程式分别为： __________________________________________； __________________________________________。 如与Al2O3反应的离子方程式为： ________________________________________。 （4）与盐反应 如与NH+4、Cu2+反应的离子方程式分别为： _______________________________________； ___________________________________（3）与酸性氧化物反应、与两性氧化物反应。 如与NH+4、Cu2+反应的离子方程式分别为： __________________________________________； __________________________________________。 如与Al2O3反应的离子方程式为： ________________________________________。 （4）与盐反应 如与NH+4、Cu2+反应的离子方程式分别为： _______________________________________； ___________________________________ 如与HCO-3反应的离子方程式为： ______________________________________。 （5）与单质反应 如与Al、Si反应的离子方程式分别为： ____________________________________________________________________________ 如与HCO-3反应的离子方程式为： ______________________________________。 （5）与单质反应 如与Al、Si反应的离子方程式分别为： ____________________________________________________________________________1.盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ 以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成___________，使___________粘连在一起不易打开。 2.NaOH的制取 （1）土法制碱：Na2CO3+Ca（OH）2 ________________________________； （2）现代工业制碱：__________________________________________。 1.盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ 以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成___________，使___________粘连在一起不易打开。 2.NaOH的制取 （1）土法制碱：Na2CO3+Ca（OH）2 ________________________________； （2）现代工业制碱：__________________________________________。 CaCO3↓+2NaOH 3.NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境发生无机和有机反应，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。3.NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境发生无机和有机反应，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。1.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH+4、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 （ ） A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.NH3·H2O1.能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH+4、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 （ ） A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.NH3·H2OB null 解析：分别取七种溶液于试管中，然后分别滴加NaOH溶液至过量，出现蓝色沉淀的为Cu2+；出现红褐色沉淀为Fe3+；出现白色沉淀的为Mg2+；先出现白色沉淀后消失的为Al3+；出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后呈红褐色的为Fe2+；产生刺激气味气体的是NH+4。2.一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 （ ） ①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Cl2 ⑤NaHCO3 A.① B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④2.一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 （ ） ①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Cl2 ⑤NaHCO3 A.① B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④D null 解析：H2O2有漂白作用；HCl、SO2过量后， 使溶液呈酸性；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，且 HClO有漂白作用。 完成下列反应的化学方程式 完成下列反应的化学方程式 ① _______________________________________________ ② _______________________________________________ ③_______________________________________________ ④_______________________________________________ ⑤ _______________________________________________ ___________________________________________________ _____________________________________________ ⑦ _______________________________________________ ⑧_______________________________________________ ⑨ _______________________________________________ ⑩ _______________________________________________① _______________________________________________ ② _______________________________________________ ③_______________________________________________ ④_______________________________________________ ⑤ _______________________________________________ ___________________________________________________ _____________________________________________ ⑦ _______________________________________________ ⑧_______________________________________________ ⑨ _______________________________________________ ⑩ _______________________________________________ 1Na2CO3与NaHCO3的性质比较： 俗名 物质 性质 Na2CO3 NaHCO3 色态 ________、苏打 ________色粉末 ___________ _________色晶体null溶解性 _________溶于水 _________溶于水 与盐酸反应 （离子方程式） CO2-3 + 2H+  ___________ HCO-3 + H+  ___________与NaOH反应（离子方程式） 不反应 null与Ca（OH）2反应（离子方程式） ___________ Ca2+ + 2OH-+2HCO-3 CaCO3↓+2H2O+CO2-3（足量NaHCO3） Ca2+ +OH-+HCO-3 CaCO3↓+H2O（少量NaHCO3）与BaCl2反应（离子方程式） __________ 不反应 null与CO2反应（离子方程式） CO2-3+CO2+H2O ___________ 不反应 热稳定性（化学方程式） 稳定 相互转化 2HCO-3 2.为什么碳酸钠、碳酸氢钠分别与同浓度的同种酸作用时后者反应速率快？ Na2CO3与酸反应时，CO2-3需先结合一个H+，生成HCO-3，然后HCO-3再结合一个H+，才能生成H2CO3，并进一步分解为H2O和CO2，两步离子反应式为：___________________________________________________________________________________________________ 2.为什么碳酸钠、碳酸氢钠分别与同浓度的同种酸作用时后者反应速率快？ Na2CO3与酸反应时，CO2-3需先结合一个H+，生成HCO-3，然后HCO-3再结合一个H+，才能生成H2CO3，并进一步分解为H2O和CO2，两步离子反应式为：___________________________________________________________________________________________________ NaHCO3与酸反应时，HCO-3只需直接结合一个H+，便可生成H2CO3，并进一步分解为CO2和H2O，反应离子方程式为：____________________________________________________________________________________________  显而易见，由于Na2CO3与酸的反应是分两步进行的，而NaHCO3与酸的反应是一步进行的，所以后者反应速率快。3.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 法1：据热稳定性不同（此方法适用于固体鉴别）。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体。则原试剂是___________，另一种试剂是___________。 法2：据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应___________的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。 法3：据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别向盐里滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是___________，开始滴加即有气体的是___________。3.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 法1：据热稳定性不同（此方法适用于固体鉴别）。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体。则原试剂是___________，另一种试剂是___________。 法2：据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应___________的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。 法3：据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别向盐里滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是___________，开始滴加即有气体的是___________。较快 法4：据与盐反应的现象不同。分别取两种液体（或两种固体加水溶解），加入BaCl2溶液，有沉淀生成的是___________，无现象的是___________。法4：据与盐反应的现象不同。分别取两种液体（或两种固体加水溶解），加入BaCl2溶液，有沉淀生成的是___________，无现象的是___________。3.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ） A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应3.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ） A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应A null解析：因为M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），故质量相等时，n（Na2CO3）＜n（NaHCO3），由Na2CO3~2HCl~CO2和NaHCO3~HCl~CO2推知A正确，B不正确。 4.现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1mol/L的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是 （ ） A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，所得气体的体积不等4.现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1mol/L的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是 （ ） A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，所得气体的体积不等C null解析：n（Na2CO3）= mol n（HCl）= mol，则由  n（Na2CO3）∶n（HCl）=2∶3得反应式 2CO2-3+3H+ CO2↑+HCO-3+H2O，故现象不同，体积相等。 null标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO2-3）与c（HCO-3）的比值为（不考虑 CO2-3、HCO-3的水解） （ ） A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO2-3）与c（HCO-3）的比值为（不考虑 CO2-3、HCO-3的水解） （ ） A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3解析： n（CO2）= =0.15 mol n（NaOH）=0.2 L×1.00 mol/L=0.20 mol CO2与NaOH发生如下反应： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+NaOH NaHCO3 据C元素守恒，有： n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=n（CO2） 据Na元素守恒，有解析： n（CO2）= =0.15 mol n（NaOH）=0.2 L×1.00 mol/L=0.20 mol CO2与NaOH发生如下反应： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+NaOH NaHCO3 据C元素守恒，有： n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=n（CO2） 据Na元素守恒，有null 2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）= n（NaOH） 解之得：n（Na2CO3）=0.005 mol n（NaHCO3）=0.10 mol 因为Na2CO3、NaHCO3在同一溶液中，则 c（CO2-3）∶c（HCO-3） =n（Na2CO3）∶n（NaHCO3） =0.05 mol∶0.10 mol =1∶2null答案：B 点拨： 对于此类问题分析步骤如下： 首先要弄清CO2与NaOH的反应情况： ①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH NaHCO3。 实际发生两步反应：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3，故CO2与NaOH反应的生成物可根据①、②两个反应点做如下讨论：nullnull其次再利用元素守恒进行相关计算，确定各物质具体的量。null名师点晴： 有关过量运算可按以下四步进行。 首先按a反应物1 +b 反应物2  x反应物1 +y 反应物2 …写出反应方程式 其次找出上述方程式恰好反应的物质的量的比值（化学计量数之比）。再次用方程式中反应物的化学什量数的比值作为变量，画出数轴。最后，根据数轴上的不同区间可判定每个区间的物质。 1.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ） A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHSA null解析： 该题涉及到的知识点有NaOH与H2S的中和反应、Na2S 和NaHS的水解反应、有关化学反应的计算。测试利用数学 工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的 能力。若NaOH与H2S完全反应：2NaOH~H2S~Na2S，则80 克NaOH反应生成Na2S 7.8 克。若H2S过量，则 NaOH~H2S~NaHS，则8.0克NaOH反应生成NaHS 11.2 克，由于7.8 g＜7.9 g＜11.2 g，可以判断生成物中同时含有Na2S和NaHS或NaOH和Na2S，所以选A。 如右图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。 （1）写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________________ 。（2）写出a点到b点发生反应的 离子方程式：_____________________ _____________________ 如右图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。 （1）写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________________ 。（2）写出a点到b点发生反应的 离子方程式：_____________________ _____________________（3）若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO-3的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于___________mol（用m表示）。 解析： 由于是向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，因而先发生H++CO2-3 HCO-3，再发生 HCO-3+H+ CO2↑+H2O。设滴入盐酸中的Cl- 物质的量为2x，则由质量守恒知：n（HCO-3）最大=m=n（H+），则余下n（H+）=（2x-m），将继续与HCO-3反应，余下n（HCO-3）=m-（2x-m），由2x∶（2m-2x）=2∶1，解得2x=4m/3。 （3）若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO-3的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于___________mol（用m表示）。 解析： 由于是向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，因而先发生H++CO2-3 HCO-3，再发生 HCO-3+H+ CO2↑+H2O。设滴入盐酸中的Cl- 物质的量为2x，则由质量守恒知：n（HCO-3）最大=m=n（H+），则余下n（H+）=（2x-m），将继续与HCO-3反应，余下n（HCO-3）=m-（2x-m），由2x∶（2m-2x）=2∶1，解得2x=4m/3。 答案：（1）CO2-3+H+ HCO-3 （2）HCO-3+H+ CO2↑+H2O （3）  名师点睛 ： 1.碳酸盐与盐酸相互滴加反应问题 （1）当将盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中时： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3； NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑； （2）当将碳酸钠逐滴滴加到盐酸溶液中时：答案：（1）CO2-3+H+ HCO-3 （2）HCO-3+H+ CO2↑+H2O （3）  名师点睛 ： 1.碳酸盐与盐酸相互滴加反应问题 （1）当将盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中时： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3； NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑； （2）当将碳酸钠逐滴滴加到盐酸溶液中时：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑； 2.碳酸正盐与酸式盐的相互转化 Na2CO3 NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3或Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3 Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑； 2.碳酸正盐与酸式盐的相互转化 Na2CO3 NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3或Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3 Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O2.（2009年全国卷Ⅱ）下列叙述中正确的是（ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 2.（2009年全国卷Ⅱ）下列叙述中正确的是（ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 D null解析：A项CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸时，发生反应：CO2-3+H+ HCO-3，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。null1.制取CO2气体属于：固体—液体反应制取气体的反应，类同于氢气的发生装置，由于不需要加热，因而可使用简易启普发生器装置进行。 2.CO2与NaOH溶液反应时，CO2的量不同产物不同。 （1）CO2不足（或NaOH过量）时，得到的产物是Na2CO3和NaOH的混合物；1.制取CO2气体属于：固体—液体反应制取气体的反应，类同于氢气的发生装置，由于不需要加热，因而可使用简易启普发生器装置进行。 2.CO2与NaOH溶液反应时，CO2的量不同产物不同。 （1）CO2不足（或NaOH过量）时，得到的产物是Na2CO3和NaOH的混合物；制取CO2气体并用CO2与NaOH溶液反应制备Na2CO3溶液 （2）当CO2过量时，得到的产物是NaHCO3； （3）实验中很难实现NaOH与CO2的物质的量之比为2∶1。 3.已有的相关知识：NaOH+CO2 NaHCO3， NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。（2）当CO2过量时，得到的产物是NaHCO3； （3）实验中很难实现NaOH与CO2的物质的量之比为2∶1。 3.已有的相关知识：NaOH+CO2 NaHCO3， NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。 某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液的设计过程如下： （1）设计如右图的实验装置进行CO2气体的制取。装置A中的试剂是石灰石和盐酸溶液，能否用纯碱代替石灰石？___________，原因是___________。装置B中装有饱和碳酸氢钠溶液或水，作用是________________________________________________ 某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液的设计过程如下： （1）设计如右图的实验装置进行CO2气体的制取。装置A中的试剂是石灰石和盐酸溶液，能否用纯碱代替石灰石？___________，原因是___________。装置B中装有饱和碳酸氢钠溶液或水，作用是________________________________________________ （2）取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解。该步骤的反应方程式为___________，主要目的是制备___________。 （3）将（2）中所得的溶液小心煮沸1~2分钟，查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150℃。该步骤的主要目的是 ____________________ 。 （4）向（3）中所得的溶液加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。该步骤反应的离子方程式为 ____________________ 。（2）取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解。该步骤的反应方程式为___________，主要目的是制备___________。 （3）将（2）中所得的溶液小心煮沸1~2分钟，查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150℃。该步骤的主要目的是 ____________________ 。 （4）向（3）中所得的溶液加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。该步骤反应的离子方程式为 ____________________ 。答案：（1）不可以 装置是简易启普发生器装置，用Na2CO3将发生“粉化”不能控制反应进行。 除去挥发HCl减少CO2的溶解 （2）CO2+OH- HCO-3 制取纯净的NaHCO3 （3）让溶解在溶液中CO2逸出 （4）HCO-3+OH- CO2-3+H2O答案：（1）不可以 装置是简易启普发生器装置，用Na2CO3将发生“粉化”不能控制反应进行。 除去挥发HCl减少CO2的溶解 （2）CO2+OH- HCO-3 制取纯净的NaHCO3 （3）让溶解在溶液中CO2逸出 （4）HCO-3+OH- CO2-3+H2O易错归纳： 1.不管制备什么物质，制备实验的基本要求是相同的：①要掌握制备的原理，即正确的书写化学反应的方程式；②要掌握反应物是什么；③要掌握仪器的用途和组装；④要掌握基本操作。 2.气体的发生装置分为：固体+固体——加热；固体+液体——不加热；固体（液体）+液体——加热等三种类型。一定要注意“固体+液体——不加热”的不同装置的条件要求。 3.气体净化的原则是：吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：干燥管、洗气瓶、高温玻璃管等。易错归纳： 1.不管制备什么物质，制备实验的基本要求是相同的：①要掌握制备的原理，即正确的书写化学反应的方程式；②要掌握反应物是什么；③要掌握仪器的用途和组装；④要掌握基本操作。 2.气体的发生装置分为：固体+固体——加热；固体+液体——不加热；固体（液体）+液体——加热等三种类型。一定要注意“固体+液体——不加热”的不同装置的条件要求。 3.气体净化的原则是：吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：干燥管、洗气瓶、高温玻璃管等。1.（2009年山东） 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 （1）写出制取过程中反应的离子方程式：  __________________________________________________________________________________________________ （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。 ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入___________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤至无Cl- 离子；③加入___________，使沉淀完全溶解；④___________，得到纯净的硝酸钙晶体。1.（2009年山东） 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 （1）写出制取过程中反应的离子方程式：  __________________________________________________________________________________________________ （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。 ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入___________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤至无Cl- 离子；③加入___________，使沉淀完全溶解；④___________，得到纯净的硝酸钙晶体。实验演练 2.如图是实验室制取某些气体的装置。 （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_________________。 （2）若用该装置制取O2，反应物除了可选用二氧化锰和___________（填试剂名称），还能选择___________（填物质的化学式）和水。2.如图是实验室制取某些气体的装置。 （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_________________。 （2）若用该装置制取O2，反应物除了可选用二氧化锰和___________（填试剂名称），还能选择___________（填物质的化学式）和水。检查装置的气密性 null祝您