第五章__物质结构_元素周期律

第五章 物质结构 元素周期律 一、知识要点与规律 1.原子结构 ⑴原子构成 ⑵几种关系 ①质量数=质子数+中子数，即：A=Z+N。 ②原子核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 X：元素符号。Z：质子数（等于核电荷数或原子序数）。A：质量数。+n：化合价。n+：离子电荷数（可为正电荷，也可为负电荷）。m：构成分子时该原子的个数。 ⑷ 同位素 具有相同质子数和不同中子数的原子互相称为同位素。 性质：同一元素的同位素化学性质基本相同；在天然存在的某种元素中，不论游离态还是化合态，同位素原子的百分比一般不变。 原子的相对质量与元素的相对原子质量有区别：元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子百分比算出的平均值。 ★⑸核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。氢、氧等为多核素元素，钠、氟等为单一核素元素。 ⑹核外电子排布状态 ①核外电子运动特征： 高速，无一定的轨迹，运动空间小，无法同时准确测得某一时刻位置与速度。 ②电子云： 形象描述电子在一定时间内在核外空间各处出现机会大小的模型。 ③核外电子的排布规律： A.能量最低原理：即按能量由低向高顺序排布分层排布。排满了K层再排L层，排满了L层，再排M，M层8个电子，排N层，N层排2个电子，排M层直至排满。 B.每层最多容纳的电子数为2n2；最外层不得超过8个（第一层为最外层时不能超过2个）；次外层不超过18个（第一层除外）；倒数第3层不超过32个。 ⑺离子结构与原子结构的关系 离子：质子数－电子数＝电荷 即：阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：核外电子数＞质子数 ⑻表示原子组成的方法 ① 原子结构示意图：如Cl ② 电子式：如 2.元素周期律 ⑴元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 具体包括如下规律： ①元素原子核外电子排布的周期性变化： 即随着原子序数的递增，最外层电子数总是按1～8的顺序排列（H、He除外）。 ②元素的原子半径呈周期性变化： 即随着原子序数的递增，从碱金属元素到卤族元素，原子半径总是从大到小。 ③元素化合价呈周期性变化： 即随着原子序数的递增，最高正价从碱金属到卤素，总是由+1到+7价（除O、F外）；负价从碳族到卤素，总是由－4到－1价。 ④元素金属性、非金属性呈周期性变化： 即随着原子序数的递增，从碱金属元素到卤素，总是金属性减弱，非金属性增强。 ⑵元素周期律的扩展规律： ①元素的金属性强弱的判断规律： A.金属单质与水反应的条件：越容易，金属性越强。 B金属单质与酸反应置换出氢气的难易程度：越容易，金属性越强。 C.金属单质从盐溶液中置换出金属：还原性越强，金属性越强。 D.金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性强弱：碱性越强，金属性越强。 ②元素非金属性强弱的判断规律： A.非金属单质与H2的反应条件，反应程度及生成气态氢化物的稳定性：越容易发生，非金属性越强；生成的气态氢化物越稳定（还原性越弱），非金属性越强。 B.非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱：越强，非金属性越强。 C.非金属单质间的置换：单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强。 ③元素主要化合价与原子结构的关系规律： A.主族元素最高正价等于原子的最外层电子数。 B.元素的负化合价等于原子达稳定结构时得电子数。 C.元素的最高正价和负化合价绝对值之和等于8。由此还可推知最高正价氧化物和气态氢化物及最高价氧化物相应水化物通式。 3.元素周期表 ⑴元素周期表的编排原则 ①按原子序数递增顺序从左到右排列。 ②电子层数相同的元素排成一横行，构成周期。 ③最外层电子数相同的元素（个别例外）排成纵行，构成族。 ⑵元素周期表的结构： ①七个横行即七个周期，三短三长一不全。 ②18个纵行为16个族，七主七副和0、Ⅷ。 七个主族：IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 七个副族：IB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅦB 1个0族：稀有气体元素 1个Ⅷ族：元素周期表8、9、10三个纵行。 主族：由短周期和长周期共同组成。（0族同） 副族：只由长周期组成（Ⅷ族同） 族序数从左到右顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 ③镧系和锕系的存在使ⅢB在各族中元素最多，也使第六、七周期元素多于第四、五周期。 ⑶元素在周期表中的位置、结构及性质的关系： ①元素原子电子层数＝元素所在周期数 ②主族元素原子最外层电子数＝主族序数＝主族元素最高正价 ③质子数＝原子序数＝核电荷数 ④主族序数＋负价绝对值＝8（限于ⅣA－ ⅦA） ⑤原子半径越大，最外层电子数越少，失电子能力越强，元素的金属性越强；原子半径越小，最外层电子数越多（不含稀有气体），得电子能力越强，元素的非金属性越强。 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 非金属性越强，元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（除O、F无正价外），气态氢化物越稳定；金属性越强，元素单质的还原性越强，其最高价氧化物相应水化物的碱性越强。 4.化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。 ⑴离子键 ①概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 ②形成离子键的条件及过程： （不稳定，能量高） （稳定） ③离子键的强弱比较： 离子的半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强，即离子键就越强。离子键越强，离子化合物的熔点、沸点一般越高。 ④表示方法：——电子式。 A.用电子式表示原子：钠原子 ，氯原子 ，氦原子 。 B.用电子式表示离子：钠离子 氯离子 。 C.用电子式表示原子团（复杂离子）：铵根离子 氢氧根离子 D.用电子式表示离子化合物： E.用电子式表示离子键的形成过程： ： ： EMBED Equation.3 或 EMBED Equation.3 ⑵共价键： ①概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 ②形成共价键的条件及过程： （不稳定、能量高） （稳定、能量低） 注： 可以等于 ，也可以不等于 ；A、B可为同种原子，也可为不同种原子。一般形成共价键的原子为非金属原子，也有不活泼的某些金属原子与非金属原子。不排除个别活泼金属的原子与非金属原子的结合。如：AlCl3。 ③共价键的实质： 共价键的实质是共用电子对与原子核之间的电性作用。 ④共价键强弱的比较： *键能：气态分子拆开1mol共价键形成原子时吸收的能量。 *键长：两个成键原子核间的平均距离。（与原子半径大小有关） 判断：原子半径小，键长短则键能大，键越稳定。 ⑤共价化合物的表示方法： A.结构式：H2 :H－H H2O: NH3 : N2 : CO2 : B.电子式：H2 H2O NH3 N2 CO2 ⑥共价键形成的表示方法： 用电子式表示共价键（共价化合物）的形成过程： H2O： N2 ： ⑦非极性键和极性键。 同种元素的原子间的共价键为非极性键。 不同种元素的原子间的共价键为极性键。 ⑶化学反应的本质：旧化学键的破裂和新化学键的形成过程（利用键能可以解释反应热）。 5.微粒半径大小规律 ⑴总体规律：核电荷数越大，原子核吸引电子能力越大，半径越小；电子数越多，尤其是电子层数越多，原子核对电子的束缚作用越小，半径越大。要看哪种因素起主导作用（即哪种因素是矛盾的主要方面）。 ⑵原子半径：同周期元素从左到右，原子半径依次减小（稀有气体因为测定方法不一而不做排列）；同主族元素从上到下，原子半径依次增大。 ⑶离子半径：阴离子半径大于相应的原子半径，电荷数越高半径越大；阳离子半径小于相应的原子半径，电荷数越高半径越小；同主族从上到下简单离子的半径依次增大；具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数的增大半径逐渐减小。 6.等电子规律 ⑴对于主族元素，同周期的气态氢化物、非金属简单阴离子、稀有气体以及下一周期的金属阳离子的电子数相等，并且与同周期气态氢化物去掉一个质子（H+）或结合一个质子（H+）后形成的微粒的电子数相等。 ⑵同周期元素的气态氢化物失去一个氢原子后的基团电子数相等。如－CH3、－NH2、－OH、－F电子数为9。 ⑶电子数相同以及所带电荷的电性与电量也相同的微粒为等电子等质子体，如F-与OH-；Na+、NH4+与H3O+；HS-与Cl-；CO、N2与C2H2；CH4、NH3、H2O、HF 与Ne；PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2与C2H6等。 ⑷等电子微粒 2e-微粒 H-、H2 、He、Li+、Be2＋ 10e-微粒 CH4、NH3、H2O、HF 、Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH- 18e-微粒 SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-、O22-、F2、H2O2、C2H6 ★7.推断元素的知识规律 ⑴根据原子结构特征推断元素的知识规律 ①电子层数：原子的电子层数＝元素所在的周期序数。 ②电子数：A.主族元素原子的最外层电子数＝主族序数；原子最外层电子数为8，元素在0族；最外层电子数为1——2，元素可在IA、IIA、副族、VIII族或0 族。B.主族元素原子的价电子数＝主族序数。C.原子的次外层电子数为2，元素在第二周期；次外层电子数为8，元素在第三周期或第四——七周期的IA、IIA族；次外层电子数为18，元素在VIII族之后。D.元素简单离子的最外层电子数为8，元素在IA、IIA、IIIA（Al）、VIA和VIIA族。E.原子最外层电子数是次外层电子数的2——3倍，元素在第二周期。 ③原子半径：A.同一周期从左到右依次减小（稀有气体除外），同一主族从上到下依次增大。B.从原子半径的数值上看，位于第三周期的Cl的半径小于第二周期的Li，而大于Be，说明电子层数多的原子半径不一定大于电子层数少的原子半径。 ④离子半径：A.同一周期从左到右，金属阳离子半径依次减小，非金属简单阴离子半径依次减小；B.同一主族从上到下，同价态离子半径依次增大；C.相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小。 ⑤质子数：质子数决定元素的种类，质子数=原子序数=原子核外电子数=质量数－中子数。可利用原子序数-区域尾序数（即各周期的稀有气体原子序数）所求得的差值来确定元素：A.原子序数在1——18，差值等于1——7时元素分别在第IA——VIIA族。B.原子序数大于18，差值等于1——7，元素在第IA、IIA——VIIB族；差值等于8——10时元素在VIII族；差值等于11——17时元素在IB、IIB——VIIA族。C.差值等于0时元素在0族。 ⑵根据周期表中的位置推断元素的知识规律 ①各周期所排元素种类：第1——7周期分别排2、8、8、18、18、32、26（目前）种元素。 ②各族元素的排列顺序：周期表从左到右各族为IA、IIA、IIIB至VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA至VIIA、0族。 ③元素分布：A.稀有气体在周期表最右边；非金属元素位于梯子线的右边，最活泼的在最右上方；金属元素位于梯子线左边，最活泼的在最左下方。B.主族数≦周期数的元素是金属元素（氢除外）。 ④各族元素：IA族含氢、碱金属；IIA是碱土金属；IIIA是硼和土金属；IVA是碳族元素；VA是氮族元素；VIA是氧族元素；VIIA是卤族元素；铁在第四周期、VIII族。 ⑤据上一周期元素（Z1A）原子序数推断同主族下一周期元素(Z2B)：在副族之前，Z2=Z1+A所在周期元素的种数；在副族之后，Z2=Z1+B所在周期元素的种数。 ⑥相邻三元素的推断：据平均最外层电子数定主族数，结合平均原子序数予以确定。 ⑶根据化合价推断元素的知识规律 ①主族元素最高正价＝主族序数（氟、氧除外）。 ②非金属元素负价的绝对值=8-主族序数（氢除外）。 ③最高正价与负价绝对值的差分别等于6、4、2、0，元素分别在第VIIA、VIA、VA、IVA族。 ④由于CH4、NH3、PH3中H为+1价，符合这种形式的要注意元素价态的正负。 ⑷根据物质的性质推断元素的知识规律 ①单质的物理性质：A.状态：气体——H2、N2、O2、O3、F2、Cl2、稀有气体；液体——Br2、Hg；固体——金属、C、Si、P4、P红、S、I2。B.颜色：F2、Cl2、Br2、I2、P4、P红、S 、C石墨都有特殊颜色。C.其他：硬度最大的是金刚石，熔点最高的是石墨，金属中熔点最高的是钨，金属中硬度最大的是铬，最难液化的是氦，密度最小的是氢气等。 ②单质的化学性质：A.最活泼的非金属单质——氟气，最不活泼的单质——稀有气体，同周期最活泼的金属——碱金属。B.较特殊的反应，如Al（OH）3既可与酸反应，又可和碱反应；Br2可与Mg、H2S、SO2等还原剂反应。 ③化合物的物理性质：A.气味：刺激味——NH3、SO2、HX；臭蛋味——H2S。B.固体颜色：淡黄色——Na2O2；红褐色—Fe(OH)3；黑色——CuO、FeS、MnO2、CuS；棕黄色烟——CuCl2、FeCl3；白色难溶物——BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl；浅黄色难溶物——AgBr；黄色难溶物——AgI、Ag3PO4。C.溶液中水合离子颜色：蓝色——Cu2+；棕黄色——Fe3+；紫红色——MnO4-。D.气体溶解性，极易溶——NH3、HX ；易溶——SO2。 ④化合物的化学性质：A.Na2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等具有强氧化性。B.H2S、SO2、KI、FeSO4等具有还原性。C.HClO、SO2、Na2O2具有漂白性。D.Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2S、NaHCO3等既可以与酸反应，又可以与碱反应。E.一般，元素呈最高价具有氧化性，非金属元素呈负价具有还原性，中间价态既具有还原性又具有氧化性。F.比较特殊的反应，象H2S与SO2反应有单质和水生成；氮元素气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可反应生成盐；铵盐与强碱反应生成常见气体中唯一的碱性气体NH3；与H2O反应可放出气体的物质有Li、Na、K、Na2O2、NaH、F2等；NaHSO4是盐，但却具有强酸性，可与CO32-、HSO3-、S2-、S2O32-、AlO2-、SiO32-等反应产生特殊的现象；浓H2SO4除强氧化性之外，还有强的吸水性和脱水性；一种物质加入另一种物质过量与否产生不同现象的有CO2与Ca(OH)2、NaOH与AlCl3等。 ⑸根据物质的组成和结构推断元素的知识规律 ①单质：单原子分子——稀有气体；双原子分子——H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2；三原子分子——O3；四原子分子——P4 . ②化合物：A.氢化物：离子型如NaH、CaH2；分子型如NH3——三角锥形，CH4——正四面体——第IVA族及以后元素分子型氢化物中CH4含氢百分率最高。B .IVA、VA族元素R最高价氧化物对应水化物各有两种形式：H2RO3和H4RO4、HRO3和H3RO4。C.重要且组成特殊的还有，氢和氧可形成H2O和H2O2，钠和氧可形成Na2O和Na2O2；碳元素是形成化合物最多的元素，C、H、O三元素可形成H2CO3、H2C2O4、H4C2O2等多种形式的酸。 ③等电子微粒：略。 二、小知识库 中学化学之最 最轻的气体 H2 最轻的金属 Li 地壳中空气中含量最多的成分 N2 地壳中含量最多的元素 O 地壳中含量最多的金属元素 Al 人体中含量最多的元素 O 最易着火的非金属单质 P4 最活泼的非金属单质 F2 自然界最活泼的金属单质 Cs 溶解度最大的气体 NH3 含氮量最高的氮肥 CO(NH2)2 人工制得的纯度最高的单质 单晶硅 原子半径最小的元素 H 原子半径最大的元素 Fr 熔点、沸点最低的金属 Hg 熔点、沸点最低的非金属 He 熔点、沸点最高的金属 W 熔点最高的非金属 石墨 硬度最大的物质 金刚石 硬度最大的金属 Cr 最硬的天然氧化物 刚玉 延展性最好的金属 Au 导电性、导热性最强的金属 Ag 形成化合物最多的元素 C 最易“结冰”的气体 CO2 分子量最小的氧化物 H2O 最好的人工降雨剂 AgI 含氢量最高的气态氢化物 CH4 最强酸 HClO4 最强碱 CsOH 沸点最高的无机酸 H2SO4 键能最大的气体分子 N2 放射性最强的元素 Ra 最甜的糖类 果糖 价格最贵的水 D2O 最早的合成塑料 酚醛塑料 三、形成性检测 （一）选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确） AUTONUM ．能够形成化合物X2Y3的元素的原子序数是下列哪一组(     ) A．7和9 B．5和8 C．13和17 D．12和16 AUTONUM ．下列表述错误的是(     ) A．任何质子数相同的微粒一定属于同一元素的微粒 B．通常我们所说的相对原子质量是元素的相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的百分比算出的平均值 C．原子的相对原子质量取近似整数值就等于质量数 D．12 6C的相对原子质量正好等于质量数 AUTONUM ．核素235 92U的中子数为(     ) A．143 B．235 C．133 D．113 AUTONUM ．关于周期表结构的说法不正确的是(     ) A．ⅢB 族是各族中元素最多的族 B．每个周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．周期表有18个纵行16个族 D．过渡元素位于周期表ⅢB到ⅡB 的10个纵行 AUTONUM ．下列微粒之间一定没有化学反应的是(     ) A．H2S与O2 B．AlO2-与OH- C．Br2与I- D．Mg2+与OH- AUTONUM ．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是(     ) A．原子半径P>S>Cl B．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4S2- >Cl- AUTONUM ．下列关于化合价的说法正确的是(     ) A．任何非金属元素的负价的绝对值都等于8－族序数 B．卤素元素X都有其最高价氧化物X2O7 C．某元素R气态氢化物的化学式为RH3，说明R的最高价氧化物的对应水化物的化学式只能是H3RO4 D．主族元素最高价等于其原子最外层电子数 AUTONUM ．互为同位素的一组是(     ) A．SO2、SO3 B．H2O、D2O C．235 92U、238 92U D．40 20Ca、40 19K AUTONUM ．关于化学键的说法正确的是(     ) A．阴、阳离子结合成化合物的静电吸引作用叫离子键 B．离子化合物中一定不存在共价键 C．CH3COOH中存在极性键和非极性键 D．分子或晶体中原子之间的相互作用叫化学键 AUTONUM ．关于核外电子排布的下列说法不正确的是(     ) A．M层作为最外层时电子数不会超过8个 B．电子排布时总是排满了K层再排L层，排满了L层再排M层，排满了M层再排N层 C．除Li外，其余碱金属元素次外层电子数都是8个 D．第四周期元素次外层电子数都是18个 （二）填空题（本题共8小题，每空1分，共30分） 11.在前三周期元素及其化合物中，原子最外层电子数是最内层电子数的两倍的元素是 ，最外层电子数是内层电子数1/5的元素是 ；非金属性最强的元素是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ，气态氢化物中稳定性最强的是 。 12.比较大小（或强弱）（填<或>）： 离子半径：Mg2+ S2-；碱性：LiOH NaOH；还原性：H2S HCl；在酸中置换出氢气的能力：Li Be；酸性：H2SiO3 H3PO4。 13.在相同条件下2 1H2（D2）和1 1H2的密度之比为 ，在化学反应中两种气体的性质 （填相同、基本相同和不同）。 14.能够证明Cl的非金属性比S强的事实是：① ；② ；③ ；④ 。 15.要找半导体材料应当在周期表 附近寻找。 16.1869年， 国化学家 在前人探索的基础上发现了 ，并编制了第一张元素周期表。 17.用电子式表示：溴原子 ，NH4+ ，甲烷分子 ，过氧化钠 。 18.①Na2CO3、②NaHCO3、③Al(OH)3、④Cl2、⑤HClO、⑥Al2O3、⑦CaCO3中既能够与HBr反应，又能够与NaOH反应的物质有 （填序号）。上述物质与NaOH溶液发生反应的离子方程式是（不发生则不写） ①Na2CO3 ；②NaHCO3 ； ③Al(OH)3 ；④Cl2 ； ⑤HClO ；⑥Al2O3 ； ⑦CaCO3 。 （三）推断题（本题共1小题，12分） 19.原子序数为前20号的四种元素X、Y、Z、W。已知：按照W、X、Y、Z的顺序原子序数依次增大；Y2－与Z＋具有相同的电子层结构；X原子与Y原子的最外层具有相同的电子数；W与X可以形成典型的共价化合物W2X。试推断四种元素并完成下列问题：①用电子式表示W2X的形成过程；②判断Z2X2中化学键的类型，写出Z2X2与W2X反应的化学方程式；③Y2－的离子结构示意图；④写出均含上述四种元素的两种化合物相互反应的离子方程式。 （四）计算题（本题共2小题，20小题8分，21小题10分，共18分） 20.第三周期的某元素M，取其单质2.4g与足量稀盐酸完全反应可以生成

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状况下的氢气2.24L,若该单质仅含某一核素，则该元素是什么元素，2.4g单质中的中子数为多少？ 21.R是1——18号的元素，若R的气态氢化物为HnR，又知R的摩尔质量为M，最高价氧化物对应水化物中氧原子个数为m，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，最高价氧化物的化学式量为 。 【参考答案】 （一）1.B；2.A；3.A；4.B；5.B；6.C；7.D；8.C；9.C；10.B。 （二）11.C、Si，Mg；F；HClO4，HF。12.<，<，>，>，<。13.2﹕1，基本相同。14.①HClO4酸性比H2SO4强；②Cl2与H2的混合气体在光照时可以爆炸，而S与H2在加热时较缓慢反应；③Cl2能够与S2－反应生成单质S；④HCl很稳定，很难分解，H2S加热可以分解。15.金属区与非金属区分界线。16.俄，门捷列夫，元素周期律。 17. 18.②③④⑤⑥；②HCO3-+OH-=CO32-+H2O,③Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,④Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,⑤HClO+OH-=ClO-+H2O,⑥Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。 （三）19.W——H，X——O，Y——S，Z——K。 ① ②K2O2中存在着离子键和非极性共价键，2K2O2＋2H2O=4KOH+O2↑； ③ ； S2－ ④（KHSO4与KHSO3）HSO3-+HSO4-=SO42-+H2O+SO2↑或HSO3-+H＋=H2O+SO2↑。 （四）20.Mg，7.22×1023。21.H2m+n-8ROm，2M＋128－16n或M＋64－8n（氧化物的形式有两种）。 � EMBED Equation.3 ��� 原子核 质子(Z)：1个质子带一个单位正电荷，相对质量为1.007 中子(N)：中子呈电中性，相对质量为1.008 核外电子：1个电子带一个单位负电荷，相对质量为1/1836 离子键 (形成离子化合物） n： 1 2 3 4 5 6 7…… 符 号：K L M N O P Q…… E： 低  高 周 期 离核距离：近  远 +17 8 2 7 · Cl ·· ·· · · 三个短周期 第一周期 2种元素 第二周期 8种元素 第三周期 8种元素 三个长周期 第四周期 18种元素 第五周期 18种元素 第六周期 32种元素 一个不完全周期——第七周期 暂为26种元素 � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� ⑶ 符号表示的意义 � EMBED Equation.3 ��� 达到平衡 吸引、排斥 � EMBED Equation.3 ��� 活泼非金属（ ⅦA、 ⅥA） 阴离子Mn－ � EMBED Equation.3 ��� 活泼金属（ⅠA、ⅡA） 阳离子Mn+ � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� N � EMBED PBrush ��� N � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� N � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� N � EMBED PBrush ��� Br � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� N H H H H � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� C H H H H � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� O O � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� 2– Na + Na + H � EMBED PBrush ��� H � EMBED PBrush ��� O � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� O � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� H � EMBED PBrush ��� H � EMBED PBrush ��� +16 8 2 8 _1132982449.unknown _1132983101.unknown _1130587704.unknown _1130587721.unknown _1130587730.unknown _1130587734.unknown _1132905191.unknown _1132905285.unknown _1132898455.unknown _1130587732.unknown _1130587726.unknown _1130587728.unknown _1130587724.unknown _1130587709.unknown _1130587711.unknown _1130587719.unknown _1130587710.unknown _1130587706.unknown _1130587707.unknown _1130587705.unknown _1130587696.unknown _1130587700.unknown _1130587702.unknown _1130587703.unknown _1130587701.unknown _1130587698.unknown _1130587699.unknown _1130587697.unknown _1130587691.unknown _1130587693.unknown _1130587694.unknown _1130587692.unknown _1130587689.unknown _1130587690.unknown _1130587688.unknown _1130587672.unknown