(化学答案)2018年9月绍兴市选考科目诊断性考试化学试卷

2018年9月绍兴市选考科目诊断性考试化学注意事项:1．学考考生考试时间60分钟，满分70分；2．选考考生考试时间90分钟，满分100分(其中加试题部分为30分，用【加试题】标出)。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5P—31Al—27K—39Ca—40Fe—56Ba—137Pb—207一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．Na2CO3B．CO2C．MgOD．NH3·H2O2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是A．氯气B．蔗糖C．碳酸钙D．碘酒4．下列物质溶于水后溶液不．显碱性的是A．LiOHB．K2OC．NH4ClD．CH3COONa5．下列现象没有．．体现物质化学性质的是A．切开的金属钠迅速变暗B．镀锌铁皮不容易产生铁锈C．加碘食盐不宜高温烹饪D．打开醋瓶盖子闻到刺激性气味6．下列说法正确的是A．活性炭具有还原性，因此可用作冰箱除味剂B．二氧化硫具有氧化性，因此可用作造纸漂白剂C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，因此可用于制胃酸中和剂D．浓硫酸具有脱水性，因此可用于干燥氯气7．下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是A．SiO2→SiB．Fe2＋→Fe3＋C．KClO3→KClD．SO3→SO42－8．下列表示正确的是A．HClO的结构式：H－O－ClB．中子数为8的碳原子：86CC．Na＋结构示意图：28+10D．CO2的电子式：COO9．下列说法不正确．．．的是A．碱石灰可干燥O2、H2、Cl2、NH3等气体B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色D．普通玻璃以纯碱、石灰石、石英为主要原料制得10．下列合理的是A．蘸取新制氯水点在pH试纸上，可测氯水的pH值B．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→萃取C．洗涤沉淀时，可根据需要选择蒸馏水、冰水、乙醇等作洗涤试剂D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中11．下列说法正确的是A．CH3CH2COOCH3与CH3COOCH2CH3互为同系物B．CH3CH3CHCH2C(CH3)3的名称为2,4,4-三甲基戊烷C．35Cl和35C1－质子数、中子数均相同，是同一种核素D．乙醛和环氧乙烷(H2COCH2)互为同分异构体12．短周期五种主族元素W、X、Y、Z、Q，其中四种在周期表中的位置如图所示。W原子半径最小，Z的原子序数是X的两倍。下列说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径依次增大B．W、X、Q可形成离子化合物C．Y的非金属性很强，形成的氢化物都很稳定D．Z与Q的化合物ZQ4常温是气态13．下列离子方程式正确的是A．硫酸镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓B．澄清石灰水中通入过量的二氧化硫：SO2＋OH－＝HSO3－C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋3H2O2＝2Fe(OH)3↓D．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O14．在恒容绝热容器中加入等物质的量的CH4、NO2(红棕色气体)发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列选项不能．．表明反应已达平衡状态的是A．容器内的颜色不再变化B．容器内的气体密度不再变化C．容器内温度不再变化D．相同时间内，断裂C－H键和断裂O－H键的数目相等15．下列说法正确的是A．1molC2H6含6molH原子，光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者反应原理相同C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，可推测两者也都能与Cl2发生加成反应16．下列说法正确的是A．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物B．石油裂化和煤干馏是化学变化，而石油分馏和煤液化是物理变化C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于种子消毒，两者原理相同XYZQD．葡萄糖能够在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖。17．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反应为：VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+＝VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)。下列说法不正确．．．的是A．正极反应为：VO2++2H++e－＝VO2++H2OB．负极附近的溶液由绿色逐渐变为紫色C．反应每生成1molH2O时电子转移的物质的量为0.5molD．原电池使用过程中溶液的pH值逐渐增大18．25℃时，关于0.01mol•L－1HCl和0.1mol•L－1CH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是A．稀释10倍后浓度变化：c(CH3COOH)＝10c(Cl－)B．中和1molNaOH时消耗酸的体积：V(HCl)=10V(CH3COOH)C．上述两种溶液与足量的NaOH溶液反应，后者放热更多D．分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝10c(Clˉ)19．下列说法正确的是A．C60中只有共价键，且是原子晶体B．Na2O溶于水的过程中，有离子键和共价键的破坏和形成C．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好D．水晶和干冰都是共价化合物，其分子式均可以用XO2表示（X表示“Si”或“C”）20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NAB．0.1molCl2与过量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD．68gKH2PO4和CaSO4的固体混合物中含有的阳离子数为0.5NA21．在25℃时，向20mL0.2mol•L－1的氢氟酸中滴加0.2mol•L－1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－akJ•mol－1；HF(aq)＝H＋(aq)＋F－(aq)△H＝＋bkJ•mol－1。下列说法不正确．．．的是A．氢氟酸是一种弱酸B．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)>0.1mol•L－1C．OH－(aq)＋HF(aq)＝H2O(l)＋F－(aq)△H＝－（a－b）kJ•mol－1D．A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度22．在中性、室温下，催化剂FeQ或FeCuQ作用H2O2解离产生的·OH来降解浓度为C0的苯酚，降解率D%[D%=(C0—Ct)/C0]随H2O2浓度、反应时间的关系如图所示（保持其他条件相同）。下列说法不正确．．．的是A．在FeCuQ催化下，1.0~1.5h内，苯酚降解速率为：0.2C0mol·L－1·h－1B．其它条件不变时，随H2O2浓度的增大，降解率D%不一定增大C．FeQ催化4h后，降解率D%不变，可能是反应达到了平衡状态D．随H2O2浓度的增大降解率D%减小的原因可能是过量H2O2导致·OH浓度减少23．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：K1K2H3N+CH2COOHH3N+CH2COO－H2NCH2COO－A＋A±A－当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。其物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法中正确的是1.00.5024681012（2.34，0.5）（9.60，0.5）A＋A±A－αpHA．K2=10－2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+B．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A－)C．pH=7时，c(A±)>c(A+)>c(A－)D．甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐24．某同学通过如下流程制备壳聚糖。已知蟹壳无机质的主要成分是CaCO3、Ca3(PO4)2。下列说法不正确．．．的是A．水煮的目的是除去残留蟹肉，主要原理是蛋白质变性；脱蛋白过程是水解反应B．除钙盐主要反应：CaCO3+nCa3(PO4)2+(2+6n)HCl=(1+3n)CaCl2+2nH3PO4+H2O+CO2↑C．脱色是用1%的高锰酸钾溶液氧化漂白有机色素，也可以用更廉价的活性炭代替D．还原的离子方程式：2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O25．某固体混合物，可能由Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2O3、SiO2、Fe中的两种或两种以上混合而成，实验如下：下列说法中正确的是A．固体中一定存在SiO2B．固体中可能存在Na2SO3，一定存在KIC．固体中Fe和Fe2O3只存在一种D．固体中一定不存在BaCl2二、非选择题（共50分）26．(6分)B中含有甲基，且B与Na和NaOH反应物质的量之比为2:1。E是具有水果香味的有机物。相关物质转化关系如下：请回答：(1)C中的官能团的名称是▲。(2)E的结构简式是▲。(3)B→D的化学方程式是▲。(4)下列说法正确的是▲。A．淀粉和A都能发生银镜反应B．用分液漏斗可以分离C和E混合物C．可以用Na定量鉴别B和DD．等质量的A和B充分燃烧时，消耗等量的氧气27．(6分)某同学用X(三种元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：X为白色固体；固体乙中两种元素质量比为3:7。实验过程中气体溶解忽略不计。请回答：(1)固体乙的化学式是▲，步骤①的化学方程式是▲。(2)X在潮湿空气中易转化为黄褐色的碱式盐，写出该化学反应方程式▲。28．(4分)某实验小组探究从银镜实验废液中回收银，实验流程如下：废液银固体残留液YA酸①铁粉②过滤③B酸操作X已知：废液主要含银氨溶液和醋酸铵，且[Ag(NH3)2]＋＋4H＋=Ag＋＋2NH4＋请回答：（1）步骤①中，选用常见无机酸，A酸为▲。（2）“操作X”为一系列操作，具体名称为▲。（3）实验，利用残留液Y验证步骤②铁粉过量▲。29．(4分)已知PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2。PbO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物。现将2molPbO2加热分解，收集到状况下11.2L气体。然后向剩余固体中加入足量的浓盐酸加热反应，收集Cl2。请计算：（1）剩余固体中Pb的质量分数（保留小数点后两位）▲。（2）生成Cl2的物质的量▲。30．【加试题】(10分)二氧化碳是温室气体，逆水煤气转变（RWGS）可以将CO2转化成合成气CO，再利用合成气生产高附加值的产品。已知：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH298K=+41.1kJ·molˉ1反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH298K=－164.7kJ·molˉ1反应Ⅲ：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH298K=－205.8kJ·molˉ1（1）为尽可能多地生成合成气CO，应选择的实验条件是▲。（2）在0.5MPa下，将H2和CO2混和气体(体积比1∶1，总物质的量amol)进行催化反应，相同时间后测得CO2转化率和CO选择性随温度变化情况如图所示(CO选择性：转化的CO2中生成CO的百分比)。①580℃前，CO2转化率逐渐接近平衡转化率原因是▲；580℃后，CO选择性增大的原因是▲。②580℃时，测得体系中H2O与H2物质的量之比为22/45，则“反应Ⅰ”的平衡常数是▲。③已知“CO选择性”随“H2/CO2体积比”变化如图所示，请在图中补充绘制“CH4选择性”变化示意图。（假设除反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以外，无其它副反应。）（3）逆水煤气转变（RWGS）需要使用Al2O3等复合氧化物作为催化剂，以铝和石墨为电极，碳酸氢钠溶液为电解质，可电解制得多空状的氧化铝。写出阳极的电极反应方程式▲。（4）文献报道，CO2和PO（环氧丙烷）共聚生成主产物PPC（聚碳酸丙烯酯）和副产物CPC（环状碳酸丙烯酯）。其能量与时间变化如图所示。下列说法正确的是▲。A．ΔH1<ΔH2<0B．由CO2和PO生成CPC的焓变为：ΔH=ΔH1+ΔH2C．实际生产中，可以通过催化剂的选择性来抑制CPC生成D．相同条件下，由于Ea(PPC)<Ea(CPC)，副反应的速率低于主反应速率31．【加试题】（10分）某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，并利用废液按下列流程制备苯妥英锌。实验残液滤液过量NaOH过滤①固体调节pH过滤②皓矾③苯妥英滤液氨水过滤⑤⑥苯妥英锌H2SO4溶液水④已知：物质化学式主要物理性质苯妥英C15H12O2N2白色固体，微溶于水，不溶于乙醇、氯仿、乙醚。苯妥英锌(C15H11O2N2)2Zn白色固体，微溶于水，不溶于乙醇、氯仿、乙醚。苯妥英钠C15H11O2N2Na白色固体，易溶于水并强烈水解，能溶于乙醇，在氯仿或乙醚中几乎不溶。皓矾ZnSO4·7H2O无色晶体，易溶于水。请回答：（1）锌镀层完全反应的标志是▲。（2）下列操作或描述正确的是▲。A．步骤①，加过量NaOH主要是为了抑制Fe2+、Fe3+水解B．步骤②，通入CO2气体调节pH，也可加适量的H2SO4、HCl等C．步骤③，包括蒸发结晶、抽滤等操作D．步骤⑤，加入氨水的目的是使苯妥英溶解（3）有同学认为步骤⑤中将氨水改为NaOH效果更好，是否合理？原因是▲。（4）步骤⑥用右图装置抽滤粗产品后，进行洗涤操作，请将操作补充完整：关小水龙头，▲。（5）该小组测定镀锌铁皮锌层厚度实验数据如下，该镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)▲cm。(锌的密度为7.14g/cm3)镀锌铁皮长度/cm宽度/cm反应前固体质量/g反应后固体质量/gA5.004.004.3604.212B5.104.004.4474.295C4.905.104.4384.33032．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗肿瘤环磷酰胺类药物G：水龙头三步反应NBS光(CH3CO)2OA(C7H8N2O2)F(C5H12N2)EB(C9H10N2O3)C(C9H9N2O3Br)D(C7H8N2O3)GPOClClN(CH2CH2Cl)2NPOO2NNOHNNCH3Cl-+已知：NBS是Br2的绿色替代品。—NR2—N+R3Cl—RClR—O—R’；RClR—NH—R’’请回答：(1)下列说法正确的是▲。A．化合物B能发生氧化和还原反应B．化合物E的分子式是C11H11Cl2N2O3C．化合物G不具有碱性D．(CH3CO)2O的作用是保护—NH2(2)化合物A的结构简式是▲。(3)设计化合物C经三步反应转变为化合物D的合成路线，将结构简式填入下图方框内。(4)写出D→E的化学方程式▲。(5)写出4种化合物F可能的链状．．同分异构体的结构简式▲。（不计顺反异构体）须同时符合：①分子中含碳氮双键；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。