2016~2017学年四川成都青羊区成都石室中学（文庙校区）高三上学期期中化学试卷(详解)

2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze1/172016~2017学年四川成都青羊区成都石室中学（文庙校区）高三上学期期中化学试卷(详解)一、选择1.A.B.C.D.【】A选项：B选项：C选项：D选项：【解析】下列关于“剂”的说法正确的是（  ）卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂补血剂口服液中添加的维生素作为氧化剂中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂C亚硝酸盐能作食品防腐剂，卤制品中可添加亚硝酸盐是为了延长食品的保质期，不是作为增色剂，故A错误；维生素具有还原性，补血剂口服液中添加的维生素作为还原剂，故B错误；明矾溶液显酸性，能与铜锈反应，所以可以用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂，故C正确；铁粉具有还原性，月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为还原剂，不是干燥剂，故D错误；故选C。2.A.B.C.D.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法正确的是（  ）物质的分子式为物质可以发生水解、加成和氧化反应物质中所有原子有可能在同一平面内物质的同分异构体中含苯环且能水解的共有种2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze2/17【答案】A选项：B选项：C选项：D选项：【解析】D物质的分子式为，故A错误；含有酯基、溴，可发生水解反应，不能发生加成反应，故B错误；含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有（为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或或或C共种，故D正确；故选D。3.A.种B.种C.种D.种【答案】【解析】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有（  ）①和属于同位素②工业上常用电解其氧化物的制备单质和③和形成的化合物可能含极性共价键④气态氢化物的稳定性：⑤最高价氧化物对应水化物的酸性⑥与形成的常见大气污染物甲能与的某种氢化物反应生成强酸。C①和质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故①正确；②工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故②正确；③和形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故③正确；④非金属性，故氢化物稳定性：，故④错误；⑤非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故⑤错误；2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze3/17⑥与形成的常见大气污染物甲为二氧化硫，能与的某种氢化物，如过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，为强酸，故⑥正确。故选C。4.A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③【答案】【解析】将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是（  ）实验编号实验操作实验现象①滴入溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色D将的溶液和溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则和能恰好完全反应，则溶液中无和，故只需要证明溶液中含和，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。①向溶液中滴入溶液，溶液变红，则说明溶液中有，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含，但加入的过量，不能说明反应存在平衡，故②错误；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成，故③正确；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误。故选D。5.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，并完成了如图的实验：2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze4/17A.B.C.D.【答案】【解析】根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（  ）试样中肯定存在、、和试样中可能存在、试样中一定不含该雾霾中可能存在、和CA．试样溶液中加入过量并加热，生成的气体，该气体可能是，则试样中含有；向滤液中通入，得到溶液、沉淀，溶液中加入，，生成气体，该气体是，根据已知条件知，溶液中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有；滤液中通入，得到沉淀，向沉淀中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，能和过量反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为，所以溶液中含有，根据以上分析可知溶液中含有、、和，故A正确；B．根据实验无法确定是否含有、，所以溶液中可能含有、，故B正确；C．根据实验操作不能确定是否含有，即试样中可能含有，故C错误；D．根据以上分析可知溶液中含有、、和，则该雾中可能存在、和，故D正确；故选C。6.一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是（  ）2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze5/17A.B.C.D.【答案】A选项：B选项：C选项：D选项：【解析】电源为负极，电极为阳极单一气体为该储氢装置的电流效率约为（电流效率计算公式为：）导线中电子流动方向为：D根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则作阴极，作阳极，所以是负极、是正极，故A正确；阳作阳极，氢氧根失电子生成氧气，所以单一气体为，故B正确；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成氧气，转移电子的物质的量，生成氧气时生成氢气，则生成氧气时同时生成氢气，设参加反应的苯的物质的量是，参加反应的氢气的物质的量是，剩余苯的物质的量为，反应后苯的含量，，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为，则，故C正确；根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则作阴极，作阳极，所以是负极、是正极，电子从负极流向阴极，所以电子从流向，流向，但电子不能通过溶液，所以不能到，故D错误；故选D。生成目标产物消耗的电子�转移的电子�7.A.B.C.D.时，用（二元弱酸）溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（  ）点①所示溶液中：点②所示溶液中：点③所示溶液中：滴定过程中可能出现：2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze6/17【答案】A选项：B选项：C选项：D选项：【解析】B①所示的溶液的体积，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，①，根据电荷守恒得：关系式为：②，将①代入②得：，故A正确；点②溶液中，溶液呈中性，为草酸钠和草酸的混合溶液，①，根据电荷守恒得：关系式为：②，将①代入②得，草酸体积大于，，故B错误；点③所示的溶液的体积，草酸过量，溶液溶质为，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解，所以，故C正确；点①为草酸钠成碱性，点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点③溶液呈酸性，介于②和③之间，随着草酸的滴入，逐渐增多，所以可出现，故D正确；故选B。二、非选择题8.（1）（2）是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用与浓硫酸制备，并把通入溶液中，他们为了检验产生的气体是还是，设计了如图实验装置：仪器的名称为                      ，设计装置的目的是                      。2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze7/17（3）（1）（2）（3）【答案】（1）（2）（3）【解析】当（）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶中，看到无色气体变为红棕色，请写出通入溶液发生反应的化学方程式：                                            。请指出该套装置的不足之处：                                       。长颈漏斗;排除装置中的氧气，防止对实验产生干扰没有尾气处理装置仪器具有长颈球形无活塞的玻璃仪器，为长颈漏斗，装置中反应生成二氧化碳，，装置产生二氧化硫，．在中与硝酸钠溶液反应，，为检验产生的气体是还是，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据中气体颜色可以判断生成物，所以设计装置的目的是排除装置中的氧气，防止对实验产生干扰。故答案为：长颈漏斗；排除装置中的氧气，防止对实验产生干扰。将注射器里的空气注入集气瓶中，看到无色气体变为红棕色，说明生成，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：。故答案为：。氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理。故答案为：没有尾气处理装置。（浓）9.（1）（2）已知：。一小组同学将隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：该小组同学分别取、两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的，发现点溶液的大于点溶液的。对此实验结果，该小组同学认为、两点对应温度下可能发生了不同反应，则：温度下发生的反应为                      ，温度下发生的反应为                                。2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze8/17（1）（2）【答案】（1）（2）【解析】点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证温度下产物的成分。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、、溶液                                                                。;取温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为、温度下，固体质量减轻为，中结晶水的质量为，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：。发现点溶液的大于点溶液的，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成，反应方程式为：。故答案为：；。检验温度下产物的成分实验为：取温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为、。故答案为：取温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为、。10.（1）（2）氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：已知氢气的燃烧热为，，，则工业合成氨的                      。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响。实验结果如图所示：（图中表示温度，表示物质的量）。2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze9/17123A.B.C.D.（3）12（4）图象中和的关系是：            （填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。比较在、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是            （填字母）。在起始体系中            时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为，反应达到平衡时的转化率为则此条件下（），反应的平衡常数                      。氮元素的价氧化物有两种，它们之间发生反应：，将一定量的充入注射器中后封口，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是            。点的操作是压缩注射器点与点相比，、增大，、减小若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则、两点的平衡常数点：利用反应、构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极为            极，其电极反应式为                                。当有被处理时，转移电子为                      。（正）（�）2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze10/173（1）123（2）（3）123（4）【答案】（1）123（2）A选项：B选项：（3）【解析】为使电池持续放电，该离子交换膜需选用                                交换膜。高于;AC负;阴离子氢气的燃烧热为，可得①②③根据盖斯定律，①③②可得故答案为：。反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从到反应物氮气的量增加，故。故答案为：高于。点氢气的物质的量比点多，平衡向右移动，氮气的转化率增大。故答案为。当氮气和氢气的物质的量之比为时达平衡状态时氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为，故加入的物质的量为，当反应达到平衡时的转化率为，故起始氮气浓度为，变化的氢气浓度为，变化的氮气浓度为，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是、、，据故答案为：：。点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze11/17C选项：D选项：123（4）点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以，故C正确；点后的拐点是拉伸注射器的过程，点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以，故D错误；故选AC。由反应可知，反应中为氧化剂，为还原剂，则为负极，为正极，负极电极方程式为：。故答案为：负；。当有被处理时，转移电子为故答案为：。原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作。故答案为：阴离子。（�）（正）11.（1）（2）（3）123（4）硫化锌（）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是                                （填序号）。①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压  ⑤搅拌步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是                      （写化学式）。步骤Ⅲ中可得单质，为避免引入新的杂质，试剂应为                      。步骤Ⅳ还可以回收来制取。故答案为：（或锌）。检验固体是否洗涤干净的方法是                                                   。可由等物质的量的和在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为                                          。已知及的溶解度随温度变化曲线如图．从滤液中得到的操作方法是                                       。2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze12/17（5）（1）（2）（3）123（4）（5）【答案】（1）（2）（3）12（4）【解析】若步骤Ⅱ加入的为，步骤Ⅲ所得为，最后得到、物质的量浓度为的溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为                                。①②③⑤（或锌）取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净蒸发浓缩，降温结晶，过滤锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡使完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ，和滤渣为，步骤Ⅲ中可得单质，为避免引入新的杂质，试剂应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率。故答案为：①②③⑤。根据上面的分析可知，步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是。故答案为：。根据上面的分析可知，试剂应为锌。固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净。故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净。�温��剂2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze13/173（5）等物质的量的和在高温、催化剂条件下生成，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为：。故答案为：。根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤。故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤。步骤Ⅲ所得为，则用于置换镉的锌的物质的量为，硫酸钠的物质的量为，所以硫酸锌的物质的量为，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为，所以锌灰中含有锌元素的质量为。故答案为：。�温��剂�温��剂12.（1）（2）（3）（4）（1）【答案】过渡元素铁可形成多种配合物，如：、，等。基态核外电子排布式为                                        。与互为等电子体的一种分子是：                                ，可在作光催化剂下转化为，中三种元素的电负性由大到小的顺序为                      ，尿素（）分子中、原子的杂化方式分别为                                ，中含有键的数目为                                。铁的另一种配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为，则                                ，已知该配合物的熔点为，沸点为，易溶于，据此可以判断晶体属于                                （填晶体类型）。铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。则这种晶胞中，离原子最近且距离相等的原子有            个，该晶体的密度的计算式为：                                （不用化简，原子半径为，原子半径为，阿伏伽德罗常数的值为）。或2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze14/17（2）（3）（4）（1）（2）（3）（4）【解析】或;;，;个或;分子晶体;铁是号元素，其原子核外有个电子，铁原子失去最外层个电子变成，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为或。故答案为：或。含有个原子，价电子总数为，故其等电子体为或分子等；同周期自左而右电负性增大，故中三种元素的电负性由大到小的顺序为：。由尿素分子的结构式可知，尿素分子中原子成个键、个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为，原子采取杂化，原子成个单键，含有对孤对电子，杂化轨道数为，原子采取杂化。在配合物中，与铁离子之间有个配位键，在每个内部有一个共价键，所以该配合物中含有键的数目为个或。故答案为：或；；，；个或。配合物的中心原子是铁原子，其价电子数是，每个配体提供的电子数是，，，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体。故答案为：；分子晶体。依据离原子最近且距离相等的原子在体心，所以离原子最近且距离相等的原子有个；依据铁铝合金晶胞结构铝原子的数目为；铁原子数目为，则一个小立方体质量为，所以其密度。故答案为：；。2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze15/1713.（1）（2）（3）（4）（5）（1）（2）（3）（4）（5）【答案】（1）【解析】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：已知：①；②中氯原子较难水解；③。根据以上信息回答下列问题：的名称是            ，中无氧官能团的名称是                      。的结构简式为                      ；分子中最多有                      个原子共平面。写出下列反应的化学方程式：反应②：                                。已知：则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有                      （填写编号）。①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应                      。的同分异构体中，满足下列条件的有            种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示组峰，且峰面积之比为，请写出其结构简式            。①结构中含有苯环且存在与同的官能团；②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。邻氯甲苯;氨基和氯原子；②①③④③；；2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze16/17（2）（3）（4）（5）根据的分子式及的结构简式可知，为，根据信息③可知为，根据相互转化关系，与氯气发生取代生成，水解得，所以为，为，的名称是邻氯甲苯，根据的结构简式可知，中无氧官能团的名称是氨基和氯原子。故答案为：邻氯甲苯；氨基和氯原子。根据上面的分析可知，为，为，分子中最多有个原子共平面。故答案为：；。反应②为卤代烃在溶液中水解，生成个羟基，脱水生成醛基，化学方程式。故答案为：。由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，可以用乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成，二溴乙烷，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成，最后乙二醇与甲醛反应生成，由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，可以用乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成，二溴乙烷，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成，最后乙二醇与甲醛反应生成，所以需要经历的反应类型有消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、取代反应，制备化合物的最后一步反应为。故答案为：②①③④③；。2019/9/17教研云资源页https://jyresource.speiyou.com/#/print?id=15fdd123e8594e26ac03dc7898b14f1d&type=analyze17/17根据的结构简式，结合条件①结构中含有苯环且存在与相同的官能团，即含有酯基、氨基、氯原子；②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，则应为甲酸某酯，且氯原子应连在酯基中醇的碳上，则符合条件的结构为苯环上连有两个基团为、，有种结构，其中一种的核磁共振氢谱显示组峰，且峰面积之比为，其结构简式为。故答案为：；。