化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡 第6讲化学反应速率和化学平衡 [主干知识·数码记忆 ] 一、小试能力知多少(判断正误) (1)( 在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2 c2－c1时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ ( ) t2－t1 (2)(2013·山东)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 ( ) (3)(2012·四川高考)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 ( ) (4) 对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率 ( ) (5)(2012·上海高考)往锌与稀硫酸反应混合液中加入NH4HSO4固体，反应速率不变 ( ) 二、必备知识掌握牢 1．化学反应速率的计算 ΔcB－－v(B)＝，注意其单位的示，如mol/(L·s)或mol·L1·s1。化学反应速率是指某一段时间内Δt 的平均速率，而不是瞬时速率。 2．化学反应速率与化学计量数之间的关系 在同一条件下的同一化学反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 3．化学反应速率大小的比较 表示化学反应速率时要指明具体物质，比较同一反应不同条件下的反应速率时，一般采用“归一”法：①换算成同一种物质，一般换算成化学计量数小的物质；②把各物质的单位进行统一。 4．“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”――→总压强增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→反应速率减 小。 5．纯液体、固体对化学反应速率的影响 引起引起引起引起 1