2019年高中化学学业水平考试基础过关复习题1 新人教版

2019年高中化学学业水平考试基础过关复习题1 新人教版 1.遵守 实验室 规则，了解 安全 措施和掌握正确的 操作 方法。 2.稀释浓硫酸时，要将 浓硫酸 沿烧杯内壁缓缓注入 水 中，同时不停用 玻璃棒 搅拌。 3.金属钠着火时，用 沙土 盖灭。 4.酸碱溅入眼睛，立即用 水 反复冲洗，并不停眨眼睛。 5.误食硫酸铜，应立即喝大量的 牛奶或蛋清 。 6.在做制备氯气的实验时，反应过量的氯气要用 NaOH溶液 处理。 7.在点燃氢气之前，需要进行 验纯 操作。 8.化学药品在取用或制备时要禁 闻 ；禁 摸 ，禁 尝 。 9.酒精灯盛装酒精的容积不超过 2/3 ，加热时，试管中液体体积不超过 1/3 。 10.能直接加热的仪器有 试管、坩埚、蒸发皿 。（写两种） 能间接加热的仪器有 圆底烧瓶、锥形瓶 。（写两种） 不能加热的仪器有 容量瓶、平底烧瓶 。（写两种） 11.物质分离和提纯的基本原则是 不增、不减、简便、易得 。 12.过滤常用于分离 难溶物（不溶性固体） 和 溶液 （水） 。 13.从食盐水中提取NaCl的方法是 蒸发 。 14.玻棒在过滤和蒸发中的作用是 搅拌、引流 。 15.要将自来水变为蒸馏水，常采用 蒸馏 的方法，需要用到的冷却仪器 的名称是 冷凝管 。 16.要从溴水中分离出溴，常用 萃取、分液 的方法，需要用到的仪器是 分液漏斗 。 17.常见的萃取剂有 汽油 、 苯 、 CCl4 。其中密度比水小的是 汽油 和 苯 ；密度比水大的是 CCl4 。 18.SO42-的检验方法是： 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2产生白色沉淀 。 Cl-的检验方法是： 先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3产生白色沉淀 。 CO32-的检验方法是： 加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 。 Ag+的检验方法是： 加入盐酸产生白色沉淀 。 Fe3+的检验方法是： 加入KSCN溶液变为血红色 。 Na+的检验方法是： 焰色反应为黄色 。 K+的检验方法是： 焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色 。 NH4+的检验方法是： 加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 。 19.物质的量的符号是 n ，单位是 mol ，研究的对象是 微粒 包括 分子、原子、离子、质子、中子、电子 等。 20.我们把1mol物质所含微粒的数目称为 阿伏伽德罗 常数， 它的数值约为 6.02×1023 ，用符号 NA 示。 21.用来计算物质的量的4个公式是 n= N/NA = m/M = V/22.4 = c·V 。 22.摩尔质量在数值上和 相对原子（或分子）质量 相等。符号是 M 。 23.状态指的是 0 oC 、101kP 下的状态。 1mol任何气体在标准状态下的体积都约为 22.4 L。 24.标准状态下，1molCO和N2所含有的原子的数目为 2NA或1.204× 1024 个。 25.一定温度下，将14.2gNa2SO4溶于水中，形成1L溶液，则Na+的物质的量浓度为 0.2mol/L SO42-的物质的量浓度为 0.1mol/L ，从中取出10ml溶液，则取出的溶液 中Na+的物质的量浓度为 0.2mol/L ，SO42-的物质的量浓度为 0.1mol/L ， Na2SO4的物质的量为 0.001mol 。 26.配制一定物质的量浓度溶液的实验中需要用到的主要玻璃仪器是 玻璃棒、量筒、容量 瓶、烧杯、胶头滴管 。 27.配制1mol/L100ml的氢氧化钠溶液时，需要用到的仪器有玻璃棒、托盘天平、100ml容 量瓶、烧杯、胶头滴管 ，操作步骤是： 计算 ， 称量 ， 溶解 ， 转移 ， 洗涤 ， 定容 ， 摇匀 。 28.在定容时，仰视刻度线，将导致结果 偏小 ，俯视刻度线，将导致结果 偏大 ， 移液时有溶液溅出，将导致结果 偏小 ，容量瓶中有少量水，将导致结果 无影响 。 水平考试基础过关题《必修1 第二章》 1.根据物质的组成和性质，物质可分为 纯净物 和 混合物 。 2.无机物可分为 酸 、 碱 、 盐 、 氧化物 。 3.Na2SO4既属于 钠 盐，又属于 硫酸 盐。 4.分散系指的是 一种或多种 物质分散到 另一种或多种 物质中形成的体系。分 散系有 9 种组合方式，例如：硫酸铜是固液分散系，合金是 固固 分散系，溴的四氯化 碳溶液是 液液 分散系。 5.分散系按分散质粒子直径大小可分为 溶液 、 胶体 、 浊液 。 其中 胶体 的粒子大小在1nm—100nm之间，它能产生 丁达尔 效应。 6.分离含有泥沙的粗盐溶液用 过滤 的方法，分离含有淀粉的食盐溶液用 渗析 的方法。 7.在 水溶液 或 熔融状态下 能导电的 化合物 叫电解质。 8.下列物质中属于电解质的是 A、B、C、F A HCl B 冰醋酸 C 烧碱 D 氨水 E 食盐水 F 硫酸钡 G 二氧化硫 H 蔗糖 9.电离时产生的 阳离子 全部是 H+ 的化合物叫酸； 电离时产生的 阴离子 全部是 OH- 的化合物叫碱； 由 金属阳离子 和 酸根离子 组成的化合物叫盐。 10.酸碱中和的实质是 H+ + OH- = H2O 。 11.写出下列物质的电离方程式： ①H2SO4 = 2H+ + SO42- ②KOH = K+ + OH- ③Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ④CuSO4 = Cu2+ + SO42- ⑤NaHCO3 = Na+ + HCO3- ⑥CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- 12.写出下列反应的离子方程式： ①氢氧化钠和盐酸反应 H+ + OH- = H2O ； ②碳酸钠和硫酸反应 2H+ + CO32- = CO2 + H2O ； ③碳酸钙和硝酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O ④氯化镁和氢氧化钠反应 Mg2+ + 2OH- = Mg（OH ）2 ； ⑤硝酸银和氯化钡反应 Ag+ + Cl- = AgCl ； ⑥铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H2 。 13.在写离子方程式时， 强酸 、 强碱 、 可溶性盐 是要拆的， 其中三大强酸指的是 硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3） 、 盐酸 （HCl），四大强碱 指的是 氢氧化钾（KOH） 、 氢氧化钠（NaOH） 、 氢氧化钡（Ba（OH）2） 、 氢氧化钙（Ca（OH）2） ，除此之外，其它的物质一律 不能 拆。 14.下列离子组中，将不能大量共存的离子标记出来： A 强酸性溶液中Na+、SO42-、HCO3-、ClO-、SO32-、CH3COO- B 强碱性溶液中K+、NH4+、HCO3-、Al3+、Ba2+、Fe2+、Cl- C 无色透明溶液中K+、Cu2+、MnO4-、Fe3+、NO3- 15.四种基本化学反应类型是 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 、 复分解反应 。反应CuO + CO = Cu + CO2 不属于 （填属于或不属于） 四种基本反应类型，它是 氧化还原 反应。 16.氧化还原反应的本质是 有电子转移（得失或偏移），特征是 有元素化合价的升降 。 17.氧化还原反应的口诀是 升、失、氧，降、得、还 ，其具体是： 反应中有元素化合价 升高 ，元素原子失去 电子 ，体现 还原 性， 发生 氧化 反应，做 还原 剂。 反应中有元素化合价 降低 ，元素原子 得到 电子，体现 氧化 性，发生 还原 反应，做 氧化 剂。 18.用双线桥表示下列反应并写出相应的氧化剂和还原剂。 氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 氧化剂：FeCl3 还原剂：Fe ①Cl2 + H2O = HCl + HClO ②2FeCl3 + Fe = 2FeCl2 ③Zn + 2H+ = Zn + H2 ④Cu + 2H2SO4= CuSO4 + SO2 + 2H2O 19.用单线桥表示下列反应并写出相应的氧化剂和还原剂。 ①2Na2O2 +2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ②2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 水平考试基础过关题《必修1 第三章》 1.钠的物理性质： 银白 色， 固 态，密度 比水小 ，保存在 煤油 中， 熔点 低 ，硬度 小 ，导电、导热性 好 。 2.钠的化学性质： ①与水反应的现象是 浮 、 熔 、 游 、 响 、 红 ； 化学方程式是 2Na + H2O = 2NaOH + H2 ，离子方程式是2Na + H2O = 2Na+ + OH- + H2 。 ②钠在空气中燃烧的化学方程式是 2Na + O2 = Na2O2 ，生成的过氧化钠 是一种 淡黄 色粉末。 ③保存金属钠时，少量应放在 煤油 中，大量应放 石蜡 。 3.Na2O是一种 白 色粉末，其电子式为 ，它是钠在空气中 缓慢 氧化的产物， 与水反应生成NaOH 和H2O ，与CO2反应生成Na2CO3 所以，它是 碱性 氧化物。 4. Na2O2是一种 淡黄 色粉末，其电子式为 ，它是钠在空气中 剧烈 氧 化的产物，与水反应生成 NaOH 和O2 ，与CO2反应生成Na2CO3和O2 。所以，它不是 碱性 氧化物。由于Na2O2既能与水反应，又能与CO2反应，因此需要 密封 保存。 5. Na2O2常用做潜艇的 供氧剂 ，由于它的强氧化性在工业上也可用做 漂白剂 6.碳酸钠俗名叫做 纯碱或苏打 ，化学式为 Na2CO3 ，是一种 白 色粉末， 易 溶 于水，与盐酸反应的方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 。 7.碳酸氢钠俗名为 小苏打 ，化学式为 NaHCO3 ，是一种 白 色细小晶体，在水中 溶解度不大，与盐酸反应的方程式为 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O ， 与NaOH反应的方程式为NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 。 8.向碳酸钠溶液中通入CO2的方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 。 碳酸氢钠受热分解的方程式为 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 。 9.铝是一种较软的 银白色 色金属固体，它既能与 酸 反应放出氢气， 又能与 碱 反应放出氢气。其合金 硬铝 是制造飞机的理想材料。 写出铝与酸、碱反应的离子方程式： 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ ；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ 写出铝与氧化铁发生 铝热 反应的化学方程式： 2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 。 10.氧化铝的化学式是 Al2O3 ，是一种 白 色固体，熔沸点 高 ， 是较好的耐火材料。它既可以与 酸 反应生成盐和水，也可以与 碱 反应生 成盐和水，是一种 两性 氧化物。 写出氧化铝与酸、碱反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3 H2O ；Al2O3 + 2 NaOH = 2Na AlO2 + H2O 。 11.氢氧化铝的化学式是 Al（OH）3 ，它是一种 难 溶于水的 白 色 胶 状沉淀， 可作为 净水 剂，也是一种 两 性氢氧化物。 写出氢氧化铝与酸、碱反应的离子方程式： Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3 H2O ；Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。 氢氧化铝易溶于 强酸强碱（如硫酸、氢氧化钠） ，不溶于 弱酸弱碱（如氨水、CO2） 。 写出硫酸铝和氨水反应的化学方程式和离子方程式： Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2 Al（OH）3 + 3（NH4）2 SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al（OH）3 + 3 NH4+ 12.铁是我们产量最大，用途最广泛的金属。在化学性质上，它是一种 活泼 金属。 写出铁与盐酸反应的离子方程式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 13.FeO是 黑 色粉末，Fe2O3是 红棕 色粉末，是 铁锈 的主要成分，Fe3O4是 黑 色晶体，又叫 磁性氧化铁 。 14. Fe（OH）2是一种 白 色 絮 状沉淀，与空气接触颜色逐渐变为 灰绿 色， 最终变为 红褐 色，反应的方程式为 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4 Fe（OH）3。 15. Fe（OH）3是一种 红褐 色沉淀，其受热分解的方程式为 2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3 H2O 。 16.Fe2+转化为Fe3+需要加入 氧化 剂，如氯水，Fe3+转化为Fe2+需要加入 还原 剂， 如还原铁粉，其相互转化的方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl- ； 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 。 17.金属元素都能发生焰色反应，其中钠的焰色为 黄色 ，钾的焰色透过蓝色钴玻璃观察 为 紫 色。 18.铝和铁在冷的 浓硫酸 和 浓硝酸 中发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐来运送它们。 水平考试基础过关题《必修1 第四章》 1.硅是地壳中含量 第二 多的元素，全部以 化合 态形式存在，单质硅是良好的 半导体材料。硅与NaOH反应的化学方程式为Si + SiO2 H2O = Na2SiO4 + 2H2 。 2.二氧化硅的化学式是 SiO2 ，它是一种 酸性 氧化物，写出二氧化硅和NaOH、 Na2CO3、CaCO3反应的化学方程式： ① SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O ② SiO2 + Na2CO3= Na2SiO3 + CO2 ③ SiO2 + CaCO3= CaSiO3 + CO2 3.硅酸的化学式是 H2SiO3 ，它是一种 弱 酸，不能由SiO2和H2O直接反应制 得，只能通过 SiO2 和强酸反应制得，写出硅酸钠和盐酸反应的化学方程式： Na2SiO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2SiO3 。 4.硅酸钠溶液俗名叫 水玻璃 ，可作为 硅胶和木材防火 材料。 5.氯气是一种 黄绿 色，密度比空气 大 ，有 刺激性 气味的有 毒 气体，闻氯气时要用 扇闻 法。 6.氯气溶于水形成 氯水 ，呈 黄绿色，久置的氯水颜色会变 浅 。这是因为有反 应 Cl2 + H2O = HCl + HClO ； 2 HClO = 2 HCl + O2 。 7.氯气具有强 氧化 性，能和绝大多数金属直接反应，将它们氧化为 高 价。 写出氯气和铁、铜的反应方程式： 2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 ； Cu + Cl2 = CuCl2 。 8.氯气也能和很多非金属直接反应，如氢气能在氯气中 燃烧 ，火焰是 苍白 色。 9.在制氯气的试验中，多余的氯气一般用NaOH吸收，因为有反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 10．写出工业制漂白粉的化学方程式： 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO ）2 + 2H2O 。 其中的主要成分是CaCl2 和 Ca（ClO ）2 ，有效成分是 Ca（ClO ）2 。 11.氯水具有漂白性，主要是因为 HClO 具有强氧化性。 12.硫俗名 硫磺 ，是一种 黄 色固体， 难 溶于水， 微 溶 于酒精， 易 溶于CS2。 13.SO2是一种 无 色，有 刺激性 气味， 易 溶于水的有毒气体。 14. SO2具有 漂白 性，能使品红溶液 褪色 ，将漂白后的溶液在酒精灯上 加热，溶液又 恢复红色 。说明SO2的 漂白性 是暂时的，可逆的。 15.稀硫酸主要体现 酸 性，浓硫酸具有 吸水性 、 脱水性 、 强氧化性 等性质。 16．写出铜、碳与浓硫酸反应的化学方程式： Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O ； C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 。 17.氮气的分子式是 N2 ，电子式为 ，它是一种 无 色 无 味， 难 溶入水的气体。 18.氮气的化学性质 不 活泼，但在一定条件下，也能和氧气、氢气等发生反应。 写出氮气和氧气、氢气反应的化学方程式： N2 + O2 = 2NO ； N2 + 3H2 = 2NH3 。 19.NO是一种 无 色 无 味 不 溶于水的剧毒气体。它与空气变成红棕色，这是 因为（写反应） 2NO + O2 = 2NO2 。 20.NO2是一种 红棕 色 有刺激性气味的有毒气体，它与水反应的方程式为 3NO + H2O = 2HNO3 + NO 。 21.NH3是一种 无 色 有刺激性 气味 极易 溶于水的气体。可做喷泉实验。 22.氨气溶于水形成 氨水 ，具有 弱碱 性。其原理是 NH3 + H2O = NH3· H2O = NH4+ + OH- 。 23.实验室制氨气的化学方程式为 CaCl2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 。 24.铵盐受热易 分解 ，写出氯化铵、碳酸氢铵受热反应的化学方程式： NH4Cl = NH3 + HCl ； NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O 。 25.硝酸具有 强氧化 性，写出铜与稀硝酸，铜和浓硝酸，碳和浓硝酸反应的化学方 程式： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ； Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ； C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O 。