2019-2020年九年级下学期化学单元测试题

可能用到的相对原子质量：O :16 S:32 Ba:137 Cl:35.5 C:12 Na:23 H：1 Ca:40 Mg:24 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个正确答案）: 2019-2020年九年级下学期化学题 A.菜刀生锈 B.湿衣晾干 C.大米酿酒 D.食物腐败 2．下列关于“决定”的说法不正确的是 A．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数 B．决定元素化学性质的是——最外层电子数 C．决定元素和原子种类的是——电子数 D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数 3．下图是表示气体分子的示意图，图中：“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。其中表示化合物的是 4．据报道，1994 年12月科学家发现一种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。该元素的核电荷数为 A．433 B．161 C．272 D．111 5人体吸入的 有2％转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科 学家尝试用 清除人体内的活性氧，Na2Se03中Se(硒)元素的化合价是 A．+2 B．+4 C．+6 D．-2 6、市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指 A．单质 B．分子 C．元素 D．原子 7、关于分子和原子的说法正确的是（ ） A、分子大，原子小 B、分子是不断运动的，原子是静止的 C、分子能构成物质，原子不能 D、化学变化中分子可分，原子不可分 8．下列物质的酸性最强的是 选项 A B C D 物质 牙膏 洁厕灵 油污净 橙汁 pH 8 2 12 3.5 9．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是 A．循环用水以节约水资源 B．CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨 C．锈蚀的钢铁不值得回收利用 D．生活废水不会造成污染，可直接排放 10．能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中正确的是 A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应 C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律 12．下列实验数据合理的是 ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62ºC ⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL A．①② B．②③④ C．④⑤ D．①⑤ 13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A B C D 14．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中 A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定 15.与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F－ B.NH4+ C.OH－ D.H2O 16．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 A.只看到有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀析出 C. 开始出现白色沉淀，后冒气泡 D. 开始冒气泡，后出现白色沉淀 17．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、、Zn2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+ 18．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是 A．这种气体的相对分子质量为36 B．这种原子的核外不一定有8个电子 C．这种气体中氧元素的化合价为零 D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子 19．下列物质中属于纯净物的是 A．天然气 　 　  B．乙醇汽油 　　C．液氧 　 D．生铁 20．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为 A.42％    B．36％     C．30% D．    24% 请将选择题的答案填入以下表格中： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、填空题与简答(32分) 1、(5分)用化学符号或化学式来表示：3个钠离子 ，两个氧原子 ， 氦气 ，温度计中的液态金属是 ，保持水的化学性质的最小粒子是 2、(2分)相等质量的SO2和SO3中它们所含氧元素的质量比为_____________ 3．(6分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H20。氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。试回答下列问题： (1)实验室制氨气的发生装置与 相同(选择“A”或“B”填空)。 A．实验室用KMnO4制O2 B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2 (2)收集氨气 用排水法收集(填“能”或“不能”)。 (3)“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X X是一种氮肥，其化学式为 。 4．(8分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系) (1)写出下列反应的化学方程式： ①氯化钡溶液与硫酸钠混合： ： ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 (3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。 5．(8分)“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题： (1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 或 (填序号)，痛痒便会消失。 A．香油 B．肥皂水 C．纯碱水 D．糖水 (2)2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是 。 (3)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生 气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如 ，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 (4)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为： 。 6、(3分)化学物质与人类的生产生活紧密相关。从氮气、一氧化碳、乙醇、硫酸、熟石灰、硝酸钾等六种物质中，选择适当的物质用化学式填空。 (1)农田施用的复合肥是___________________。 (2)可用于改良酸性土壤的是_______________。 (3)引起煤气中毒的物质是_________________。 三、实验题：（18分） 1．（10分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答： （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）； （2）鼓入空气的目的是_______________ _____ __， 装置A中试剂X应选用 ； （3）若没有C装置，则会导致测定结果__ ___（填“偏大”或“偏小”）； （4）E装置的作用是____________________ _______________； （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为____ __（计算结果保留一位小数）。 2..(8分)某同学设计右图所示的实验装置,进行 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: (l)该装置存在的一个主要问题是 ; 你的改进方法是 . (2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? . (3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。 　B处发生反应的化学方程式为 。 (4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜 　(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成 　有哪几种可能? . 四．计算题(10分) 1、(4分)肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 (C4H5O5Na)。请回答： (1)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=____________________，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为_____________________________。 (2)15.6g苹果酸钠盐中的钠元素质量与_________________g食盐中的钠元素质量相等。 2．(6分)某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。 (1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少? (4分) (2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数) (2分)。 � EMBED Flash.Movie ��� � EMBED Flash.Movie ��� _1149011142.bin _1210858062.bin _1322659436.unknown _1322659471.unknown