高一化学原电池练习题

第一节原电池(1) 班级          姓名                学号          1．下列关于原电池的叙述中，正确的是                  （      ） A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 电子从负极流向正极 2．下列关于原电池的叙述正确的是                      （    ） A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是                                    (    ) A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生      B. 电流方向是从锌片流向铜片 C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少 D. 电解液的PH保持不变 4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是                                          A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2           5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（    ）                                              A. Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+ B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D. Mg片上有气泡产生 6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是              （  ） A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（  ） A、A﹥B﹥E﹥D              B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B              D、D﹥A﹥B﹥E 8．原电池的正负极的判断： ①由组成原电池的两极判断。一般是        的金属为负极，活泼性      的金属或能      的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由    流向    ；电子流动方向是由    极流向    极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是    极，阴离子移向的极为      极。 ④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是    电子发生氧化反应，其正极总是      电子发生      反应。 9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极． 10．下列事实不能用电化学理论解释的是______                    ①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 ②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用      ③铝片不用特殊保存 ④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应 11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 （1）中反应的离子方程式为                ， （2）中的电极反应：Fe：                  、Sn：                    Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）        ， （3）中被腐蚀的金属是            、其电极反应式为            。 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是              一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是： ①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料 A 只有①②③④    B 只有④⑤⑥  C 只有①③⑤⑥  D ②④⑥ 13、下列叙述中，不属于金属的通性的是： A 具有金属光泽  B 易导电、导热  C 与强酸反应  D 有良好的延展性 14、铝热剂中铝的作用是： A 催化剂    B 氧化剂    C 还原剂    D 填充剂 15、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是： ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3 A ②  B ②③④  C ②④⑤    D ②③④⑤ 16、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是： A NaOH溶液  B 稀硫酸  C 稀硝酸    D NH4Cl 17、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是： A FeS    B FeCl2  C FeCl3  D Fe3O4 18、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用： A 加入NaOH溶液  B 加入KSCN溶液  C 先通入氯气，再加入KSCN溶液 D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液 19、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是： A NO3-  B Cl-  C SO42-  D Cl- 和SO42- 20、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是： A 发生氧化反应的极为负极  B 正极为电子流入的一极 C 比较不活泼的金属为负极  D 电势较高的一极为正极 21、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是： A 2H++2e-=H2↑        B Zn2+-2e-=Zn2+  C 2H2O+O2+4e-=4OH-    D Ag++e-=Ag 22、下图各装置中，不能构成原电池的是： 23、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是： 24、下列叙述中不正确的是： A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 D 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗 二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意) 25、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是： A 冷浓HNO3  B Cu(NO3)2  C 稀HNO3    D Fe(NO3)3溶液 26、冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法，4种方法在工业上均有应用。古代有：(I)火烧孔雀石炼铜(孔雀石即碱式碳酸铜)、(II)湿法炼铜；现代有：(III)铝热法炼铬、(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是： A (I)用①    B (II)用②  C (III)用③    D (IV)用④ 27、a 、b的活泼性均比氢强，a可从b的硝酸盐中置换出b。将a 、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是： A 导线上有电流，电流方向由a向b  B a棒质量减小， b棒质量增加 C  b棒上有H2产生    D a棒上发生氧化反应，b棒上发生还原反应 28、某原电池的总反应离子方程式为2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+，不能实现该反应的原电池是： A 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C 正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 三、填空题(40分) 29、(8分)如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： ⑴若液面上升，则溶液呈___________性，发生________腐蚀，正极的电极反应式________________________。⑵若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，负极的电极反应式_______________________。 30、(16分)A、B、C、D为四种单质，常温时A和B是固体，且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈浅绿色气体。E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系： ⑴四种物质的名称：B________，C_______，H_________，G_________； ⑵物质I溶液的颜色呈_______色，物质A的颜色是_______色； ⑶B物质在化学反应中，与强氧化剂反应通常生成_____价的化合物，与较弱氧化剂反应通常生成_____价的化合物； ⑷用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________，并写出由H制取I的化学方程式_______________________； ⑸G+H    I+A+F的离子方程式_______________________________。 31、(3分)A、B、C、D、E、F、G七种金属，它们是钾、锌、铁、铜、锡、银和铂中的一种，根据下述情况判断A-G各是何种金属。⑴常温下，只有A和水剧烈反应放出H2。⑵C和F形成原电池时，F是正极。⑶D、E和G都能跟稀硫酸反应放出H2，而B、C和F无此性质。⑷在G的硫酸盐溶液中加入D，则D溶解而G析出。⑸将D和E接触放置，E不易锈蚀。⑹将G和E接触放置，E变得易锈蚀。⑺将E单质放入相同浓度的B和C的硝酸盐混合溶液中，先析出C。则： ⑴A为_____， E为_______，G为______。 32、(3分)将等质量的铜、锌、铁三种的混合物A克，加入氯化铁的盐酸中充分反应后。若剩余固体为 克，则溶液中的阳离子一定有__________，还可能有_________，一定没有_________。 四、计算题(6分) 33、(6分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上共放出3.36L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了电线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？ 一、选择题（每小题只有一个正确。每小题2分，共50分） 34．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是                                                A．稀硝酸    B．硝酸铜    C．稀盐酸    D．氢氧化钠 35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是 A.FeO＋Al    B.Mg＋Al2O3    C.Al＋V2O5    D.Al＋Cr2O3 36．下列金属冶炼的反应原理，错误的是              A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑    B．MgO+H2△Mg+H2O C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2            D．2HgO△2Hg+O2↑ 37．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是                                                  A．都有H2O生成  B．都有H2生成  C．都有AlO2—生成  D．都有Al3＋生成 38．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为            A．30%    B．47.6%    C．52.4%    D．70% 39．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是 ①绿矾  ②氢氧化亚铁  ③新制的氯水  ④亚硫酸钠 ⑤过氧化钠 A.全部    B.①②③⑤    C.①②④    D.②③④ 40．两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为 A．1∶1  B．3∶2  C．2∶3  D．1∶6 41．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是              A.只有Fe2＋和Cu2＋        B.一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C.一定有Fe2＋，可能有Cu2＋    D.只有Fe2＋ 42．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁 B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+ 43.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A.K＋一定存在    B.100mL溶液中含0.01mol CO32－ C.Cl－不可能存在  D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 二．填空题 44．（16分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中 溶液 加（或通入）物质 序号 ⑴饱和石灰水 通入过量CO2   ⑵AlCl3溶液 加入过量浓氨水   ⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液 通入过量CO2   ⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸   ⑸MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量   ⑹NaOH溶液 逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量   ⑺稀硫酸溶液 逐滴加入NaAlO2溶液至过量   ⑻含少量盐酸的AlCl3溶液 逐滴加入KOH溶液至过量         45．（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 试回答下列问题： （1）A的化学式  是            。 （2）反应F→D的化学方程式是                                    。 （3）检验F中金属阳离子的方法是                                    。 （4）工业上冶炼金属A的化学方程式是                                    。