高中化学必修一知识框架

1-1化学实验基本方法1、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法★可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本图片标志）二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）；如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作：1、溶解2过滤3．蒸发滤液（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）E、玻璃棒的作用：1搅拌，加速溶解2引流，防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？ 过滤操作要点：“一贴”“二低”“三靠”“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来②当出现大部分晶体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如石油的分馏、海水的淡化、蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶（咀支烧瓶）、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水的流向：下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A、萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离的一种方法。如从碘水提纯碘；B、萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应、密度不同；提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂；不与提纯物质反应）酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、步骤：1、混合振荡2．静置分层3．分液4、离子的检验（硫酸根、氯离子）检验SO42-：未知组成溶液先滴加稀HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+SO32-CO32-的干扰。检验Cl-：未知组成溶液先滴加稀HNO3，若没有白色沉淀则加入AgNO3，有白色沉淀证明有Cl-。加入稀HNO3的目的是：排除CO32-的干扰。5、粗盐的提纯a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+Mg2+SO42-Cl-Na+其中哪些是杂质Ca2+Mg2+SO42-b)分别用哪些试剂除杂；还要注意加入的顺序Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）1-2化学计量在实验中的应用一、基本公式： 物理量 意义 符号 需掌握内容 物质的量 一定数目粒子的集合 n 单位mol 摩尔 物质的量的单位 mol 使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等 质量 物体的重量 m 单位g 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 M 单位g/mol；摩尔质量如果以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所具有的体积。 Vm 决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。标况：0·C，1atm常温常压：25·C1atm 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量 CB 单位mol·L-1 质量分数 溶质质量占溶液总质量的百分比 W 溶质质量/溶液质量×100% 粒子数 微粒的个数 N 微粒指原子、分子、离子、质子、电子、中子等 阿伏加德罗常数 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 NA 近似值为6.02×1023mol-1(有单位)2、物质的量浓度一定的溶液的配制——步骤和误差分析： 配制步骤 错误操作 nB V cB 计算 计算结果m=5.85g,称5.9g 称量 砝码生锈 少量溶质固体沾在滤纸上 溶解 搅拌过度使液体溅出 转移 溶液未冷 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 仰视 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶 试剂瓶留有蒸馏水 2、仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶(标明体积50ml100ml250ml500ml1000ml)、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）3、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。4、在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。5、溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液6、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系式：2-1物质的分类1、常见的分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，分散系可以有种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散粒子直径 ＜1nm 1-100nm ＞100nm 外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 Fe(OH)3胶体 泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。★明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法。胶体与其他分散系的本质区别是。[例]1.关于分散系和胶体的说法正确的是（）A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：（三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入）2-2离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3(s)、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（3）能导电的物质不一定是电解质。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。导电能力：与离子浓度和离子带电荷数有关。[例]2.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖2、强电解质与弱电解质的定义和区分（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸、强碱和绝大部分盐（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱和水，醋酸铅3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－★(水溶液)NaHSO4＝Na+＋H＋＋SO42-NaHCO3＝Na+＋HCO3-(熔融状态)NaHSO4＝Na+＋HSO4-[例]3.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4＝H2＋＋SO42－B.AlCl3＝Al3＋＋3Cl－C.Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－D.HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－二、离子反应：（判断一个反应是否是离子反应，先从是否在水溶液中进行考虑，再看是否有某种物质可以电离出离子.）1、离子反应发生的条件：①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。2、离子方程式的写：（写、拆、删、查）★常见易溶于水的强电解质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。常见的微溶物质:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等不改写，仍写成化学式，其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写。查：一查质量守恒二查电荷守恒三查符合反应事实★3、离子方程式正误判断：（重点）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。⑤考虑“量”的差异（难点）[例]4.下列离子方程式正确的是（）A.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓[例]5.H＋＋OH－＝H2O表示这类反应★4、离子共存问题若离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱则不能共存。反之则可以共存。（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。生成气体：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。生成难电离物：①H＋和OH－生成H2O。②如CH​3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。③酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）审题时应注意题中给出的附加条件。①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH－。③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。[例]6.在PH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（）A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.K＋、Na＋、SO42－、CO32－D.K＋、Ag＋、HCO3－、Br－2-3氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：（包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素。（判断氧化还原反应的依据）[例]7.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A.SiO2＋2C＝＝Si＋2CO↑B.Fe＋2FeCl3＝3FeCl2C.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD.AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl[例]8.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→被氧化（发生氧化反应)→生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得→降→被还原→生成还原产物；·（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。化合价升高失电子被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低得电子被还原[例]9.下列反应中，水作还原剂的是（）A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2[例]10.在3Cu+8HNO3​(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰3二、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价——最高氧、最低还、中兼可（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物[例]10.已知，（1）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.FeCl3＞Cl2＞I2B.Cl2＞FeCl3＞I2C.I2＞Cl2＞FeCl3D.Cl2＞I2＞FeCl3（3）根据金属活动性顺序表——单强离弱、单弱离强§同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应，如Fe2＋和Fe3＋，SO2和H2SO4不发生反应。三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；（反之同理）[例]11下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.HCO3－→CO32－E、KClO3→O23-1金属的化学性质1、钠为银白色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2、钠的化学性质1、Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O（白色粉末）表面变暗，加热变成淡黄色固体。4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22、钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。2Na+O2Na2O2（Na2O2比Na2O稳定）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23、钠与水的反应：向盛满的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠（注意钠块要小，不要用手接触金属钠），并盖上表面皿，观察发生的现象：（1）钠浮在水面上（密度比水小）；（2）钠块熔化成明亮的小球（反应为放热反应，且钠的熔点低）；（3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音（反应中有气体生成）；（4）滴有酚酞的水变成红色（有碱生成）（即：浮、熔、游、响、红）4、钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑5、钠与盐溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4总式：2Na＋2H2O＋CuSO4Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO43、钠通常保存在煤油中，或用石蜡密封（因钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应；又因钠比煤油重且不与煤油反应）。在自然界中，只能以化合态存在。4、铝：4Al+3O2==2Al2O3可分别与强碱、强酸溶液反应如：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑5、铁粉与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（注意实验装置）[例]12钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O13过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A．Na2OB．Na2O和Na2O2C．Na2O2和Na2CO3D．Na2CO33-2几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应。少数金属氧化物能跟水反应生成可溶或微溶的碱：如：Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2K2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)22、金属氧化物与酸反应生成盐和水（碱性氧化物）CuO+2HCl==CuCl2（蓝绿色）+H2OFe2O3＋6HCl==2FeCl3（黄色）＋3H2OFe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O金属氧化物以碱性氧化物为主，少数呈两性，也存在酸性氧化物（Cr2O3、Mn2O7）。3、氧化铝（Al2O3俗称刚玉）白色难溶物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料，为两性氧化物，能跟强酸、强碱溶液反应。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OHˉ==2AlO2ˉ+H2O二、金属氢氧化物1、金属氢氧化物与酸反应生成盐和水Fe(OH)3＋3HCl==2FeCl3＋3H2O2、难溶性的金属氢氧化物受热易分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O3、Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与强碱反应，又能与酸反应生成盐和水，但Al（OH）3沉淀不溶于氨水（弱碱）、碳酸（CO2）。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O（1）制备：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（2）物性：难溶，白色胶状物，能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能，常用作净水剂。（3）硫酸铝钾[KAl（SO4）2]做净水剂（复盐），在溶液中电离：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42—-4、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3（1）Fe(OH)2：白色、不稳定，易被氧化成红褐色的Fe(OH)3制备：用可溶性的亚铁盐与碱反应：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀（注意滴管的尖嘴部位要伸入到溶液中加入溶液。原因是防止二价铁被氧化。）（2）Fe(OH)3：红褐色，能吸附水中悬浮杂质而达到净水作用，常做净水剂。制备：用可溶性的铁盐与碱反应：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓三、盐1、钠盐（1）Na2CO3（纯碱、苏打）白色粉末，受热不分解，溶液呈弱碱性。结晶水合物Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化而变成粉末。①与酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O总式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②往Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2）、NaHCO3（小苏打）白色细小晶体，溶解度较小，受热易分解，溶液碱性比Na2CO3弱。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（速度比Na2CO3快）HCO3—＋H＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OHCO3—＋OH－H2O＋CO32—2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O2、铁盐（1）Fe3+具有一定的氧化性（可被Fe、I-、S2-、Cu等还原为Fe2+）2FeCl3+Fe3FeCl2即：2Fe3++Fe3Fe2+2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（用铁盐溶液可腐蚀铜的印刷线路板）2Fe3++2I-2Fe2++I2(Fe3+能使KI淀粉试纸变蓝)（2）Fe2+具有一定的还原性（可被浓H2SO4、HNO3、Cl2、O2、H202等氧化为Fe3+）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（Cl2、Br2氧化Fe2+）5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（可使紫红色的溶液褪色）★Fe3+和Fe2+的鉴别：①溶液颜色；②加入NaOH；③与KSCN混合，溶液呈血红色为Fe3+；加KSCN无明显现象，再加氯水呈血红色为Fe2+Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(血红色溶液)四、焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。操作：将铂丝（或铁丝）先灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。钠元素的焰色：黄色；钾元素的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。[例]14.下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应15在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为A.1：2B.3:1C.3:2D.2:13-3用途广泛的金属材料合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，但比成份金属具有更好的硬度、强度和机械加工性能。如：铝合金、钢铁等。用途比纯金属要广泛。（一）铜合金：如青铜、黄铜、白铜（二）钢（铁的合金）：含碳量在2%～4.3%的为铸（生）铁。含碳量在0.03%～2%的为钢。1、碳素钢：（1）低碳钢：含碳量低于0.3%；（2）中碳钢：含碳量为0.3%～0.6%；（3）高碳钢：含碳量高于0.6%。2、合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等元素。铝的图像Al（OH）3的两性实验（了解）（图中纵坐标为Al（OH）3沉淀量，横坐标为加入试剂的体积。）1.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量现象：先产生白色沉淀，当过量时沉淀消失。反应：O→AA→C2.将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，直至过量现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。反应：O→BB→A3.将HCl溶液逐滴滴入NaAlO2溶液中，直至过量现象：先产生白色沉淀，当过量时沉淀消失。反应：O→AA→C4.将NaAlO2溶液逐滴滴入HCl溶液中，直至过量现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不消失。反应：O→BB→A5.将NaAlO2溶液逐滴滴入AlCl3溶液中现象：产生白色沉淀，沉淀不消失。反应：[例]16.在0.2mol／L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol／L的NaOH溶液多少毫升？分析：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al(OH)3；当NaOH过量时，Al(OH)3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。答案：n（AlCl3）=0.2mol/L×0.1L=0.02moln[Al（OH）3]=1.17g/78g·mol-1=0.015mol（1）当AlCl3过量时，设需加入NaOH的物质的量为n1，溶液体积为V1AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3mol1moln10.015mol解得：n1=0.045molV1=n1/c=0.045mol/0.5mol·L-1=0.09L=90mL（2）当AlCl3不足量时，设产生最大沉淀量时，需NaOH的物质的量为n2，与Al(OH)3反应的NaOH的物质的量为n3，溶液体积为V2AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl1mol3mol0.02moln2=0.06mol此时生成的Al(OH)3物质的量为0.02mol，依题意最后得到沉淀为0.015mol，说明溶解了0.005mol。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1mol1mol0.005moln3=0.005molV2=（n2+n3）/c=（0.06mol+0.005mol）/0.5mol·L-1=0.13L=130mL答：加入的NaOH溶液的体积为90ml和130ml。4-1无机非金属材料的主角——硅硅元素：是一种亲氧元素。自然界中以化合态存在1、硅单质：常温下化学性质不活泼，只能与F2、氢氟酸和强碱反应。是良好的半导体。2、二氧化硅（SiO2）：立体网状结构，熔点高、硬度大、不溶于水，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应；此外还能与F2、氢氟酸和强碱反应。SiO2＋CaOEQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps18\o(\s\up9(高温),===)CaSiO3SiO2＋4HF（弱酸）==SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O★不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。运用：玛瑙、水晶饰物，石英坩埚，光导纤维三、硅酸（H2SiO3）：不溶于水，酸性比碳酸弱。1、制备：可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaClNaSiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3(说明酸性比碳酸弱)2、硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐：大都难溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外）硅酸钠Na2SiO3（水玻璃），可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃（以纯碱、石灰石、石英为原料）、陶瓷（以黏土为原料）、水泥（以[例]17.下列各组物质间，不能发生反应的是A．二氧化硅与氧化钙（高温）B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）C．二氧化硅与碳（高温）D．二氧化硅与浓HNO3（常温）18下列盛放试剂的方法正确的是A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4-2富集在海水中的元素——氯氯元素：自然界中以化合态存在。一、氯气：黄绿色气体，有刺激性气味、溶于水（1：2）、易液化(液氯，纯净物)制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。1、氯气与金属的反应（生成高价盐）2Na+Cl22NaCl（白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色烟）Cu+Cl2CuCl2（棕色烟，溶于水后呈蓝绿色）2、氯气与非金属的反应H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）★光照爆炸3、氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）★氯水（混合物）：黄绿色溶液（新制）成分：H20、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（三分四离）久置氯水，因为HClO分解，可视为稀盐酸。★次氯酸HClO强氧化性，有消毒、漂白作用。弱酸性，不稳定，光照或加热分解。2HClOEQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps18\o(\s\up9(光照),===)2HCl＋O2↑注意：干燥的氯气（液氯）没有漂白性，潮湿的氯气（因含有HClO）有漂白性4、氯气与碱的反应漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO5、氯气与盐的反应★Cl2+2KI===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2二、Cl-、(Br-、I-)的检验：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）[例]19下.列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A.氯水B.液氯C.氯酸钾D.次氯酸钙20.下列关于物质的保存不正确的是A.漂白粉可露置于空气中保存B.金属钠应用煤油液封C.液溴应用水封存D.AgI、AgBr应保存在棕色瓶中4-3硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）：无色、刺激性气味、易液化，易溶于水（1：40体积比）。大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧，易成二次污染酸雨。1、酸性氧化物通性：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2不足）Na2SO3+SO2+H2O=NaHSO3总：NaOH+SO2=NaHSO3（SO2过量）2、氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、还原性：2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4(工业制H2SO4)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2包括Cl2、Br2、I2)·SO2使KMnO4(H+)、氯水、溴水褪色，表现还原性，不是漂白性。4、漂白性（使品红褪色，加热后恢复原来颜色。不能使石蕊变红后褪色） SO2 HClO、Na2O2、H2O2、O3、Ca(ClO)2 活性碳 原理 化合作用 氧化作用 吸附作用 变化 化学 化学 物理 可逆性 可逆 不可逆 不可逆 效果 暂时 永久 永久二、一氧化氮和二氧化氮放电化合：N2+O22NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2NO+O2==2NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO2不是HNO3的酸酐）4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO34NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。4-4氨硝酸硫酸一、氨：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。1、与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3·H2ONH3(+H2O（一水合氨不稳定）2、与酸的反应：NH3+HCl==NH4Cl3、与O2的反应——氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O4、铵盐：都易溶于水。①受热分解：NH4ClNH3(+HCl(；NH4HCO3NH3(+H2O+CO2(②与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3(+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）③NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4++OH-NH3↑+H2O二、硫酸：无色粘稠油状液体，高沸点，难挥发，密度比水大。能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。①稀硫酸具有酸的通性。①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。如：气体干燥剂（物理变化），不能干燥NH3、H2S使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。（化学变化）②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。如：使蔗糖炭化③强氧化性：与金属反应：酸性和氧化性Cu+2H2SO4(浓）CuSO4​+SO2↑+2H2​O与非金属反应：氧化性C+2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O三、硝酸：无色、易挥发、有刺激性气味的液体①具有一般酸的通性②不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O+4NO2(+O2(③强氧化性：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属（除Au、Pt）反应，但不放出氢气。Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(+4H2O注意：⒈①硝酸与任何金属反应无H2生成；②Fe、Al遇冷的浓硫酸（或硝酸）钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。[例]21通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A.H2、O2、、N2、B.O2、、NO、NO2C.H2、、N2、、NH3、D.NH3、、HCl、NO222.下列气体中，只能用排水法收集的是A.CO2B.H2C.NO2D.NO★只能用排气法收集NO2、NH3、HCl只能用排水法收集NO、N2、CO�EMBEDPBrush����EMBEDPBrush����EMBEDPBrush����EMBEDUnknown���高温PAGE1_1227770709.unknown_1227770891.unknown_1227770961.unknown_1286917392.unknown_1227771421.unknown_1227770946.unknown_1227770789.unknown_1227770886.unknown_1227770772.unknown_1227770693.unknown_1154435434.unknown_1060089996.unknown