高一化学必修一第一章讲义

必修一 第一章【认识化学科学】 第1节 走进化学科学 1.化学课程的本质：化学已成为在______、______水平上研究物质的______、______、______、______、______和______的重要自然科学。 2.化学的特征是____________________。 3.近代化学发展的里程碑 年份 人物 国家 成就 意义（了解） 1661年 波义耳 1771年 拉瓦锡 1803年 道尔顿 1869年 门捷列夫 【练习】： 1. 课本P7 《概括·整合》 2的后一问； 2. 课本P8 《练习与活动》1,2. 第二节 研究物质的和程序 1.钠是一种____色的______（金属/非金属），能与水反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。 2.①钠放置在空气中，会迅速氧化成______色的________（化学式______），并失去______（因此Na通常保存在__________里）；②Na在空气中燃烧生成______色的______。试写出①②涉及到的化学方程式： ______________________________；_________________________________。 3.可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源的物质是________，它可以与水、二氧化碳反应生成O2，写出该反映的化学方程式： _______________________________；_______________________________。 4.氯气是一种化学性质_____（选填“稳定”或“活泼”）的________（填所属类别），在工业上，它是一种化工原料，大量用于制造______、_______和_______。是_____色的，易于铁、铜、氢气反应，反应的化学方程式为： _____________________；____________________；_____________________。 5.氯气能与水反应，方程式为_______________________________________。 次氯酸遇到有色物质时，能破坏其中的_________，使其________，它还能_______,因此有______作用和______作用。 6.氯气还能与碱反应，试写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ________________________________________________________________。 7.试写出次氯酸分解的化学方程式：________________________________。 8.漂白粉是______和______的混合物，是利用_____和______反应制得的，反应的化学方程式为：________________________________________________。 【练习】： 1. 课本P18 《概括·整合》的2； 2. 课本P18 《练习与活动》的1,2. 化学中常用的物理量——物质的量 1.物质的量也是一种物理量，单位是______（简称_____），符号为______。 2. 6.02×1023mol-1称为_______________，用_______(字母)表示。 3.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系是：_______________。 4.1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于_____________。单位物质的量的物质所具有的质量叫做________，常用单位是__________。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系是__________。 5.气体摩尔体积单位是______或______，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系是__________。（其中，气体摩尔体积约为_______） 6.以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的量叫________,单位有________或________。 【练习】： 课本P18 《练习与活动》的2,3,6 [本章小结] 1.熟记基础知识； 2.做到对知识的灵活运用； 3.做课本P28《本章自我评价》。. 金属钠的性质与应用 一、钠的存在、制备、保存、用途。 1．存在：钠的化学性质很 ，在自然界中只能以 态存在，如 。 2．在实验室里金属钠是保存在 中。 【探究】 在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想： （1）金属钠为什么可以保存在煤油中？ （2）金属钠为什么要保存在煤油中？ （3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？ （4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？ （5）钠暴露在空气中最终会转化成什么？为什么？ 【观察思考】课本P9-P11 实验现象 结论（或化学方程式、氧化还原的情况） 实验1 钠质地很 ，切开表层后的钠呈 色，放在空气中后表面 。 实验2 熔成 、 燃烧、 色火焰、生成 。 实验3 ①反应的剧烈程度 。 ②反应中钠的状态： 在水面上、熔成 、到处 。 ③反应中溶液温度的变化 。 ④反应中溶液颜色的变化 。 可概括为 、 、 、 、 。 【问题解决】 1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ） 4．钠与盐溶液的反应。 向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。 结论：钠加入盐的水溶液,首先和 反应，生成的 再和盐反应。所以钠 能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。 【巩固练习】 1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ） A．钠的熔点低　 　B．钠的密度小　 　C．钠的硬度小　 　D．钠的强还原性 2．2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( ) A．2.3% B．4% C．略小于4% D．略大于4% 3．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ） A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 4．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2 ↑,在该反应中的水是 （ ） A．是氧化剂　　　　　　　　　 　B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂　　　 　D．既不是氧化剂又不是还原剂 5．少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是 （ ） A．Na2CO3　　 　　B．NaOH　　　 　C．Na2O　　 　 　D．NaHCO3 6．下列叙述中不正确的是 （ ） A．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B．若电解熔融的氯化钠，则钠离子被氧化成了钠原子 C．由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换金属活动顺序中钠后面的金属 D．钠是电和热的良导体 8．有关钠的叙述中正确的是 （ ） A．可以把钠保存在煤油或四氯化碳里 B．大量钠着火时，可以用水浇灭 C．钠是一种很活泼的金属，原因是其原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去 D．不能用手直接拿金属钠 9．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3） 投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 10．钠的下列用途与其化学性质无关的是 （ ） A．制过氧化钠 B．原子反应堆的导热剂 C．冶炼金属钛 D．制取贵重金属钽 12．Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到1mol·L－1稀盐酸50ml，充分反应后，放出的氢气 （ ） A．钠最多 B．铝最多 C．镁、铝一样多 D．三者一样多 13．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ） A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液 氯气的性质 四实验内容 实验 步骤 实验内容 实验现象 解释或结论 1 一、认识氯气的物理性质——颜色、气味、状态、溶解性、密度 1.嗅闻氯气： 方法 —— 结论： 2.观察氯气的颜色和状态： 取一支装有氯气的注射器，仔细观察氯气的颜色、状态。 —— 结论： 颜色、状态 3．试验氯气在水中的溶解性 用注射器抽取约50mL 氯气观察颜色； 抽取10mL蒸馏水， 充分振荡，读出剩余 氯气的体积。 氯气呈 色，注射器中的氯气体积 mL； 剩余氯气 mL。 推算：1体积水能够溶解 体积氯气。 结论：氯气的溶解性 。 4．推测氯气的密度 氯气的相对分子质量是 ，空气的相对分子质量约为 ，在相同条件下，氯气比空气 （填重或轻）。状况下，它的密度约是 （保留1位小数）。 实验 步骤 实验内容 实验现象 解释或结论 2 二、氯水成分的探索 ①把注射器中的氯水注入一个试管里（注意：氯气仍留在注射器中），另取一试管倒入10mL蒸馏水，比较两个试管中液体的颜色。 小心嗅闻，如右图用手轻轻地在试管口扇动。 氯水呈 色， 氯水的气味，有 气味。 结论：氯水中除了水分子，还有 分子。 ②氯气溶解于水，形成氯水，这一过程是否发生了化学反应呢？ 用玻璃棒蘸取氯水，滴在PH试纸上，观察PH试纸的颜色变化。 PH试纸呈现 色。 结论： ③用实验推测氯水的成分。如图： 从实验看到 现象。 实验说明，氯气无漂白作用，而氯水有漂白作用，由此可以推测氯水中还存在另一种有漂白作用的物质，查阅有关资料，该物质的化学式 ④讨论：氯水中存在哪些成分？ 氯水中存在着 、 、 、 四种成分。 结论：在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应以及盐酸跟次氯酸的逆反应。这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。在化学方程式里，用两个相反的箭头来表示可逆过程。化学方程式可写成： 3 三、氯气和氢氧化钠溶液反应 用贮有剩余氯气的注射器抽取氢氧化钠溶液5～10mL，观察现象。 观察到的现象是： 结论：氯气和氢氧化钠溶液化学方程式 实验内容 实验现象 解释或结论 4 二、氯气和金属单质反应 ①把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里。 从实验看到 现象。 结论： ②讨论氯气与其他金属单质反应 氯气与铜单质反应； 氯气与钠单质反应； 现象 现象 方程式 方程式 结论： 5 三、氯气与非金属单质反应 ①点燃从导管中逸出的氢气，然后把导管伸入满盛氯气的集气瓶。 现象 结论： ②讨论氯气与其他非金属单质反应 氯气与单质磷反应； 现象 结论： 阅读教科书，小结氯气的性质。 序号 氯气的性质 反应方程式 1 氯气与非金属单质反应 2 氯气与金属单质反应 3 氯气与水反应 4 氯气与碱溶液反应 物质的量浓度练习题 1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？( ) 2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体__ 。 ②将称好氢氧化钠固体放入_ _中加_ __蒸馏水将其溶解，待 _后，将溶液沿 ___移入 __mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_ _次，将冲洗液移入 ，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 __（低或高）。 ④向容量瓶内加水至刻度线_ __时，改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 ___。 ⑤最后盖好瓶盖_ __，将配好的溶液移入 ___中并贴好标签 3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为2mol/L、Ba2+为1mol/L） 4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ） A、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 B、 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、 将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 D、 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中 5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水 （3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。 *6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 物质的量浓度练习题 1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？(1.17克) 2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体__10_g。 ②将称好氢氧化钠固体放入__烧杯_中加_一定量__蒸馏水将其溶解，待_冷却__后，将溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_2—3__次，将冲洗液移入容量瓶___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低__（低或高）。 ④向容量瓶内加水至刻度线_1—2厘米__时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该重新配制___。 ⑤最后盖好瓶盖_摇匀__，将配好的溶液移入试剂瓶___中并贴好标签 3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。Cl-为2mol/L、Ba2+为1mol/L） 4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ） E、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 F、 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 G、 将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 H、 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中 5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水 （3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。 答案：①用量筒量取98%的浓硫酸__10。9mL。 ②将量取98%的浓硫酸放入__烧杯_中加_一定量__蒸馏水将其溶解，待_冷却__后，将溶液沿玻璃棒___移入100___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗_2—3__次，将冲洗液移入容量瓶___中， ④向容量瓶内加水至刻度线_1—2厘米__时，改用胶头滴管）小心加水至溶液凹液面与刻度线相切， ⑤最后盖好瓶盖_摇匀__，将配好的溶液移入试剂瓶___中并贴好标签 *6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 答案：20×36.5×1.19×1000÷（1000+20×36.5）×36.5=11.17mol／L