化学反应速率教案
第一节 化学反应的速率 知识与技能:了解化学反应速率的概念及
示方法,
过程与方法:通过实验探究和讨论,自然形成化学反应速率的概念 情感态度与价值观:有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对化学
有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点:化学反应速率概念
教学难点: 有关化学反应速率的计算
教学过程:
引入: 栾川著名的风景区鸡冠洞,有个奇特的景观 “千年一吻”,说的是上下两块相对的钟乳石相距只有二三厘米,但据专家测定,这个“吻”接上还需要几千年,因此称为千年一吻,但重大节日中,美丽的烟花却在瞬间绽放。同样都是化学反应,有的反应很快,有的反应很慢,而我们又是通过什么来衡量化学反应的快慢呢,咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 板
:第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
讲解: 不同的化学反应速率快慢千差万别,快与慢是相对而言,在科学研究中需要一个统一的定量
来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示,化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
1、概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来示。
,c(B)2、数学表达式:v(B)= ,t
3、单位:mol/(L?s)或mol/(L?min)
4.理解:?反应速率是一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;
?反应速率都取正值;
?不能用固体和纯液体来表示反应速率(固体或纯液体的浓度可视为常
数,所以v一般不能用固体或纯液体表示)
,2 [例1]:25?时,一份双氧水样品经过2 min,双氧水的浓度从5×10 mol ?L,1,2,1下降到3×10 mol ?L ,则该双氧水在这2 min中分解的平均速率约为_____。
解: ,2,1 ,2 ,1 5×10 mol ?L, 3×10mol ?L
V = —————————————
2 min ,2,1 = 1.0×10 mol?(L?min)
[例2]:在2L的密闭容器中,加入1mol N和3mol H,发生 N + 3H = 2NH ,22223在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH,用N、H和NH表示该反应的速率分3223
别是多少,
N + 3H = 2 NH 22 3
n起 1 3 0 n变化(?n) 0.2 0.6 0.4 n末 0.8 2.4 0.4
v(N) =0.1/2=0.05mol/(L?s) 2
v(H)= 0.3/2=0.15mol/(L?s) 2
v(NH)=0.2/2=0.1 mol/(L?s) 3
趁热打铁:学生练习:
利用“三步法”,计算反应速率
反应4NH+5O4NO+6HO 在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO 的物质的量322
增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用NO, O来表示为多少, 2
V(NO)=0.002mol/(L?s) V(O)=0.0025mol/(L?s) 2
[提问]:在这两道题中你收获了什么,
?同一反应的反应速率可以用不同的物质表示,其数值可能不同,但所表示的意义是相同的。
?用不同的物质表示同一反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应: aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
[练习1]:对于反应A + 3B = 2C + 2D ,在四种不同情况下的反应速率分别v(A )=0.15mol/(L•S) , v(B)=0.6mol/(L•S) ,v(C) =0.4 mol/(L•S) ,v(D)
S),则在不同情况下,反应由快到慢的顺序是 ?>?=?>? =0.45 mol/(L•
注意:?.比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小~比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物。即将速率转化成用同一物质表示的速率,并且单位一致,再进行比较。
[练习2]:A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率
VA=0.1mol/L.min VB=0.2mol/L.min VC=0.3mol/L.min
提升高度:
该反应的化学反应程式为,
A + 2B = 3C
注意:反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比
学生归纳: 求算化学反应速率时应注意:
?.一个化学反应涉及反应物生成物多种物 质时,表示化学反应速
率时必须指明用哪种物质做标准。
?.比较一个反应的反应速率的快慢,必须找统一参照物。
?.用不同的物质表示同一反应的反应速率时,反应速率的数值之比
等于化学方程式中各物质的计量数之比。
即对于反应: aA + bB = cC + dD
V(A) : v(B) : v(C) : v(D) = a : b : c : d
?起始浓度不一定成比例,但是转化浓度一定成比例。
:1 V =?C/?t 2、求算化学反应速率时
作业:练习题