2010学年第二学期期中杭州地区七校联考高二化学试卷

2010学年第二学期期中杭州地区七校联考试卷 高二化学学科 命题人：淳安中学  方维丰          余杭高级中学  徐卫平                              考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的数据： 相对原子质量:H--- 1  C---- 12    Cl ---35.5  N--- 14  O--- 16  Cu---64  S---32  Na---23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1．千龙网2011-03-23 报道，东京电力公司当天发声明说，21日下午，该公司从第一核电站排水口以南约100米处采集了0.5升海水样本。检测发现，其中碘－131浓度是法定限度的126.7倍……。碘是人体必须的微量元素，正常人体内含约50mg。适量的碘-131可杀伤一部分甲状腺细胞，使甲亢表现消失，但当人体摄入超量具有辐射性的碘—131后，甲状腺功能受损。当服用碘片后（K127I），碘-127可以缓慢地将碘-131置换出并排出体外，以达到治疗的功效。下列说法错误的是 A．碘-127与碘-131互为同位素。 B．有效排除体内碘-131可以通过食用大量碘盐实现。 C．食用碘片后，碘-127与碘-131在体内建立平衡并不断移动。 D．利用碘-131的放射性可以治疗甲状腺功能亢进症。 2. 下列说法不正确的是    A．其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3. 反应CO＋H2O（g） CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 A．将反应温度升高至1200 K            B．将压强减小至原来的一半 C．添加催化剂                      D．增大水蒸气的浓度 4. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应            B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应            D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 5. 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是                ①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O                ②电子由负极流向正极 ③总的化学反应为：2H2＋O2=2H2O                    ④氢离子通过电解质向正极移动 A．①②③      B．②③④        C．①②④          D．①②③④ 6. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会： A．偏高        B．偏低      C．不变        D．上述三种情况均有可能 7. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动 C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小 D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化 C．增大压强有利于合成氨反应    D．工业制取金属钾  Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分 离出来 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 9. 下列各组中都有两个物理量，哪一组物理量都不随取水量的变化而变化的是    A．水的沸点；蒸发水所需要的热量。 B．水的密度；常温下水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度。 C．水的体积；电解水所产生的H2、O2在标准状况下的体积。 D．水的物质的量；水的摩尔质量。 10. 已知：H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其放出的热量分别为Q1、Q 2、Q 3，则Q1、Q 2、Q 3的大小关系为 A．Q 1 = Q2 ＞ Q 3                B．Q 3 ＞ Q2 ＞ Q 1  C．Q 3 ＞ Q1 ＞ Q 2              D．Q 2 ＞ Q 1 ＞ Q 3 11. 反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正 确的是 A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 12. 在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是                                                          A．a+b＞c+d    　        B．平衡向逆反应方向移动 C．Z的体积分数减小          D．X的转化率下降 13. 在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。 已知： C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol 则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。                        A．392.93kJ            B．2489.42kJ            C．784.92kJ              D．3274.3kJ 14. 25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是            A．13    B．14    C．15    D．不能确定                            15. 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生 具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是 A．A池为电解池，B池为原电池  B．d、e两极都发生氧化反应 C．e极应为粗铜板材料  w.w.w.k.s.5.u. D．B池中e极质量增加12.8g 16. 在一条件下，可逆反应2A(g)+B(g)   nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是 A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C．该反应式中n值一定为2 D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，则                  三、简答题：（本大题包括3小题，共34分） 17.（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。 （1） 对反应N2O4（g） 2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1      T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA       vC（同上）。 （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08             在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。 ②该反应的平衡常数K的值为        。 ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓 度是        mol/L。 ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为        。（结果保留小数点后一位） 18.（10分）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3。试回答下列问题： （1）HB在水溶液中的电离方程式为                            ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为        mL。 （2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是                  ；若将温度改变到t0C（此时Kw=10-12）,则t      25（＜、＞或=）, 该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度          。 A. 10-11mol/L      B. 10-9mol/L      C. 10-6mol/L        D.以上答案都不正确 （3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH        5（＜、＞或=）。 19.(12分) Ⅰ.如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题： 继续阅读