化学平衡移动

化学平衡移动 【学习目标】了解导致平衡发生移动的本质原因，会用勒夏特列原理判断平衡移动的方向 【知识回顾】1、下列说法正确的是( ) ?H在O中燃烧会生成水，水在通电情况下会生成H和O，所以这两个反应互为可逆反应 2222 当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应就停止了，各物质的浓度就保持不变了 ? ?对于非等体反应，恒温、恒容时，当压强不变时，意味着反应达到平衡了 ?对于等体反应，恒温、恒容时，当气体的密度不变时，意味着反应达到平衡了 对于有颜色物质参加的反应，当体系颜色不变时，则反应达到平衡了 ? ?反应FeCl+3KSCN=Fe(SCN)+3KCl,若增大KCl的浓度,不会影响反应速率 33 ?在体积不变的容器中进行合成氨的反应, 若向容器中充入He气,会增大反应速率 ?对于可逆反应,若升高温度, 正逆反应速率会同时增大 ?加入正催化剂, 只会加快正反应速率, 不会加快逆反应速率 2、用适当的文字解释平衡状态的下列特征: “动”是指_______________________________, “等”是指________________________________ “定”是指_______________________________, “变”是指________________________________ 【课堂学习】 问题引领 学生活动 归纳 合成氨反 平衡正反应逆反应应达到平使化学平衡发生移动的本质 改变条件 是否速率 速率 衡后,改变 移动 条件是________________, 下列条件,其他条件不变， 正逆反应 向容器中充入N 2 若反应速率是____________, 速率如何其他条件不变， 变,会使 将生成NH移走 3 平衡发生则反应会朝____________方 其他条件不变， 移动吗? 向容器中充入Ne 向移动, 若反应速率是 其他条件不变， 升高温度 ______________, 则反应会 加入铁触媒催化 剂 朝_____________方向移动。 其他条件不变， 缩小容器体积 其他条件不变， 将容器体积增大 以反应时 间为横坐 标，速率为 纵坐标，用 图表达上 述条件改 变时，正逆 反应速率 的变化 根据上述1、已知在KCrO的溶液中存在如下平衡 227+2-2-情况，实验中观察到的现象表明,化 CrO + HO 2CrO + 2H 2724预测实验橙色 黄色 现象，并进学反应体系的平衡状态是可 步骤 滴加浓硫酸 滴加NaOH溶液 行实验验 现象 证，进一步以通过改变______________ 体会外界 条件对平________________________ 解释 衡移动的 3+- 影响 而发生变化的, 这种现象称 2、Fe + 3SCN Fe(SCN) 3 棕黄色 红色 作______________________。 步骤 现象 解释 滴加饱法国化学家勒夏特列就此总 和FeCl3 结出一条经验规律_________ 滴加 KSCN ________________________ 溶液 滴加 _________________________ NaOH 溶液 _________________________。 3、2NO(g) NO(g) ?H= -56.9Kj/mol 224 红棕色 无色 这就是著名的______________ 步骤 升温 降温 现象 注意, 只能__________而不能 解释 ____________。 请将具体其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向_____________ 条件改变 后，平衡移其他条件不变时,增大压强,平衡向_____________________,减小压强向_________ 动方向规 律总结 其他条件不变时,升高温度,平衡向_________________,降低温度向______________