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原电池及电解池习题

2017-10-24 6页 doc 50KB 88阅读

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原电池及电解池习题原电池及电解池习题 1.在盛有稀HSO的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) 24 -2A(正极附近的SO离子浓度逐渐增大 B(电子通过导线由铜片流向锌片 4 C(正极有O逸出 D(铜片上有H逸出 22 2((2012春季理综)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中 不发生的化学反应是( ) A.4Fe(OH),2HO,O,4Fe(OH) B.2Fe,2HO,O,2Fe(OH)2223222 ,3,C .2HO,O,4e,4OH D . Fe,3e,Fe 22 3((2008广东高考...
原电池及电解池习题
原电池及电解池习题 1.在盛有稀HSO的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) 24 -2A(正极附近的SO离子浓度逐渐增大 B(电子通过导线由铜片流向锌片 4 C(正极有O逸出 D(铜片上有H逸出 22 2((2012春季理综)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中 不发生的化学反应是( ) A.4Fe(OH),2HO,O,4Fe(OH) B.2Fe,2HO,O,2Fe(OH)2223222 ,3,C .2HO,O,4e,4OH D . Fe,3e,Fe 22 3((2008广东高考)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A(纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B(当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C(在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D(可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 4、X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z ,,,,2222极上有氢气放出;若电解Y和Z共存的溶液时,Y先析出;又知M的氧化性强于Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 5、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( ) 直b 流祝你成功 电源 a 铂片 滤纸 铅笔 A(铅笔端作阳极,发生还原反应 B(铂片端作阴极,发生氧化反应 C(铅笔端有少量的氯气产生 D(a点是负极,b点是正极 6、如下图各装置中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是: A( ?,?,?,? B( ?,?,?,? C( ?,?,?,? D( ?,?,?,? 7((2008重庆高考)如题12图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下 列叙述正确的是 A(a中铁钉附近呈现红色 B(b中铁钉上发生还原反应 C(a中铜丝上发生氧化反应 D(b中铝条附近有气泡产生 8. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度 2,2,2,的镍,下列叙述正确的是( )(已知:氧化性Fe,Ni,Cu) 2,,A(阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni,2e,Ni B(电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2,2,C(电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D(电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 9.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: ,,,2,2,负极Pb,SO===PbSO,2e,正极PbO,4H,SO,2e===PbSO,2HO 。若制得Cl物42422 44 质的量为0.050mol,这时电池内消耗的HSO的物质的量至少是( ) 24 A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 10.将含有0.400molCuSO和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一4 个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为 A(5.60L B(6.72L C(4.48L D(3.36L 11、燃料电池是利用燃料(如H、CO、CH等)跟氧气或空气反应,将化学能转化为电能的装24 置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为 ,A(负极反应:O+2HO+4e=4OH 22 B(随着放电进行,溶液的pH值增大 ,,2,C(负极反应:CH+10OH-8e=CO+7HO 432 D(放电时溶液中的阴离子向正极移动 12、下列有关电解原理的说法不正确的是 A(电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极 B(电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 C(对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业 D(电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗铜板作阳极 13、用惰性电极在一定温度下电解某NaSO饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L24 气体时,从溶液中析出64.4g NaSO•10HO 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 242 A(64.7, B(47.5, C(32.2, D(28.3, 14、某溶液中含有两种溶质AlCl和HSO,它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解324 该混合溶液时,根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是 A(阴极自始至终只有HB(阳极先析出Cl后析出O 2 22 C(电解最后阶段为电解水 D(溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解 15、PH,a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是 A(NaOH B(HSOC(AgNOD(NaSO 24 3 24 16、右图是电解精炼铜装置,其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是 2-A(c为粗铜板、d为纯铜板 B( 电解过程中,SO浓度几乎不变 4 C(电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D( 电解过程中,c电极板附近沉积不溶物,d电极板质量增加 --2++2++17、在外界提供相同电量的条件,Cu或Ag分别按Cu+2e?Cu或Ag+e?Ag在电极上放电,若析出银的质量为3.24g,则析出铜的质量为 A(6.48g B( 1.92g C( 1.28g D(0.96g 18.(2011北京高考)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 ?溶液A的溶质是 。 ?电解饱和食盐水的离子方程式是 。 ?电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2,3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。 2,2,2,,2,2,?电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca、Mg、NH、SO[c(SO)>c(Ca)]。精制444如下(淡盐水和溶液A来自电解池): ?盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。 ,?过程I中将NH转化为N的离子方程式42 是 。 ?BaSO的溶解度比BaCO的小。过程II中除去的离子43 有 。 ?经过程III处理,盐水c中剩余NaSO的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量233是7.45mg/L,则处理 10m盐水b,至多添加10% NaSO溶液 kg(溶23 液体积变化忽略不计)。 13、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池反应总式都表示为:2H+O=2HO。酸式氢氧燃料电池的222-+电解质是酸,其负极反应可表示为:2H-4e=4H,则其正极反应表示2 为: ; 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为:O+2HO+4e-=4OH-,则其负极反应式可表示为: 。 22 19、我国首创以铝?空气?海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白 光,其能量比干电池高20?50倍,请回答:该电源负极材料是____________,正极材料可以用_________;正极反应:_______________________,负极反应:_________________________。 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为LiCO和NaCO的混合物,燃料为CO,氧化剂是含CO20、23232的O,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变。?负极反应为:______,?正极2 反应为:______,?工作时熔融体中的______向负极移动。 21、工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。 ?该电解槽的阳极反应式为 ; ?通电开始后,阴极附近溶液pH会增大;其原因是 ; ?除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 (填写“A”或“B”)导出。
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