88克硫化亚铁固体至于200毫升20摩尔升的盐酸中

88克硫化亚铁固体至于200毫升20摩尔升的盐酸中 4548790 8.8克硫化亚铁固体至于200毫升2.0摩尔/升的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全 后，若溶液中硫化氢的浓度为0.10摩尔/升，假定溶液体积不变，试计算: (1)收集到的 硫化氢气体的体积(况下) (2)溶液中亚铁离子和氢离子的物质的浓度。 解:?设反应产生的HS气体为xL，生成的FeCl为y mol，FeS与HCl反应时HCl过量。 22 FeS，2HCl,FeCl，HS,22 88g 2mol 1mol 22.4L 8.8g ymol xL 解得:x,2.24L,y,0.1mol溶液中溶解的HS的量为n(HS),0.1，0.2,0.02mol，其标况下体积为:22 V(HS),0.02，22.4,0.448L 2 收集到的HS气体体积为: ?V,2.24,0.448,1.792L2 ?生成的FeCl为，反应后剩余的HCl的量为: n(HCl),0.2，2.0,0.2,0.2mol0.1mol2 0.20.1，2，由于忽略HS的电离，? C(H),,1mol/L, C(Fe),,0.5mol/L20.20.2