1.3.2 《摩尔质量和气体摩尔体积》每课一练（鲁科版）.doc

1.3.2 《摩尔质量和气体摩尔体积》每课一练（鲁科版）.doc 第一章第三节第2课时 《摩尔质量和气体摩尔体积》每课一练 (鲁科版) 【跟踪训练】 1(下列说法正确的是 32 g O占有的体积约为22.4 L A(2 B(22.4L N含阿伏加德罗常数个氮分子 2 C(在状况下，22.4 L水的质量约为18 g D(22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 2(用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A A(在常温常压下，11.2LN含有的分子数为N 2A B(23g金属钠所含电子数目为11N A C(在标准状况下，N个氢分子的体积约为22.4L A D(醋酸的摩尔质量与N个醋酸分子的质量相等 A 3(同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是 A(密度比为16?11 B(密度比为11?16 C(体积比为11?16 D(体积比为1?1 +4(2.3g金属钠与水反应所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个Na离子。求所需 水的质量。 5(100mlA气体跟50mlB气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml(同温同压条22 件下)，试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。 [参考] 1(D。解析:本题考查的是对气体摩尔体积概念理解的准确性。A、B都没有指明在标准状况是错误的;C是有标准状况条件，但在此条件下水是液体，所以22.4 L水不是1mol，也不是18g;D项中22g CO物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L HCl物质的量也为0.5mol，2 两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D选项符合题意。 2(B、C。解析:22.4 L的使用是在标准状况下成立，A错误;23g金属钠中原子的物质的量为1mol，而每个钠原子含有11个电子，B正确;摩尔质量与质量是两个不同的物理量，单位不同，醋酸的摩尔质量与N个醋酸分子的质量只有在数值上是相等的。D错误。 A 3(A、C。解析:等质量的SO与CO的体积比等于其物质的量之比:m/64?m/44，即22 为相对分子质量的反比:44?64,11?16，密度比为相对分子量之比:64?44 , 16?11。 ++4(181.8g。解析:100个水分子中溶有1个Na即1molNa对应水的物质的量应为100 mol +2.3gNa为0.1mol，变成Na其物质的量仍为0.1mol，溶液中应有水10mol包括反应消耗掉的水，即 2Na ， 2HO , 2NaOH ， H? 22 2 2 0.1mol n(HO) 2 n(HO) , 0.1mol 2,1 所以总共需HO的质量为m(HO), (0.1mol，10mol)×18 g?mol, 181.8g。 22 5(分子式为AB，推断的依据是阿伏加德罗定律和质量守恒定律。 2 解析:题目给出的已知条件有两个:一是根据反应物分子式可知它们都是双原子分子; 二是在相同条件下各反应物和生成物气体的体积比A?B?AB, 100?50?100,2?22xy 1?2。根据阿伏加德罗定律，这个体积比就是该反应的化学方程式中各反应物和生成物的系数比，即2A，B,2AB。再结合质量守恒定律(反应前后各种原子的个数不变)，就能推22xy 出:2x,2×2，x,2;2y,2，y,1。 【课时练习】 考查 对应题号 考查知识点 对应题号 摩尔质量 1、2、6 阿伏加德罗定律 5 阿伏加德罗常数 3、4 有关摩尔质量、气体摩尔体积的计算 7、8、9、10 [理解感悟] 1(等质量的SO和SO 23 A(所含氧原子的个数比为2?3 B(所含硫原子个数比为1?1 C(所含硫元素的质量比为5?4 D(所含原子个数比为3?4 2(下列说法中正确的是 A(硫酸的摩尔质量是98 g ,B(2 mol OH的质量是34 g C(铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 23D(一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×10)g 3(设N表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是 A A(通常状况下22.4 L氯气 B(18毫升水 C(N 个H分子 D(标准状况下22.4 L HO A22 4(如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N为阿伏加德罗常数) A A(22.4bc,aN L B(22.4ab,cN L AA C(22.4ac,bN L D(22.4b,acN L AA 5(两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H和Cl的混合气体，在同22温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 A(质量 B(密度 C(分子总数 D(原子总数 6(判断下列说法是否正确，说明理由。 (1)1molO的质量是32g/mol 2 (2)H的摩尔质量是2g 2，(3)1molH的质量是1g (4)对原子而言，摩尔质量就是原子量 23(5)每摩任何物质都含有6.02×10个微粒 [思考运用] 37(某固体仅由一种元素组成，其密度为5g,cm。用x射线研究该固体的结果表明，在 ,7棱长为1×10cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 A(32 B(65 C(120 D(150 8(将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。 [探究拓展] 9(一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度或忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN，右边充入CO和CO的混合气体共9g时，隔板处于如图位置(左、右两22 侧温度相同)，求混合气体中CO和CO的分子个数比。 2 4/51/5 310(某气球不充气时质量为m kg，当充入氦气达5000 m时进行飞行(假设气球内外均在标准状况下)，求气球能提起物体的最大质量。(空气的平均摩尔质量为29g/mol) [答案] 1(选C。解析:可用设“1”解题法。需要先求出二者的物质的量之比，在此基础上推导其他比项。假设各1g，则物质的量之比为1/64?1/80,80?64,5?4，然后再利用分子的组成关系可知原子硫元素的物质的量之比，也等于所含硫原子个数比，也等于硫元素的质量比，为5?4，所以B错而C对;而A中所含氧原子的个数比应(5×2)?(4×3),5?6;D所含原子个数比为(5×3)?(4×4),15?16。 ,12(选B、D。解析:硫酸的式量是98，它的摩尔质量是98 g?mol，所以A不正确。,原子得到或失去电子后变成离子，由于电子的质量非常小，可忽略不计，所以1 mol OH的 ,质量为17 g，则2mol OH的质量为34 g，B正确。铁的相对原子质量是56，则铁的摩尔质 ,1量是56 g?mol，而不是等于它的相对原子质量(相对原子质量的单位是1，通常不写)。碳 ,1的摩尔质量是12 g?mol，即1 mol碳原子的质量是12 g，而1 mol碳原子又含有阿伏加德 23罗常数个碳原子，所以一个碳原子的质量约为12,(6.02×10)g。 3(C。解析:物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下:(1)N个微A粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，(3)1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。A中不是标准状况，错。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。D中水不是气体，故不成立。只有C正确。 4(选A。解析:审题时，首先要明确题目所给的条件及需要回答的物理量——一定质量的气体在标准状况下的体积，然后根据各基本化学量的函义和相互关系形成清晰的解题思 标准状况下体积，该气体的路。本题宜由待求的量逐步逆推:由(质量,摩尔质量)×22.4? 摩尔质量 , a克,物质的量，而a克气体的物质的量为b,N。在解题时则需由已知到未A 知逐一计算。 a克气体的物质的量:b,N A 该气体的摩尔质量:a?b,N , aN,b AA c克气体的物质的量:c?aN,b , cb,aN AA c克气体在标准状况下的体积: cb/aN×22.4 , 22.4 bc,aN L AA 5(选C、D。解析:本题考查阿伏加德罗定律的运用及对知识的掌握及灵活运用的程度。同温同压下两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H、Cl都是双原子分子，22故原子总数也相同，质量、密度不一定相同。注意:在同温同压下，两个体积相同的容器，不论是一种气体，还是混合气体含有的分子总数相同。 6(答案:(1)错误(2)错误(3)正确(4)错误(5)错误。 解析:质量的单位是“g”等，摩尔质量的单位是“g/mol”，所以(1)、(2)都是错误的，(3)正确(此时忽略了失去的电子的质量)。对于原子而言，1mol某原子的质量数值上等于该原子的原子量，而单位不同，因此(4)是错误的。当使用物质的量时，必须指 ，,出微粒的名称，例如:1mol MgCl中含有1 mol Na，2 mol Cl，所以在(5)中笼统的说2 “每摩物质”是不正确的。 237(选D。解析:要求该元素的相对原子质量，可先求该原子的摩尔质量，即6.02×10 ,3,73g,cm，，cm5(110)个该原子的质量。由题意，每个该原子的质量为:。1mol该原子(约20 ,215，1，1023236.02，10，g,150g为6.02×10个)的质量约为:，所以该元素的摩尔质量约为20 150g,mol，此元素的相对原子质量接近于150。 8(答案:n(FeSO),0.1mol;m(Cu),6.4g 4 解析:这道题目是关于化学反应的计算，已知反应物的量求生成物的量.可首先写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式所反映出的量的关系进行计算。与初中不同的是,若求某物质的质量,其基准值可设为质量;若求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而直接列比例计算。 同时要注意，反应中各物质之间的单位要左右呼应，同一种物质的单位要上下相同。 Fe ， CuSO , FeSO ， Cu 4 4 56 g 1 mol 64 g 5.6 g n(FeSO) m(Cu) 4 56g / 5.6g , 1mol / n(FeSO) 4 n(FeSO) ,5.6 g × 1mol / 56g ,0.1mol 4 56g / 5.6g ,64g / m(Cu) m(Cu),5.6g × 64g / 56g ,6.4g 9(答案:混合气体中CO和CO的分子个数比为1?1。 2 解析:设该混合气体中含有CO和CO的物质的量分别为x、y。因为体积比等于物质的2 量比，有CO和CO的物质的量为N的1/4，即0.25mol。则: 22 x，y,0.25mol,,,1x28gmoly44gmol9g，,，，,,, x,0.125mol,解得: 则x?y,1?1 ,y,0.125mol, 10(答案:气球能提起物体的最大质量为(5880,m)kg。 解析 要求气球能提起物体的最大质量，就要求出气球中充入气体的质量，气球本身充入气体的总质量与等体积空气质量的差就是气球能提起的最大质量。 3标准状况时5000 m氦气的质量为: 3,35000m，1000L,m1kg,1m(He),，4g,mol，,893kg,11000g22.4L,mol 35000 m氦气的质量为: 3,35000m，1000L,m1kg,1m(空气),，29g,mol，,6473kg,11000g22.4L,mol 气球能提起物体的最大质量为: m(空气),m(空气),m(He),m(气球),6473 kg,893 kg,m kg,(5880,m)kg。