工业含铝废水的处理和利用

摘  要     本文针对工业含铝废水的处理与利用进行了大量的实验研究。实验中检测了工厂所排废水的基本性质，包括废水处理前后的铝离子含量和PH值等，主要运用化学沉淀法，经过中和、沉淀、过滤等操作使废水中的铝离子以氢氧化铝沉淀的方式脱离，然后将沉淀进行处理得到高纯度硫酸铝，使废水PH在6~9达到国家排放。该方法的实验原理主要是利用铝为两性金属，在不同的PH值的环境中得到的物质的存在方式不同，通过调节PH值，对其进行沉降、过滤而从滤液中分离。滤液经过测定各项指标，确定符合国家标准直接排放。分离后的固体经过酸处理制成硫酸铝。本实验通过平行实验测出沉淀时的最佳PH值和反应时间等条件，同时对于不同种类的碱性试剂与废水反应所得到的实验结果进行，讨论其优缺点和得到沉淀的最好方式。本实验中采用的化学沉淀法具有操作简便，成本低廉，所得产品纯度高的特点。 关键字：铝离子，化学沉淀，PH值，两性 Abstract   In this thesis, a lot of experiments were carried out to solve the problem of industrial aluminized wastewater treatment and utilization. At present, a lot of the catalyst used in industry is precious metal catalyst which aluminum oxide is as its carrier. Therefore, waste water discharge contains a lot of aluminum ion. If the alumina contained waste water discharges directly, it can cause certain environmental pollution as well as a serious waste of the aluminum resources. So, the treatments of industrial aluminum-containing waste water are of great significance in improving our environment pollution as well as promoting sustainable industrial development.Basic properties of the plant effluent were tested in this experiment,, including aluminum ion content and PH value before and after the waste water treatment, and chemical precipitation was mainly used, through sedimentation, filtration and other operations to make aluminum hydroxide in the wastewater precipitated out in this way, and then precipitation was processed to high-purity aluminum sulfate, and the PH of wastewater was 6-9 which reached the national emission standards.In this method, attention should be paid to that in the environment different PH value, the material exist in different ways because aluminum is amphoteric metal.By adjusting the PH, using parallel experiment to measure the best PH value, the reaction time and some other conditions when precipitation appeared, thus high purity alumina was obtained. At the same time, the experimental results which obtained from the reactions of different kinds of alkaline reagents and wastewater were analyzed, and its advantages and disadvantages as well as the best way to get precipitation were discussed. This chemical precipitation in the experiment is easy to operate and costs low. Moreover, its products are of high purity.  Key word: aluminum ion, chemical precipitation, PH value, amphoteric 目录 1. 文献综述    7 1.1 工业废水的种类    7 1.2 工业废水的处理方法    8 1.2.1 国内外污水处理    8 1.2.2 工业废水的处理方法    8 1.3 含铝废水的处理    14 1.3.1 含铝废水合成铵明矾    14 1.3.2 含铝废水制备超细氧化铝    15 1.3.3 水处理剂聚合氯化铝的制备新研究    16 1.3.5利用铝制品漂洗废水制备碱式氯化铝    19 2. 实验部分    21 2.1 实验试剂    21 2.2 实验仪器    22 2.2 废水水样的测定    23 2.2.1 水样PH的测定    23 2.2.3 废水主要指标    29 2.3 实验过程    29 2.3.1 化学沉淀法    29 2.3.2 硫酸铝的制备    31 2.4 其他方法制得硫酸铝    33 2.4.1 用碳酸钠代替氢氧化钠    33 2.4.2 用氨水代替氢氧化钠    34 2.4.3 用磷酸钠代替氢氧化钠    35 3 结果与讨论    37 3.1 铝标准曲线的绘制    37 3.2 试剂量的控制    38 3.3 废水初浓度的控制影响    39 4 结论    40 参考文献    42 致谢    44       工业含铝废水的处理和利用 前言     目前，我国化工产业的发展势头十分迅猛，随之带来的不仅仅是国家经济的进一步发展，化工厂排放的工业“三废”所造成的严重污染，也成为国民政府重点关注的问题所在。     随着改革开放步伐的日益加速，我国的城市化也进入了快速发展的时期，城镇人口数持续增长，但我国却是个水资源短缺，水灾频繁的国家，人均占水量在世界排名第110位，是联合国认定的十三个贫水国家之一。但就是这样的状况，我国仍旧在每年约有1/3 的工业废水未经处理就直接排入水域，符合国家一级和二级水质标准的河流仅占32.2%。由此可见，废水的处理与再利用是经济发展和水资源保护的主要组成部分。现如今，英国、德国、芬兰、荷兰等欧洲国家均已投资对因工业革命和经济发展带来的水污染进行治理。     目前，我国工业采用的催化剂都是以氧化铝作为载体的重金属催化剂，在溶解催化剂中贵金属的同时，也将铝溶解在酸液中，以至残液具有很强的酸性，并含有大量的铝离子。同时，随着近代工业高速发展，铝型材在工业生产、建筑及民用材料中应用愈来愈广泛，由于铝型材加工业是近年发展起来的新兴工业，产生的酸洗废水多数工厂都未经处理而排放。虽然废水排放标准中对铝浓度没有限制，但在很多工业废水中，铝仍以污染物的形式存在，如果不加处理，会导致环境的污染，铝资源的浪费甚至对人类的健康造成危害。近代医学表明过量的摄取铝会引起老年痴呆，肾衰竭，骨质疏松症，尿毒症等疾病。因此，含铝废水资源化的研究是十分紧迫的任务。     国内外的学者对于含铝废水的处理做了大量的研究。目前主要使用的方法分为三类：第一类是化学法，包括中和沉淀法、硫化物沉淀法、铁氧体公沉淀法、化学还原法、电化学还原法等，它的缺点是可能会造成二次污染；第二类是物理化学法，它是在不改变废水中物质的化学形态下进行吸附、浓缩、分离等操作，包括混凝、气浮、吸附、膜分离等；第三类是借助微生物或植物的絮凝、吸收、积累、富集等作用去除废水中重金属的方法，其中包括生物絮凝、生物化学法和植物生态修复等，它具有效果好，投资少，不产生二次污染的特点。     本文主要研究化学法中的化学沉淀法，经过中和、沉淀、过滤等操作使废水中的铝离子以氢氧化铝沉淀的方式脱离，然后将沉淀进行处理得到高纯度硫酸铝，使废水PH在6~9达到国家排放标准。该方法中应注意由于铝为两性金属，在不同的PH值的环境中得到的物质的存在方式不同，通过调节PH值，用平行实验测出沉淀时的最佳PH值和反应时间等条件，从而得到高纯度的硫酸铝。     随着我国石油、化工、环保等工业的发展.______________________________________________________________________________________________________________________________，，，，金属催化剂的用量不断，随之排放的含铝废水也在逐步增加。含铝废水若直接排放不仅会造成一定的环境污染还伴有着严重的铝资源浪费。所以，处理工业含铝废水对于改善我国的环境污染和促进化工业可持续发展有着重大的意义。 1. 文献综述 1.1 工业废水的种类 1．工业废水的定义：工业企业的各行各业在生产过程中排出的废水，均称为工业废水。包括生产污水（被污染的工业废水）、生产废水（生产过程中排出的未受污染或受轻微污染以及水温稍有升高的排水如冷却水、热排水等）和生活污水3种。 2．工业废水的分类： 1) 按工业废水中所含主要污染物的化学性质分类，含无机污染物为主的为无机废水，这类废水主要含有重金属盐类如Pb2+、Cd2+、Cr6+、Fe2+、Hg2+或高浓度阴离子如F-、AsO43-、CN-、Cl-、SO42-等，一般采用物理、化学如化学沉淀、沉降等工艺处理；含有机污染物为主的为有机废水，包括可降解和不可降解两类，对于可生物降解的有机废水可以考虑采用生物处理工艺。例如电镀废水和矿物加工过程的废水，是无机废水；食品或石油加工过程的废水，是有机废水。 2) 按照行业的产品加工对象分类。如冶金废水、造纸废水、炼焦废水、金属酸洗废水、纺织印染废水、制革废水、农药废水、化纤废水等等。 3) 第三种是按废水中所含污染物的主要成分分类，如酸性废水、碱性废水、含氰废水、含铬废水、含镉废水、含汞废水、含酚废水、含醛废水、含油废水、含硫废水、含有机磷废水和放射性废水等。这种分类方法的优点是突出了废水中主要污染物成分，可针对性地考虑处理方法或进行回收利用 1.2 工业废水的处理方法 1.2.1 国内外污水处理流程     现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理。     一级处理，主要去除污水中呈悬浮状态的固体污染物质，物理处理法 大部分只能完成一级处理的要求。经过一级处理的污水，BOD 一般可去除3 0%左右，达不到排放标准。一级处理属于二级处理的预处理。     二级处理，主要去除污水中呈胶体和溶解状态的有机污染物质(BOD，C OD 物质)，去除率可达90%以上，使有机污染物达到排放标准。     三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷等能够导致水体富营养 化的可溶性无机物等。主要方法有生物脱氮除磷法，混凝沉淀法，砂率法， 活性炭吸附法，离子交换法和电渗分析法等。   1.2.2 工业废水的处理方法 1、化学法     化学法主要包快化学沉淀法和电解法。 1．化学沉淀法     化学沉淀法的原理是通过化学反应使废水中呈溶解状态的重金属转变为不溶于水的重金属化合物，通过过滤和分离使沉淀物从水溶液中去除，包括中和沉淀法、硫化物沉淀法、铁氧体共沉淀法。 1) 中和沉淀法     在含重金属的废水中加入碱进行中和反应，使重金属生成不溶于水的氢氧化物沉淀形式加以分离。中和沉淀法操作简单，是常用的处理废水方法。实践证明在操作中需要注意以下几点： (1)中和沉淀后，废水中若pH值高，需要中和处理后才可排放； (2)废水中常常有多种重金属共存，当废水中含有zn、Pb、sn、Al等两性金属时，pH值偏高，可能有再溶解倾向，因此要严格控制pH值， 实行分段沉 淀； (3)废水中有些阴离子如：卤素、氰根、腐植质等有可能与重金属形成络合物， 因此要在中和之前需经过预处理； (4)有些颗粒小，不易沉淀，则需加入絮凝剂辅助沉淀生成。 2) 硫化物沉淀法     该方法是通过向废水中投加硫化剂, 使金属离子与硫化物反应, 生成难溶的金属硫化物沉淀从而得以分离的方法。硫化剂可采用硫化钠、硫化氢或硫化亚铁等。此法的优点是生成的金属硫化物的溶解度比金属氢氧化物的溶解度小, 处理效果比氢氧化物沉淀更好, 而且残渣量少,含水率低, 而且反应的pH值在7～9之间，处理后的废水一般不用中和，便于回收有用金属。缺点是硫化物价格高，硫化物沉淀物颗粒小，易形成胶体；硫化物沉淀剂本身在水中残留，遇酸生成硫化氢气体，产生二次污染。为了防止二次污染问题，英国学者研究出了改进的硫化物沉淀法，即在需处理的废水中有选择性的加入硫化物离子和另一重金属离子(该重金属的硫化物离子平衡浓度比需要除去的重金属污染物质的硫化物的平衡浓度高)。由于加进去的重金属的硫化物比废水中的重金属的硫化物更易溶解，这样废水中原有的重金属离子就比添加进去的重金属离子先分离出来， 同时防止有害气体硫化氢生成和硫化物离子残留问题。 3) 铁氧体法     铁氧体是由铁离子、氧离子以及其它金属离子所组成的氧化物, 是一种具有铁磁性的半导体。铁氧体技术是根据生产铁氧体的原理发展起来的，利用铁氧体反应, 把废水中的二价或三价金属离子,充填到铁氧体尖晶石的晶格中去, 从而得到沉淀分离的方法。在含Cr废水中加入过量的FeSO4 ，使Cr6+ 还原成Cr3+ ，Fe2+氧化成Fe3+ ，调节pH值至8左右，使Fe离子~13Cr离子产生氢氧化物沉淀。通入空气搅拌并加入氢氧化物不断反应，形成铬铁氧体。铁氧体法形成的污泥化学稳定性高，易于固液分离和脱水。铁氧体法除能处理含Cr废水外，特别适用于含重金属离子的电镀混合废水 。铁氧体法具有设备简单、投资少、操作简便、不产生二次污染等优点。但在形成铁氧体过程中需要加热(约70。C)，能耗较高，处理后盐度高，而且有不能处理含Hg和络合物废水的缺点。   2.电解法     电解法是利用金属的电化学性质，金属离子在电解时能够从相对高浓度的溶液中分离出来，然后加以利用。按照阳极类型不同, 将电解法分为电解沉淀法和回收重金属电解法两类。电解法主要用于电镀废水的处理，具有去除率高、无二次污染、设备简单、占地小、操作管理方便、而且可以回收有价金属所沉淀的重金属可回收利用等优点。大约有3O多种废水溶液中的金属离子可进行电沉积。电解法是一种比较成熟的处理技术，能减少污泥的生成量，且能回收Cu、Ag、Cd等金属，已应用于废水的治理。这种方法的缺点是水中的重金属离子浓度不能降得很低、电耗大、出水水质差、废水处理量小。所以，电解法不适于处理较低浓度的含重金属离子的废水。近年来， 电解法迅速发展，并对铁屑内电解进行了深入研究，利用铁屑内电解原理研制的动态废水处理装置对重金属离子有很好的去除效果。 2、物理化学法 1．离子交换法     离子交换法是利用离于交换剂的交换基团, 与废水中的金属离子进行交换反应, 将金属离子置换到交换剂上予以除去的方法。推动离子交换的动力是离子间浓度差和交换剂上的功能基对离子的亲和能力，多数情况下离子是先被吸附，再被交换，离子交换剂具有吸附、交换双重作用。用离子交换法处理重金属废水, 如Cu2+ 、Zn2+ 、Cd2+ 等, 可以采用阳离子交换树脂; 而以阴离子形式存在的金属离子络合物或酸根(HgCl2- 、Cr2 O72 -等) , 则需用阴离子交换树脂予以除去。几年来，国内外学者就离子交换剂的研制开发展开了大量的研究工作 ，应用的离子交换剂有离子交换树脂、沸石、膨润土。 2．膜分离技术     膜分离法包括反渗透法、电渗析法、扩散渗折法、液膜法和超滤法等。膜分离技术是利用一种特殊的半透膜，在外界压力的作用下，不改变溶液中化学形态的基础上，将溶剂和溶质进行分离或浓缩的方法，由于膜过滤技术具有分离效率高、节能、设备简单、操作方便等优点，使其在废水处理领域有很大的发展潜力。但由于工业废水往往含有酸、碱、油等物质，处理条件比较苛刻，因此，处理废水使用的膜必须具有较好的材料性能，从而在苛刻的条件下保持良好的分离性能和较长的使用寿命。从这方面来看，开发抗污染等性能优良的过滤膜具有重要的战略意义。 3．吸附法   该方法是利用吸附剂表面活性对重金属的吸引将废水中的重金属离子除去的方法。吸附剂种类很多，常用的有活性炭，活性炭可以同时吸附多种重金属离子，吸附容量大。但活性炭价格贵，使用寿命短，需再生，操作费用高。吸附法由于占地面积小、工艺简单、操作方便、无二次污染, 特别适用于处理含低浓度金属离子的废水。 3、生物化学法 1．生物絮凝法     生物絮凝法是利用微生物或微生物产生的代谢物进行絮凝沉淀的一种除污方法 。微生物絮凝剂是一类由微生物产生并分泌到细胞外、具有絮凝活性的代谢物，一般由多糖、蛋白质、DNA、纤维素、糖蛋白和聚氨基酸等高分子物质构成，分子中含有多种官能团，能使水中胶体悬浮物相互凝聚沉淀。由于多数微生物具有一定线性结构，有的表面具有较高电荷或较强的亲水性，能与颗粒通过各种作用相结合，起到很好的絮凝效果。目前开发出具有絮凝作用的微生物有细菌、霉菌、放线菌、酵母菌和藻类等共l7种。其中对重金属有絮凝作用的有l2种。王国惠 从活性污泥中筛选到一株产絮凝剂的菌株WJ2100。该菌株产絮凝剂的适宜pH为6.5，对Na+、K+、Ca2+和Fe3+ 均有较好的促絮凝作用，Ca2+ 尤为显著。康建雄等进行了生物絮凝剂Pullulan絮凝水中Pb2+的试验，探讨了Pullulan与电解质A1Cl3+的复合比、絮凝溶液pH值以及初始Pb2+浓度对絮凝效果的影响。结果表明，在PullMan与A1C13+用量比为4：1．1、溶液pH值为6．5～7、Pb2+初始浓度为10、25、60和100 mg／L时，分别投加8、25、40、80 mg／L的Pullulan，对Pb2+的去除率可达最高，分别为73．86％ 、76．30％ 、77．07％ 和81．19％ 。6次重复性试验表明，PullMan的絮凝效果具有较高的稳定性。生物絮凝法具有无机絮凝剂和合成有机絮凝法无法比拟的优点，处理废水安全方便无毒、不产生二次污染、絮凝效果好，虽然当前也存在着生产成本较高、活体絮凝剂保存困难、难以进行工业化生产的难题，大部分生物絮凝剂还处于探索研究阶段，但微生物可以通过遗传工程、驯化或构造出具有特殊功能的菌株。因此微生物絮凝法具有广阔的发展前景。 2．植物修复法     植物修复法是指利用高等植物通过吸收、沉淀、富集等作用降低已有污染的土壤或地表水的重金属含量， 以达到治理污染、修复环境的目的。植物修复法是利用生态工程治理环境的一种有效方法，它是生物技术处理企业废水的一种延伸。利用植物处理重金属，主要有三部分组成： (1)利用金属积累植物或超积累植物从废水中吸取、沉淀或富集有毒金属 (2)利用金属积累植物或超积累植物降低有毒金属活性，从而可减少重金属被淋滤到地下或通过空气载体扩散 (3)利用金属积累植物或超积累植物将土壤中或水中的重金属萃取出来，富集并输送到植物根部可收割部分和植物地上枝条部分。通过收获或移去已积累和富集了重金属植物的枝条，降低土壤或水体中的重金属浓度。     在植物修复技术中能利用的植物有藻类植物、草本植物、木本植物等。 植物修复法与其他的方法相比具有技术和经济上的双重优势，实施较简便、成本较低 和对环境扰动少。种植植物不仅可以净化和美化环境，而且在清除土壤中重金属污染物的同时，可以从富含金属的植物残体中回收贵重金属，取得直接的经济效益。缺点是治理效率较低，不能治理重污染土壤。 1.3 含铝废水的处理方案 1.3.1 含铝废水合成铵明矾 1．实验过程     从某工厂铝型材车间取得实际酸洗废水样，分析得知：AI3+含量为20.95 g/L；H+为4.09 mol/L；SO42-为423.77 g/L。     取废水样100 mL，逐滴加入0.7 mol/L 的(NH4)2SO4溶液，直到不再出现沉淀为止，此时恰好需(NH4)2SO4溶液100 mL；然后过滤反应液，干燥滤渣、称重，得31.05 g铵明矾NH4Al(SO4)2。对过滤后的上清液分析得出：AI3+ 含量为1.81 g/L；SO42-含量为172.03 L。由此可算出铝的回收率为91.36％ 。     将过滤后的上清液加热煮沸15 min，然后置于容器中，在60~C的温度下加入N H3，将溶液的pH值调至9—10，使其进行反应；待反应完毕后，蒸发溶液，至结晶析出为止；结晶物为硫酸铵(NH4)2SO4，冷却、干燥后，重量为23.76 g，产品纯度为99.7％。因此，在合成铵明矾的过程中，实际上只消耗了NH3。 2．铵明矾纯度分析     铵明矾的分子式为NH4Al(SO4)2，称取制得的铵明矾2.0357 g．溶于适量的水中。 分别测得各物质含量Al3+ 0.2306 g；SO42-1.6282 g；NH4+O.1544 g   Al3+/SO42-=0.2306/1.6282=27/96×2   Al3+/NH4+ =0.2306/O.1544=27/18   分子组成比NH4+ ：Al3+：SO42-=1：1：2，   所以，铵明矾的纯度为：（0.2306+1.6282+0.1544)/2.0357×100%=98.89% 1.3.2 含铝废水制备超细氧化铝 1．实验方法和结果     SiO2的溶解度与pH值的关系，如表1所示。由表1可知，SiO2的溶解度在pH<8基本保持不变，而且溶解度很小，所以先调整pH值后，采用活性炭过滤便可将大部分硅除去，而保留在溶液中的那部分硅不随pH值升高而析出。废水中的铝、镁离子，根据溶度积规则和分步沉淀理论，以NaOH作为沉淀剂，控制pH值，使其中的铝、镁离子分别以氢氧化铝和氢氧化镁凝胶的形式分离出来并干燥。     处理后的废水用分光光度计检测，铝含量，镁含量均达到了相关处理水水质标准。     将实验所得Al(OH)3 在不同干燥时间、不同焙烧温度下制成氧化铝粉末，比较不同条件下制得的氧化铝样品，通过粒径及红外光谱的测定与分析，确定制备超细氧化铝最适宜的工艺条件为：干燥时间：15～25 h，焙烧温度：1150 ℃；焙烧时间：7 h，所得氧化铝的样品粒径为：227—309 nm。                                     表1.1  SiO2的溶解度与PH值的关系 溶解度/（mol·L-1） 2.5  2.6  2.55  2.5  2.55  2.6  3.1  4.8  8.0     PH值          2.0  2.7  4.00  6.0  7.00  8.0  8.6  9.0  10.0 2．结果分析与讨论     样品经不同干燥时间后，在不同的焙烧温度下焙烧5 h所得样品在偏光显微镜下观察。结果得到，干燥10 h的样品整体情况要比干燥5 h样品的整体情况好，可见干燥时间的长短对颗粒的粒径大小有影响。另外，焙烧温度不同，所得样品结果也不同，温度越高效果也越好，焙烧温度为1150 ℃时效果最佳，在这一温度下所得样品的粒径较小，分布均匀。 1.3.3 水处理剂聚合氯化铝的制备新研究 1.实验过程     首先对水样进行预处理，因为实验所用的汗硝基苯、硝基苯按等有机物的酸性染料废水，具有较高的COD和色度，所以采用分批投加粉状活性炭进行脱色处理。然后用铝灰和含酸废水制取聚合氯化铝絮凝剂。将干燥的铝灰放置于烧瓶中，加入用以浓度不用配比的废水液，加热搅拌4 h左右，温度控制在80~85 ℃。反应结束后，用碱液将PH调到3.5~5之间，再熟化8~16h后得上层液体即使产品。分析产品的性能和絮凝效果。 2.结果与讨论     表3为废水经分批投加活性炭处理前后的各项指标。原废水中含量略大于H+含量，说明Cl-存在形式处理HCl以外还以其他氯化物的形式存在。     表4是铝灰中铝含量的测定结果。                     表1.2  各项指标     指标                原废液                处理后废液 原水COD（mg/L）    11065                    369 H+浓度（mol/L）      5.92                    6.22 Cl-浓度（mol/L）      6.56                    6.61 HCl含量（%）        20.91                    21.62 废水色泽              较深                    淡                     表1.3  铝灰中铝含量的测定结果  实验号            1          2        3          平均值 Al3+含量（%）      79.60      79.38        79.87          79.62     通过实验了解加酸多则溶铝效果较佳，同时调节水量应适中。产品的PH在3.5~5之间，絮凝效果最好。当PH值过高是，虽然提供架桥的羟基增多，但同时会使白色的Al(OH)3生成而使产品不稳定，导致浮水效果降低。随着熟化时间增加，盐基度、PH值的变化不大，但氧化铝的含量会随之变大。当熟化时间24 h以后，这些指标趋于稳定，基本不变。经多次试验，发现投料的顺序也对聚合铝的有关性能有影响。后加铝灰，聚合铝有关性能都有下降，尤以盐基度下降最多。从反映效果和减少盐酸挥发损失，还是以限价铝灰后低价盐酸为好。     此法具有工艺简单、流程短、无二次污染等特点，达到了化害为利，变废为宝，综合利用的目的。 1.3.4 废催化剂回收三氧化二铝 1．  实验方法 1) 偏铝酸钠的制备：将废催化剂压碎过筛100目后，称取其重量，然后按比例加入固体碳酸钠，混合均匀，在马福炉中加热至800℃左右焙烧3个小时，冷却至室温。过滤后的滤液为偏铝酸钠溶液。浸取后的废渣中富含金属镍，可回收利用。 2) 制备氢氧化铝：偏铝酸钠可在酸性溶液作用下，和二氧化碳反应，分解沉淀析出氢氧化铝。2NaAlO2 + CO2 + 3H20 = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 ，在抽滤后的滤液中通入适量的CO2并控制PH值，可以看到有明显的浑浊现象，抽滤后滤饼即为氢氧化铝；绿叶里含有大量的碳酸钠，可以加微热蒸发其中的水分，得到的固体为碳酸钠。 3) 制备氧化铝：氧化铝的制备后，将其洗净，在干燥箱内105 ℃以下烘干。然后放入马福炉中在500 ℃左右加热焙烧，即可得到活性氧化铝产品。 2.结果与讨论 1) 浸取时间对氧化铝回收率的影响：当浸取时间为2小时，浸取率达到78.6%,随着时间的增加，浸取率的增加并不明显。浸取时间去2 h为最佳。 2) 浸取时间对碳酸钠回收率的影响：Al(OH)3过滤后的滤液中含有大量的碳酸钠。同多加热蒸发得到固体碳酸钠，在2 h是浸取率达到67.6%，随着时间的增加变化并不明显。 3) 碳化过程的影响因素：控制CO2流量及浓度，可生成小晶粒拟薄水铝石。终点PH对生成物晶型诶呦较大影响。当PH>10.50，生成物以三水氧化铝或三水氧化铝和拟薄水铝石混合物为主，当PH在10.50，以拟薄水铝石为主，当PH<9.0时，生成物基本上为丝钠铝石。因此本实验通过CO2转子流量计控制CO2流量为0.1m3/h左右，PH值在10~11之间，得到了叫为理想的拟薄水铝石。 4) 老化、灼烧过程的影响：在通常条件下，老化PH值对水合氧化铝晶型及拟薄水铝石质量影响较大。本实验财通三水铝石在500 ℃左右灼烧，得到活性氧化铝。用生物显微镜观察产品的外观形状，为白色球状。 1.3.5利用铝制品漂洗废水制备碱式氯化铝 1．  实验原理     铝制品漂洗排放废水成分主要是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用盐酸中和生成氢氧化铝絮状沉淀，在用盐酸生成氯化铝。 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl   Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O     碱性氯化铝是氯化铝和氢氧化铝之间的中间水解产物，羟基的多少会影响碱式氯化铝的聚合度，从而影响到产品的凝聚能力和混凝效果。碱式氯化铝中羟(OH)的多少用盐基度表示。     盐基度={1[OH]／3[Al]}×100％，式中[OH]、[A1]分别为羟基、铝的摩尔浓度。 AlCl3+Al(OH)3 = Al2(OH)3Cl3     最后调整反应产物的盐基度，即得到碱式氯化铝。 2．工艺流程 加入硫酸溶液 加入NaOH溶液 漏斗过滤     工业废水                                                       清夜 排出废液PH在6~9 静置一小时 溶液中出现絮状沉淀 用PH试纸测的试剂PH范围在6~8 取下烧杯，冷却自然结晶成硫酸铝 电炉上蒸发 沉淀溶解 放在石棉网上加热 加入硫酸溶液 得到Al（OH）3 沉淀 抽滤                     图 1.1  制备硫酸铝工艺流程 2.实验部分 2.1 实验试剂 实验所用试剂见表2.1。                   表2.1  实验试剂 药品名称 分子式 厂家 纯度 氢氧化钠 NaOH 沈阳化学试剂厂 分析纯 无水碳酸钠 Na2CO3 沈阳市试剂五厂 分析纯 磷酸三钠 Na3PO4·12H2O 沈阳市试剂五厂 分析纯 氨水 NH4OH 沈阳市东陵区红日化工厂 分析纯 硝酸 HNO3 沈阳市新化试剂厂 分析纯 硫酸 H2SO4 沈阳化学试剂厂 分析纯 铝粉 Al 沈阳市东兴试剂厂 分析纯 硫酸镁 MgSO4·7H2O 沈阳市试剂一厂 分析纯 邻苯二酚紫 C9H14O7S 天津市化学试剂研究所 分析纯 抗坏血酸 C6H8O6 沈阳东兴试剂厂 分析纯 1.10——菲啰啉 C12H8N2H2O 沈阳市试剂三厂 分析纯 氯化钾 KCl 沈阳市试剂四厂 分析纯 2.2 实验仪器 实验所用仪器见表2.2 表2.2  实验仪器 实验仪器 使用数量 烧杯（1000 ml） 1（个） 烧杯（50 ml,100 ml,200 ml) 若干 容量瓶 （50 ml，100 ml） 若干 容量瓶（250 ml） 5（个） 锥形瓶（200 ml） 5（个） 移液管（1 ml,5 ml,10 ml） 2（只） 量筒（10 ml,25 ml,50 ml,100 ml） 1（个） 滴管 3（个） 洗瓶 1（个） 药匙 1（个） 漏斗 1（个） 吸耳球 1（个） 精密PH试纸 若干 铁架台 1（台） 721型分光光度计 1（台） PHS-3B精密PH计 1（台） 续表2.2 实验仪器 使用数量 分析天平 1（台） 2.2 废水水样的测定 2.2.1 水样PH的测定 1) 实验仪器与试剂：PHS-3B精密PH计，容量瓶（250 ml）两支，烧杯（100 ml）                                                                                                            三个，PH4.00的标准缓冲溶液，PH6.86的标准缓冲溶液，                      3mol/L的KCl溶液。 2) 实验步骤： 1．标准缓冲溶液的配置     准备好配置标准缓冲溶液所需的化学试剂，检查包  装袋上注明的试剂名称、25 ℃的pH值、配制溶液的体积（250 ml）和生产厂家等。取出PH 4.00的化学试剂的包装袋，剪开上端一角，将试剂倒入烧杯中。用少量纯水冲洗包装袋的内表面，将袋中残余部分洗入烧杯，重复三次。向烧杯内加注纯水，一直到约80 ml~100 ml，用玻璃棒搅动直至试剂全部溶解，将溶液转移到250 ml的容量瓶内；用20 ml~30 ml纯水清洗烧杯，并将清洗液转移到容量瓶中，如此重复3次，最后定容。在配制完成的标准缓冲溶液的容量瓶上，贴好标签，标签上标注标准缓冲溶液的PH为4.00。同样步骤配置出PH 6.86的标准缓冲溶液，定容后在容量瓶上作出标定。 2．PH计的矫正     将3 mol/L的氯化钾放入复合电极中作为传导介质，接通电源，打开开关，并将功能开关置PH档，接上复合电极预热20 min，温度补偿器置于被测溶液温度的刻度上。使用时把斜率旋钮刻度置于100%处，用去离子水清洗冲洗复合电极，再用滤纸将其擦干。然后将PH 6.86标准溶液2～5 ml倒入已用水洗净并擦干的塑料烧杯中，洗涤烧杯和复合电极后倒掉，再加入20 ml PH 6.86标准溶液于塑料烧杯中，将复合电极插入于溶液中，轻轻摇晃烧杯使得液面晃动，用仪器定位旋钮，调至读数6.86，直到稳定。把电极从PH 6.86的标准缓冲溶液中取出，用去离子水清洗干净，并用滤纸吸干，插入PH 4.00的标准缓冲溶液中，再调节斜率旋钮，使仪器显示4.00。 3．水样的PH的测定     将水样稀释一定的倍数，用精密PH试纸测试水样PH值大于1，小于9，将复合电极从缓冲溶液取出，用去离子水清洗，然后用滤纸将水分吸干，将电极放入装有一定量的稀释水样的烧杯中，慢慢转动烧杯，注意不要让电极接触到容器壁或容器底。多次测量，取得平均值。 4．缓冲溶液的保存与使用     缓冲溶液用带盖试剂瓶保存，瓶盖盖严。在常温下保存和使用标准缓冲溶液时，应避免太阳直射。发现标准缓冲溶液中有浑浊、沉淀出现，应立即停止使用，重新配制。 5．使用中注意事项 1　如果仪器不关机，可以连续测定，一旦关机就要校准。但12小时即使不关机也必须校准一次。 2　PH计在进行PH值测量时，要保证电极的球泡完全进入到被测量介质内，这样才能获得更加准确的测量结果。 3　玻璃电极放入待测溶液测量时，轻轻转动烧杯，使得液面晃动，但要注意不要碰到玻璃壁和玻璃底，否则电极容易损坏并且造成所测量的数值不准确。 6.结果讨论     水样稀释不同倍数的PH值，见下表2.3， 表 2.3 不同水样PH值 稀释倍数 4 8 16 30 60 PH值 1.00 1.35 1.44 1.54 1.65     根据计算可以得到，原水样的PH值为0.40，根据PH值与浓度的关系：                             PH = - lgC 可以得到原水样中H+的浓度是0.3981 mol/L,由图2.1可以看出，随着稀释倍数的增加，PH值的增加慢慢趋于平缓。 图 2.1 稀释水样PH值   2.2.2 水样中铝含量的测定 1．实验仪器：722分光光度计，250 ml容量瓶三个，50 ml和100 ml容量瓶                若干，100 ml烧杯若干，平底烧瓶若干，1 ml和5 ml的移液管。       实验试剂：硝酸（1:1）溶液，七水硫酸镁，抗坏血酸，1.10—菲啰啉，铝粉，邻苯二酚紫， 碳酸氢钠。 2．所需溶液的配置 1) 酸化水     将2.0 ml的硝酸放入500 ml的去离子水中。 2) 铝标准储备溶液:1000 mg/L     称取50 mg铝粉(精确至士0.5 mg)，加人少量水和0.5 mL硝酸溶液，使铝溶解在50 ml容量瓶中，等溶解完全，用水稀释到刻度。 3) 铝标准溶液 ：10 mg/L   移取1.0 m L铝储备溶液置于100 ml容量瓶中，然后用酸化水稀释到刻度。 4) 混合试剂     取0.5 ml硝酸放人一个100 ml塑料烧杯中，加人约35 ml水。在上述溶液中，加人12.5 g 七水硫酸镁(MgS04·7H20),2.5 g 抗坏血酸，0.125 g 1 ,10一菲哆琳(一水合物)(C12H8N2·H2O)和2.5 ml铝标准溶液。然后转移到100 ml容量瓶中，用水稀释至刻度。 5) 邻苯二酚紫溶液：0.5 g/L     将0.025 g邻苯二酚紫放在烧杯中加入10 ml离子水，溶解之后放入50 ml的容量瓶中，用水稀释至刻度。 6) 六次甲基四胺缓冲溶液     称取105 g六次甲基四胺在烧杯中用100 ml的去离子水溶解，待溶解后放入250 ml容量瓶中定容。 3.标准参比溶液的制备     分别用移液管移取0 ml(空白)，1.00 ml,2.00 ml,3.00 ml,4.00 ml,5.00 ml的铝标准溶液，置于100 ml容量瓶中，用酸化水稀释至刻度。 4.显色     分别吸取25.00 ml的标准参比溶液于100 ml的烧杯中，在各个烧杯中按照以下的顺序加入试剂，每加入一种后均要要均。 1　1.0 ml混合试剂； 2　1.0 ml邻苯二酚紫溶液； 3　5.0 ml六次甲基四胺缓冲溶液。     分别用标签标定0~5号，放置15 min后用分光光度计在波长580 nm处，测定出各个溶液的吸光值，其实酸化水作为参比溶液，即0号。整个测量应在1 h之内完成，测量之前分光光度计先预热20 min。 5.实验结果     通过分光光度计测得的各个铝标准溶液所对应的吸光度值，见下表2.4                             表 2.4 （名称） 所取标液 0 1 2 3 4 5 吸光度 0 0.1 0.15 0.255 0.38 0.58     将水样稀释100倍，吸取25 ml的水样置于100 ml的烧杯之中，加入显色试剂，1.0 ml混合试剂；1.0 ml邻苯二酚紫溶液；5.0 ml六次甲基四胺缓冲溶液,摇匀后静置15 min，然后按照标准溶液的测定方式，测出水样的吸光度值为0.175。 6.结果计算     样品中铝的含量以质量浓度ρA1，按照式2.2.2计算 ρA1 = ƒ( AS-ASO) 式中： AS —水样的吸光值； ASO—空白的吸光值； Ƒ —校准曲线的斜率。   ρA1 的误差在校准曲线的±5%。   测得水样的吸光度是0.175，根据算式2.2.2，可以得到废水在稀释100倍后铝含量为224 μg·L-1,从而可以得到原废水的含铝量是0.8296 mol/L。 2.2.3 废水主要指标   测得原废水的各项指标，见表2.5。 表 2.5  原废水的指标 指标 Al3+（mol/L） PH值 值 0.8296 0.4 2.3 实验过程 2.3.1 化学沉淀法 1．实验原理 由于铝在不同的pH值溶液中的存在方式不同，其中以pH值为6.5~8.5时，溶解度最小，Al（OH）3以胶状沉淀的形式存在于水中。在偏酸性溶液中以游离Al3+形式存在，在碱过量的情况下，Al（OH）3会和氢氧根离子反应，生成AlO2－，反应式如下：         Al3++ 3OH －→Al（OH）3         Al（OH）3+OH －→ AlO2－+2H2O 上述结果中已经知道原废水中的含铝量为0.8296 mol/L，则经过计算在100 ml的原水中应该加入的NaOH的理论值是13.27 g,由于水样本身呈酸性，则实际值应比理论值多，用来中和废水中的酸，在逐渐加入氢氧化钠溶液的过程中，废水中先生成乳白色的 Al（OH）3胶状沉淀，随着氢氧化钠加入过量，沉淀逐渐消失，由于原水样中含有铁离子，会和氢氧化钠生成棕红色的Fe（OH）3沉淀，可在最后用漏斗过滤，除去。 2.实验仪器与试剂 1) 仪器：烧杯，玻璃棒，天平，药匙，量筒，漏斗，滤纸，铁架台； 2) 试剂：氢氧化钠，6 mol/L硫酸。 3.实验步骤 1) 先称取14.86 g的氢氧化钠溶解于100 ml的水中，在另一烧杯中装取100 ml的原水样，将溶解好的氢氧化钠溶液用玻璃棒缓缓引流到水样之中，同时要进行搅拌，在引流的过程中，会有大量的白色胶乳装沉淀生成，然后逐渐溶解，过程中放出大量的热，最后液体中会剩有少量的棕红色沉淀。 2) 将放有滤纸的漏斗安装在铁架台上，用玻璃棒缓缓引流，将上述带有棕红色沉溶液过滤，除去沉淀，得到清夜。 3) 向清夜中缓缓注入20 ml的6 mol/L H2SO4，用玻璃棒搅拌，搅拌中会出现少量的白色乳状沉淀，注入的过程中用PH试纸确保溶液的PH值的范围在6~8之间。 4) 将溶液静置1个小时，溶液分层，此时达到了Al（OH）3沉淀析出的最佳时间。 5) 将上层清夜小心出去，留下底部的沉淀部分，即为Al（OH）3沉淀。 4.注意事项     实验中氢氧化钠一定要加过量，使得Al（OH）3沉淀生成后在逐渐溶解，这样可以确保废水中的铝离子完全的反应。加入氢氧化钠的实际值一定要比理论值高，高出的部分是用来综合原废水中的酸，由于原废水中的H+的浓度可知是0.3981 mol/L，经计算，对加入的氢氧化钠应该是1.6 g，所以实际加入氢氧化钠的量是14.87 g。并且在实验过程中要注意PH值的控制，要使得PH值达到6~9之间，才 能符合国家的排放标准，可以排放。 2.3.2 硫酸铝的制备 1．实验原理     用上述化学沉淀法制得的Al（OH）3沉淀和硫酸反应，可制得硫酸铝，反应的化学方程式： 2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O     将含铝量为0.8259 mol/L作为理论值，加入的6 mol/L H2SO4的体积是20.65 ml。反应结束后，冷却结晶可得到Al2（SO4）3·18 H2O。在经过重结晶可得到高纯度的Al2（SO4）3·18 H2O晶体。 2．实验仪器和试剂 仪器：烧杯，玻璃棒，量筒，电炉（石棉网） 试剂：6 mol/L H2SO4，Al（OH）3沉淀 3．实验步骤 1) 用量筒量取20 ml的6 mol/L H2SO4溶液，缓缓注入上述带有Al（OH）3沉淀的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌，使得溶液充分混合。 2) 将烧杯放在电炉上的石棉网上加热，用玻璃棒顺时针搅动，使得沉淀快速溶解并且反应完全。 3) 如果溶液中仍旧有少量的沉淀，可用胶头滴管逐滴滴加H2SO4，直到沉淀完全溶解。 4) 将溶液继续放在电炉上加热，将多余的水分蒸发，利于之后的结晶。 5) 将烧杯取下，在室温下冷却结晶，结晶时间在10个小时以上。 6) 结晶出的除了Al2（SO4）3·18 H2O，还有少量的NaOH晶体，加入少量水，进行重结晶，最后可得到高纯度的Al2（SO4）3·18 H2O晶体。 7) 处理后水样按照2.2.1,2.2.2检测处理后的水样指标，结果见表2.6。 4.硫酸铝的产率   实验结束后，称的重结晶后的硫酸铝Al2（SO4）3·18 H2O晶体为2.4941 g，产率为90.69%。 2.4 其他方法制得硫酸铝 2.4.1 用碳酸钠代替氢氧化钠 1．实验原理   碳酸钠是一种强碱弱酸盐，本身带有碱性，和原废水中的铝离子反应可生成Al（OH）3沉淀，同时放出大量的二氧化碳。加入过量的碳酸钠可以使得废水中的铝离子反应完全。反应离子式： CO32- + H2O → CO2 ↑ + 2OH- Al3++ 3OH －→Al（OH）3 2．实验仪器 烧杯，量筒，玻璃棒，天平 3．实验试剂     碳酸钠溶液，6 mol/L H2SO4， 4．实验步骤 1) 取15.30g的碳酸钠溶解在100 ml的水中，溶解后用玻璃棒引流缓缓注入100 ml的水样中，同时用玻璃棒顺时针搅动，确保反应充分，搅动是会产生大量的热和伴有气泡的生成。 2) 静置一小时后，会发现有明显的固液分离 3) 将上层清夜滤掉，向烧杯中加入20 ml 6 mol/L的 H2SO4在电炉上加热，同时用玻璃棒搅拌，直至沉淀完全溶解。 4) 若还有未溶解的沉淀，可适当滴入H2SO4，直到溶液完全澄清。 5) 在电炉上蒸发掉多余水分，将烧杯取下，在室温下冷却结晶，结晶时间在10个小时以上。 6) 由于碳酸钠加的过量，结晶后除了硫酸铝Al2（SO4）3·18 H2O晶体，还会有大量的碳酸钠晶体析出，加入少量的水进行重结晶。 7) 处理后水样按照2.2.1,2.2.2检测处理后的水样指标，结果见表2.6。   2.4.2 用氨水代替氢氧化钠 1．实验原理     氨水是一种弱碱，可与废水中的铝离子生成Al（OH）3沉淀，离子式： NH3·H2O → NH4+ + OH- Al3++ 3OH －→Al（OH）3 H+ + OH- → H2O       由于上式中可以看出，氨水与废水中的铝离子反应消耗了其3倍的量，加上与废水中的酸反应消耗了1 mol。则所加的氨水量和铝离子的含量应为4:1的关系，但由于氨水极易挥发，应加入过量。 2．实验仪器     烧杯，量筒，玻璃棒，天平。 3．实验试剂     氨水，6 mol/L H2SO4.。 4．实验步骤     在通风橱内，取23.60 ml的氨水稀释至100 ml，然后缓缓注入放有100 ml废水的烧杯中，同时进行搅拌，使得反应充分进行，加盖静置一个小时，按照2.4.1的实验步骤制得硫酸铝Al2（SO4）3·18 H2O晶体。处理后水样按照2.2.1,2.2.2检测处理后的水样指标，结果见表2.6。 2.4.3 用磷酸钠代替氢氧化钠 1．实验原理     磷酸钠在水溶液中呈碱性，可以与废水中的铝离子反应生成磷酸铝和氢氧化铝。磷酸铝呈现白色，不溶于水。固液分离后的沉淀含有两种沉淀，不易分离。反应离子式： PO43- + H2O → OH- + HPO42- Al3+ + 3OH －→ Al（OH）3 Al3+ + PO43- → AlPO4 2．实验仪器 烧杯、天平、抽滤装置、玻璃棒、量筒。 3．实验试剂 磷酸三钠，6 mol/L H2SO4.。 4．实验步骤     取100废液于500ml烧杯中，量取磷酸三钠固体11.6g溶于100ml水中。将磷酸三钠溶液缓缓倒入装有废液的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，使反应充分进行，加盖静置一小时后，使得固液分离。然后按照2.2.1,2.2.2检测处理后的水样指标，结果见表2.6。 表 2.6 排除液体的指标 药品 NaOH Na2CO3 氨水 Na3PO4 Al3+（mol/L） 0.066 0.054 0.087 0.043 PH值 6.50 9.00 9.43 8.59         3. 结果与讨论 3.1 铝标准曲线的绘制   废水中铝含量的分析采用分光光度法，在580 nm波长下用721分光光度计测得铝标准溶液在100 μg·L-1,200 μg·L-1,300 μg·L-1,400 μg·L-1,500 μg·L-1浓度内透过率，横坐标为铝的质量溶度ρA1为横坐标，对应的标准溶液的吸光值A为纵坐标，绘制标准曲线，如图3.1所示。                                               图3.1 铝含量的标准曲线                       通过线性拟合，该标准曲线方程为Y = 0.105X -0.06 (其中Y为吸光度，X为铝的质量浓度）。结果表明，铝浓度在200~500μg·L-1的范围内，线性关系良好。可以推算出，水样在吸光度值为0.175是所对应的质量浓度是224 μg·L-1。原废水的铝含量为0.8296 mol/L。 3.2 试剂量的控制   在2.2.1中已知原水的PH值为0.40，由于原废水显酸性，所以在2.3.1中的中和沉淀碱的量需为过量，则加入的过量的碱的计算方法如下：   PH = - lgC   C = 1/10PH = 1/100.4 =0.3981 mol/L     由于H+ + OH- → H2O，则氢氧化钠和氢离子的比例应为1:1的关系，100 ml的水样中，含有氢离子0.03981 mol，同样需要0.03981 mol的氢氧化钠进行中和，即 为1.5924 g。氢氧化钠与铝离子的反应过程是先生成Al（OH）3沉淀，当氢氧化钠过量时，Al（OH）3继续和OH －离子反应生成AlO2－，反应离子式： Al3++ 3OH －→Al（OH）3                     Al（OH）3+OH －→ AlO2－+2H2O 所以，氢氧化钠和水中铝离子的含量的关系比为4：1，即加入13.27 g。总的量为14.8624 g。     同理，碳酸钠和氢离子的比例为1:2的关系，与铝离子是3:2的关系，则加入碳酸钠的质量应为15.30 g。     过后加入6 mol/L的H2SO4进行溶解，反应离子式： H2O + H+ + AlO2－ =  Al（OH）3 3H2SO4 +2Al（OH）3  = Al2(SO4)3 +6H2O     上式可以看出，将AlO2－离子全部转换为 Al（OH）3，硫酸和铝离子的比例为3:2的关系，所以硫酸的用量为20.6725 ml。实验过程中根据具体情况进行增减。 3.3 废水初浓度的控制影响     将原废水稀释不同的倍数，按照2.3.1的步骤进行测量。根据实验测定的数据表明，因为废水稀释的倍数不同即初浓度的不同，导致所测定的PH值，排出废液的铝离子含量和最终氢氧化铝的产率都有所不同，测量结果见表3.1 。 表 3.1  废水稀释不同倍数的各项指标 倍数 4 8 16 30 排出液PH值 6.90 7.06 7.09 7.07 排出液体  Al3+（mol/L） 0.067 0.040 0.025 0.013 Al（OH）3产率（%） 93.0 95.8 96.8 97.5     从表3.1中可以看出，随着废水稀释的倍数逐渐增大，排出液的PH值渐渐趋于中性，排出液的铝离子含量逐渐减小，而Al（OH）3的产率逐渐增大。所以，对于原废水来说，稀释的倍数越大，排出的废液的指标越符合国家排放标准。工厂应该以经济效益和排出液的指标是否符合国家标准的双重标准来决定适合的处理方法。 4. 结论 经过不同的平行实验，比较出了不同方法的优缺点。NaOH作为强碱，对于与酸中和，与铝离子沉淀的用量更好控制，同时，可以去除多余的杂质，实验过后排除的废液的PH值符合国家的排放标准。但是，与其他试剂相比，用量过大，成本相对来说比较高。而碳酸钠相较氢氧化钠本身的用量更少，且价格便宜，有利 于降低成本，但由于过程中碳酸钠加入过量，处理后所排放的废液也同样呈现碱性，要经过进一步的处理才可排放。氨水的价格虽然便宜，但是氨水本身极易挥发，会造成在操作中浓度控制产生极大误差吗，且会造成二次污染。磷酸钠和铝离子反应生成了磷酸铝也是沉淀，与氢氧化铝不易分离，不利于下一步的操作。所以，根据产品最终产率，和处理后排出液是否符合国家排放标准等多个方向的考察，实验采用了NaOH综合处理法。 5. 参考文献 [1]　王苑．重金属污染物的危害、来源及处理方法研究[D]．宁夏： 宁夏地质中    心实验室，　2005． [2]　张永锋，许振良．重金属废水处理最新进展[J]．工业水处理，2003，23(6)：     1～5 [3]  Kim D S、The removal by crab shel1 of mixed heavy　metal ions in aqueous   solution[J]． Bioresource　Technology， 2003，87：355~357 [4]　贾燕，汪洋．重金属处理技术的概况及前景展望[D].　重庆：重庆医科大学，     公共卫生学院． [5]  胡明秀. 我国水资源现状及开发利用对策[J]. 武汉工业学报,2004,23(1):  104-108. [6]　陶俊杰，于军亭，陈振选.城市污水处理技术及工程[M].化学工业出版社． [7]  刘梅红, 姜坪. 膜法染料废水处理试验研究[J] . 膜科学与技术, 2001,    21( 3) : 50- 52. [8]　Chai X. Pilot scale membrane separation of electroplating wastewater  by reverse  osmosis [ J] . Journal of Membrane Science, 1997, 123( 2) : 235- 242. [9]  石华前，夏世斌．铝箔酸洗废液制备PAC及其应用研究[J]．环境科学与技术，     2007，30(3)：22—23，26． [10] 朱龙，汤清家，李伟．有含铝废水合成铵明矾的研究[J]．化工给排水，     1994,11（4）：44-45． [11] 晋日亚，胡双启，顾秋敏．铝工业废水处理及其资源化技术研究[J]．材料科     学与工艺，2008，16(4)：519-522． [12] 郑鹏，管浩．利用含铝废水制备聚合氯化铝[J]．甘肃石油和化工，2011（1）：     25-28． [13] 张英勇．含铝废水资源化利用[J]．有色金属加工，2005，34(5)：30-33． [14] 阮复昌，郑冀鲁，范娟．一种超纯聚合氯化铝的制备及其pH值和盐基度的相     关性研究．化学反应工程与工艺，2000，16(1)：36-39. [15] 朱静，裴秀中．铝碱浊废液再生及铝的回收[J]．安徽工业大学学报，2001,18   （3）：232-233． [16] 徐志兵，孔学军，赵安祥．废催化剂回收三氧化二铝的初步研究[J]．安庆师     范学院学报，2004,10（1）：57-58． [17] 徐天有，姚方．水处理剂聚合氯化铝的制备新研究[J]．天津化工，2004,18（2）：     40-41． [18] 管浩，徐岩基，田文彦，等．利用Ni—A1合金粉的碱洗废液制备聚合氯化铝。     氯碱工业，2000，11：26-27. [19]  Asano T and Mills R A. Planning and Analysis for water reuse projects.     Journal AWWA,Jan. 1990, 38-47 [20] 李琳，邵宏谦，朱传俊．工业循环冷却水中铝离子的测定邻苯二酚紫分光光     度计法[S]．中华人民共和国国家复杂和内和改革委员会．2004． 　　                                致谢     本论文是在张老师的悉心指导下完成的，张老师具有丰富的理论知识和实践经验，在整个设计实验和论文写作过程中，对我进行了耐心的指导和帮助，提出严格要求，引导我不断开阔思路，为我答疑解惑，鼓励我大胆创新，使我在这一段宝贵的时光中，既增长了知识、开阔了视野、锻炼了心态，又培养了良好的实验习惯和科研精神。在每次设计遇到问题时老师不辞辛苦的讲解才使得我的设计顺利的进行。从设计的选题到资料的搜集直至最后设计的修改的整个过程中，花费了张老师很多的宝贵时间和精力，在此向导师表示衷心地感谢！导师严谨的治学态度，开拓进取的精神和高度的责任心都将使学生受益终生！