铁与硝酸的反应

铁与硝酸的反应 1、向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为: Fe+HNO Fe(NO)+NO?+HO 3332 (1)写出这两个阶段反应的离子方程式。 (2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式。 2+(3)在图中画出溶液中Fe、NO离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量)。 2、 铁在热稀硝酸中反应，其主要产物为NO，在冷的稀硝酸中反应，其主要产物为NO，当溶液变稀时，2 其主要产物为，分析下图，回答: (1)假设在任一气体产生的曲线段内，只有一种还原产物，配平b点到c点时反应的方程式_______Fe+_______HNO_______Fe(NO)+_______+_______HO; 3332 (2)判断由O点到a点的还原产物是_______; (3)由a点到b点的还原产物是_______，原因是_______; (4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_______，分析投入铁的物质的量之比n(c):n(d)=_______。 3、 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图1所示(已知硝酸只被还原为NO气体)(下列分析或结果错误的是 ( ) A(原混合酸中HNO3的物质的量为0.1mol 3+2+B(OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe，2Fe ? 3Fe ，BC段产生氢气 C(第二份溶液中最终溶质为FeSO 4-1 D(HSO的物质的浓度为2.5 mol?L24 4、实验:不同浓度的HNO与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测3 得其气相产物有H、N、NO、NO，液相产物有Mg(NO)，NHNO和HO。生成这些产物的HNO浓223243232 +度范围为:H:c<6.6 mol/L;N和NH:c<10 mol/L;NO:0.1 mol/L0.1 mol/L。2242各气相产物成分及含量随HNO浓度变化曲线如下图所示。 3 ? 写出Mg与11 mol/L的HNO反应的方程式; 3 ? 960 mg Mg与0.1 L 4 mol/L的HNO恰好完全反应，收集到224 mL气体(S.T.P)气体，试通过计算写3 出反应方程式。