（1）掌握用高锰酸钾

（1）掌握用高锰酸钾 (1)掌握用高锰酸钾法测定钙的原理和方法; (2)了解沉淀分离的基本要求与操作。 *实验十三 铜合金中铜含量的间接碘量法测定(2学时) (1)掌握Na2S2O3溶液的配制及标定方法; (2)了解间接碘量法测定铜的原理; (3)学习铜合金试样的分解方法。 *实验十四 可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔Mohr法)(3学时) (1)学习AgNO3标准溶液的配制和标定; (2)掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理方法和实验操作。 三、课程教学基本内容和学时分配 基本内容 理论部分 绪 论 1、大学化学的目的、任务，大学化学课程的学习方法，化学发展简史，现代化学的发展趋势和前沿领域 2、化学的定义、分类、研究方法 3、我国法定的计量单位， 4、有效数字 第一章 物质的聚集状态 1、纯物质和P-T图 2、波义耳定律，盖吕萨克定律，阿佛加德罗定律，理想气体状态方程，范德华方程式，混合气体分压定律、分体积定律，气体扩散定律 3、汽液间的转化，液体的蒸气压、沸点、凝固点、面张力， 4、液体的微观结构，蒸气压，沸点、凝固点、表面张力 5、液晶，超临界流体，等离子体，超高密度态 第二章 溶液和胶体 1、溶液的形成，溶液浓度的表示方法，难挥发性非电解质稀溶液的依数性 2、分散系统的概念、分类， 3、溶胶的基本概念、制备、性质，扩散双电层理论，溶胶粒子的结构，胶体的稳定性及聚沉作用 4、大分子溶液与凝胶 第三章 化学反应过程中的热效应 1.有关热力学的几个常用术语:体系和环境、状态和状态函数、过程与途径、功、热量、内能、焓 2.热力学第一定律和热化学:焓，焓变，热容，反应热和热化学方程式，反应进度，摩尔焓变，标准状态，盖斯定律，，生成焓，标准摩尔生成焓，燃烧焓、溶解焓，水合焓，反应热的求算。 第四章 化学反应的方向和限度 1、可逆过程和最大功，反应自发性、 2、热力学第二定律，热力学第三定律，熵的初步概念、熵增原理，规定熵，标准熵，熵变的计算，熵变与化学反应自发性的关系 3.吉布斯自由能变(ΔG)、反应的标准吉布斯自由能变(ΔG)与等温等压条件下变化方向的判断、标准摩尔吉布斯自由能，用?G来判断化学反应的方向，温度对?G的影响 4、用亥姆霍茨自由能变，用亥姆霍茨自由能变作为等温等容条件下反应自发性的判据 5、热力学函数之间的关系 第五章 化学平衡 1、化学反应的可逆性与化学平衡 2、化学平衡定律，平衡常数，Kc、Kp与Kθ，平衡常数的物理意义，平衡常数表达式的书写，标准平衡常数与标准吉布斯自由能的关系，ΔG、ΔG0与K0的关系及计算，多重平衡 3、化学反应等温式，化学反应进行的方向的判据 4、化学平衡的移动:浓度、压力、温度对化学平衡的影响，勒夏特里原理 5、化学平衡的计算 6、同时平衡，耦合反应 第六章 酸碱平衡与酸碱滴定 1、酸碱理论简介:电离理论，质子理论，电子理论，酸碱共轭关系 2、强电解质溶液，活度及活度系数，拉平效应与区分效应 3、水的离子积，溶液的pH值， 4、弱酸弱碱的电离平衡，同离子效应，盐效应 5、强酸强碱溶液pH计算，一元酸碱溶液pH计算，多元弱酸、多元弱碱溶液pH的计算，两种弱酸(碱)溶液pH计算，弱酸(碱)中加入强酸(碱)后溶液pH计算，pH计算，两性物质溶液pH计算