常见酸及酸的化学性质

第十单元  常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 知识点一：石蕊、酚酞的变色 【观察】 教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 知识二：盐酸、稀硫酸的主要特性 二、自主探究： 【自学】 浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下：   盐酸 硫酸 颜色、状态     打开瓶盖后的现象     气味           【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？  【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 实验 现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字   用火柴棒蘸少量浓硫酸   将浓硫酸滴在一小块布上   稀释：将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中       【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液 氯化氢 盐酸 区别 联系       2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态、气味 打开 瓶盖 现象 原因 敞口 久置 质量 及P% 用途             3.浓硫酸的特性： 脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ：浓硫酸跟空气接触，能够        空气里的水分，可用作某些气体的        。 强烈的        。 强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将         其沿杯壁慢慢倒入                  中，且边倒边搅拌。而不能把        往          里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即          ，然后涂3%-5%的    溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 (    ) A．浓硫酸  B．大理石    C．稀硫酸      D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是          (      ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈                            3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是(      ) A．盐酸可用来除铁锈                B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈    D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由  端进  端出来的气体就只有      。这同时说明浓硫酸具有      性。 用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如      进，        出，实现向下排空气法收集气体； ②如      进，        出，实现向上排空气法收集气体；www. xkb1.com ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从    端排出，所以此时气体永远是      端进。 知识点三：常见的酸的化学性质 1、【自学】课本，完成下表： 填写下表   加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 稀盐酸     稀硫酸           回忆所学的知识，完成下表   与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式 镁     锌     铁           【思考】 1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应 2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。 3.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。 4.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物中铁元素的化合价__ _价。溶液为___色。 【实验探究】完成下列实验，并填写表格-----学生分组完成 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。   现象 化学方程式 铁锈+盐酸     铁锈+硫酸         教师演示-----氧化铜加入稀硫酸 现象                              反应方程式                        。 【思考】 1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、___ ,溶液为_    _色。 2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，反应后溶液呈___色。 3.上述反应的生成物有什么相同之处？ 4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ 【归纳—板书】 二、酸的化学性质 1.酸与指示剂作用   加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸     稀硫酸           2.酸 + 活泼金属 →（    ） + （      ）  （        反应）   与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg     Zn     Fe     Al           3.酸 + 金属氧化物 → （    ） + （      ）   现象 化学方程式 铁锈（Fe2O3)+HCl     铁锈（Fe2O3)+H2SO4     CuO+HCl     CuO+ H2SO4           备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显       色； 当溶液中含有Fe2+时，溶液显       色； 当溶液中含有Cu2+时，溶液显       色； 4.酸 +（碳酸） 盐 →（    ） + （      ） CaCO3 + HCl =                         ；Na2CO3 + HCl=                         【知识拓展】 CO32-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入      ，有   生成,再将生成的气体通入          ，则该溶液含有CO32- 。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 【知识总结】常见的酸 名称 盐酸   碳酸     化学式   H2SO4   HNO3               三、测评训练 【基础练习】 1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是  (    ) A．浓硫酸    B．浓盐酸    C．食盐水    D．石灰水 2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （    ） A. Fe      B. Al          C. Zn        D. Mg 3.下列物质能一性将稀盐酸、石灰水、水三种无色溶液区别开的是（    ） A．紫色石蕊试液    B．无色酚酞试液    C．稀硫酸      D．硝酸钡 4、下列说法正确的是（    ） A．某无色溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液一定是酸。 B、稀盐酸可做某些物质的干燥剂。 C、稀释浓硫酸时可将水加入浓硫酸中，并放出大量热 D、在盐酸溶液中加入石蕊试液一定会变红色。 5.有两瓶无色溶液，可能是盐酸与氢氧化钠溶液，你能用哪些方法进行鉴别？（说出操作、现象、结论） 【能力提升】 6．（1）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。 （2）厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。 则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________                  ___。 7.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸  ②水  ③稀硝酸  ④盐酸  ⑤氢氧化钙溶液 Cu粉（Fe）________    CaCl2（CaCO3粉末）________        CO（CO2）________ O2（H2O蒸气）______    KNO3溶液（K2CO3） ________ 7.阅读下列并回答问： 材料一：食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。 材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。 在10℃时，醋酸的状态是        ； 生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？ 人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？ 7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是      ，滤液中肯定含有的物质的化学式是      。发生反应的化学方程式为：              。