可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 NA-23 S-32 CA-40

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 NA-23 S-32 CA-40 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分) 1(下列变化属于化学变化的是( ) A(车胎爆炸 B(高粱酿酒 C(玻璃破碎 D(干冰升华 【】B 考点:物质的变化 2(下列说法正确的是( ) A(经常用水冲洗自行车可以防锈 B(空气主要由氮气和氧气组成 C(用活性炭可以降低水的硬度 D(铁合金是一种纯净物 【答案】B 【解析】 分析:经常用水冲洗自行车不可以防锈，因为钢铁生锈的条件是跟氧气和水接触;空气 主要由氮气和氧气组成;用活性炭不可以降低水的硬度，因为它只能吸附一些难溶性的 杂质，而水的硬度是因为可溶性的杂质引起的;铁合金是一种混合物。故选B. 考点:基本概念和原理 3(下列做法中错误的是( ) A(为减少白色污染，少使用塑料袋 B(倡导低碳生活，多步行，少开车 D(油锅着火时盖上锅盖灭火 D(用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 考点:化学与生活 4(下列说法中正确的是( ) A(食用“地沟油”对人体有害 B(煤、石油、天然气都属于可再生能源 C(为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂 D(为提高农作物产量，应大量施用化肥 【答案】A 【解析】 试题分析:食用“地沟油”对人体有害;煤、石油、天然气都属于不可再生能源;为保障食品 安全，合理使用食品添加剂，不能杜绝使用，因为有些是必须的;为提高农作物产量， 不应大量施用化肥，因为大量使用化肥会增加污染。故选A. 考点:化学与生活 环境保护 5(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为: Cu(OH)CO2CuO+X+CO?下列说法正确的是( ) 2232 A(反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B(碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2:3 C(X是相对分子质量最小的氧化物 D(加热Cu(OH)CO的实验装置和实验室智取CO的发生装置相同 2232 【答案】C 考点:质量守恒定律 物质的质量分数 反应的条件 分子的构成 6(有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发 生化学反应，“?”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 ( ) A(物质X是一种常见的有机化合物 B(反应?是一定有盐参加反应 C(向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D(图中的所有反应均不属于置换反应 【答案】D 考点:物质的鉴别 物质的性质和变化 溶解度 7(小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有 一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓 氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞 已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。 关于图1、图2中的实验有以下说法: ?图2比图1的实验更环保、更节约; ?图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动; ?浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的; ?如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的; ?若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。 以上说法中错误的是( ) A(?? B(?? C(?? D(?? 【答案】C 【解析】 试题分析:?图2比图1的实验更环保、更节约，避免氨气散失到大气中;?图1和图2 的实验均能证明分子在不断的运动;?浓盐酸有挥发性，将浓氨水换成浓盐酸不可达到 实验目的，因为盐酸不能使得酚酞变色;如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实 验目的;若将戊浸入冰水中，滤纸条还会变红。因为分子始终会不停的运动的。故选C. 考点:分子的性质 实验的设计和 8(某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学 按照下图所示进行了实验。 关于该实验有以下说法: ?若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe; ?若步骤?中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质; ?若步骤?中有气泡产生，则固体乙一定是C; ?若步骤?中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO; ?固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是( ) A(1个 B(2个 C(3个 D(4个 【答案】A 考点:金属的活动性 金属的性质和变化 物质的鉴别 二、非选择题(本题包括5小题，共26分) 28((4分)某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量， 实验装置如图2所示。 (1)该元素原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子易 电子; (2)图2所示装置中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)15;得到(2)4P+5O 2PO 225 【解析】 试题分析:从图示看该元素原子的核电荷数为15;在化学反应中该原子易得到电子变为阴离子;发生反应的化学方程式为4P+5O 2PO。 225 考点:原子结构示意图 化学方程式的书写 29((4分)NaOH、NaCO、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。 23 表1 NaOH、NaCO、NaCl分别在水中的溶解度(S/g) 23 t/? NaOH NaCO NaCl 23 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 图2 常温下，NaOH、NaCO、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g) 23 NaOH NaCO NaCl 23 17.3 ,0.01 0.1 根据表1和表2提供的数据回答下列问题: (1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”) (2)20?时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1,); (3)为证明CO能与NaOH发生反应，小明同学将CO通入饱和NaOH的乙醇溶液中。22 请推测该实验可观察到的现象 ，推测 依据是 。 【答案】(1)增大(2)26.5%(3)有白色沉淀产生;二氧化碳和氢氧化钠反应产生的碳酸钠在乙醇中难溶。 考点:溶解度 溶质的质量分数 30((7分)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种 或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: ?(取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示; ?(取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色; ?(继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题: (1)BC段可观察到的现象是 ， 从C到D液体的pH (填“增大”、“减小”或“不变”); (2)原白色固体中一定含有 ，可能含有 ; (3)D点时，溶液中一定含有的溶质是 ; (4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量 水溶解，加 ，过滤;再向滤液中加 ，观察现象。 【答案】(1)固体部分溶解;有气泡;减少(2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾(3)硝酸钠、硝酸钡、硝酸(4)过量的稀硝酸;硝酸银溶液 【解析】 试题分析:BC段可观察到的现象是固体部分溶解;有气泡;从C到D液体的pH减少，因 为硝酸一直加入，使得溶液的酸性增强;从反应看加入水后能够产生沉淀，且加入硝酸 后部分沉淀溶解，说明其中含有不溶于酸的沉淀，因此可以断定:原白色固体中一定含 有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾;D点时，溶液中一定含有的溶质是反应 产生的硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸;为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少 量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加过量的稀硝酸;过滤;再向滤液中加硝酸银 溶液，如果能够产生沉淀说明其中含有氯化钾。 考点:物质的鉴别 物质的性质和变化 实验的设计和评价 31((5分)有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去 结晶水。草酸晶体(HCO?xHO)在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分2242 解的化学方程式为: HCO?xHO(x+1)HO+CO?+CO? 224222 某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够) ?(测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置; ?(取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置; ?(测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V; ?(甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。 请回答下列问题: (1)装置A中盛放的液体是 ;装置B的作用是 ;装 置C的作用之一是测量 的体积。 (2)乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A 中残留的气体会使自己的计算结果 (填“偏小”或“偏大”)。 (3)甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为 (用代数式表示)。 【答案】(1)浓硫酸 吸收进入装置B的二氧化碳 CO(2)偏大(3)(125a-25m),m 考点:实验方案的设计和评价 32((6分)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反 应，过滤，得到溶质质量分数为14.2,的无色溶液10g。请计算: (1)所得溶液中溶质的质量是 ; (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 【答案】(1)1.42克(2)9.38克 考点:溶质的计算 溶质的质量分数的计算 根据化学方程式的计算