化学反应速率练习题

化学反应速率练习题 反应按 进行，2秒钟后反应速率如下:，2Cv,0.5mol/(L,s)xA，yB化学反应速率练习题 (A)222一选择题 ，，则x、y的值分别为( ) v,1.5mol/(L,s)v,1mol/(L,s)(B)(C)21(决定化学反应速率的根本因素是( ) A(温度和压强 B(反应物的浓度 A(3和2 B(1和3 C(3和1 D(4和5 C(参加反应的各物质的性质 D(催化剂的加入 9(在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( ) 2(NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N和CO，A(v(A)=0.3mol/L? s B(v(B)=0.3mol/L? s 22 对此反应下列叙述正确的 ( ) C(v(C)=0.3mol/L? s D(v(D)=1mol/L? s A(使用催化剂并不能改变反应速率 B(使用催化剂可以加快反应速率 10(一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A(g)+B(g) 2C(g)。容器内开 C(降低压强能加快反应速率 D(降温可以加快反应速率 始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是( ) 3(下列条件一定能使反应速率加快的是:?增加反应物的物质的量?升高温度? A(2molA和1molB(20?) B(1molA和1molB(20?) 增大压强?加入生成物 ?加入MnO( ) C(1molA和1molB (40?) D(2molA和2molB(40?) 2 A(全部 B(??? C(? D(?? 11(反应C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，224(在其它条件不变时，10?时以某物质表示的反应速率为3 mol/L? s ，已知温下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) 度每升高10?反应速率是原来的2倍，则温度为40?时，该反应的速率为( ) A(增加C的用量 B(增大反应体系的压强使体积改变 mol/(L ?s)B(36mol/(L? s) A(48 C(升高体系的反应温度 D(将容器的体积缩小一半 C(24 mol/(L ?s)D(12 mol/(L? s) 12(反应:A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的05(20C，将10ml 0.1mol/l NaSO溶液和10ml 0.1mol/l的HSO溶液混合，2分速率为( ) 223240钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10C，化学反应速率增大到原来的2倍， A( = 9 mol/(L?min) B( = 4.5 mol?L?min vvAA0那么50C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是( ) A(15秒 B(20秒 C(40秒 D(48秒 C( = 18 mol/(L?min) D(= 9mol/(L?min) vvBB6(在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)=2C(气)的反应，若最初加入A和 13(改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是( ) 4mol0.12mol/(L,s)B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是 A(升高温度 B(增大压强 C(使用催化剂 D(增大反应物浓度 ( ) 14(用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 2.8mol3.2mol3.6molA(1.6mol B( C( D( ( ) 7(把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应: A(加热 B(不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变 C(加少量硫酸铜溶液 D(不用铁片，改用铁粉 化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L? min)，则,的值为( ) 15(下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是( ) ,(4 B(3 C(2 D(1 A(2SO+O2SO B(CO+HO(g)CO+H 223222同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为( ) +-,(0.01mol/ (L? min) B(0.03mol/ (L? min) C(CO+HOHCOD(H(aq)+OH(aq) HO(aq) 2223 2 C(0.05mol/ (L? min) D(0.02mol/ (L? min) 8(在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中， A和B二、填空题 22 16(大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。 (1)写出该反应的离子反应方程式: ,400C20(在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应14molOVLSO22 (2)反应开始时反应速率加快的原因是 ( )，2分钟时容器中剩下和。则:(1)22molSO12molO2SO2SO，O22322___ 。 (3)反应后期反应速率下降的原因是 分钟内生成的的物质的量是多少,起始的物质的量是多少, SOSO32______ 。 (2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少,以浓度变化表示的SOSO32,800C17(如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质平均反应速率又是多少, A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化 图像，试回答: (1)该反的反应物是 。 (2)4分钟时，C的浓度是B的 倍。 (3)该反应的化学方程式是 (4)反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 18(在体积为2L的密闭容器中发生2SO+O 2SO反应，现控制下列三种不同22 3 的条件:?在400?时，10molSO与5molO反应;?在400? 22 时，20molSO 与5molO反应; 22 21(将3 molA和2.5 molB混合于容积为2L的密闭容器中,使其发生如下反应:3A(g) ?在300?时，10molSO与5molO反应; 22 (1)问:开始时，正反应速率最快的是_________;正+ B(g)====xC(g) + 2D(g),经5分钟后,生成1 molD.经测定5分钟内C的平均反 应速率是0.1 mol/L?min。求x的值是多少? 反应速率最慢的是_________。 (2)若10min内测得第?组的平均反应速率为:V(SO)=0.4mol/(L?min)，则2 10min时，生成的SO浓度为 。 3 三、计算题 (在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应: 19 反应开始时，，2min末。(1)试用 、和的浓度分别表示该反应的反应速率(2)并求出2min末的浓度