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黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量:H-l  C-12  N-14  O-16  Ne-20  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  第I卷(选择题,共42分) 一、不定项选择题(每小题1-2个选项符合题意,每题2分,共42分) 1.下列叙述正确的是(    ) A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 C.只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32- D.在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中 2.下列物...
黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量:H-l  C-12  N-14  O-16  Ne-20  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  第I卷(选择题,共42分) 一、不定项选择题(每小题1-2个选项符合题意,每题2分,共42分) 1.下列叙述正确的是(    ) A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 C.只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32- D.在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中 2.下列物质中含原子个数最多是(    ) A.0.4molO2          B.5.6LCO2(标准状况)        C.4℃时5.4mLH2O          D.10gNe 3.对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列错误的是(    ) A.该反应氧化剂是H2C2O4    B.反应中1mol MnO4-得到5NA个e- C.还原性Mn2+ b 第I卷(非选择题,共58分) 二、填空题 22.(2分)在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol·L-1的AgNO3溶液,当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时,溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是                mol·L-1 23.(10分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1 (1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_____(填序号)。 a.混合气体的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不再发生变化 c.反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化 d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键 e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 f. NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3 (2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。 ①前25 min 内,用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。 ②在25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K =                 (计算结果保留两位小数),达到平衡时,H2的转化率α = ____________。若升高温度,该反应的平衡常数值将            (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。 A.升高温度                B.加入催化剂          C.将N2(g)从体系中分离 D.再充入1 molN2和3 mol H2          E.体积不变,充入He(g),使体系总压强增大 24.(4分)某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液做如下实验: ①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液。 ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体A生成,同时析出白色沉淀甲; ③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液,有气体B生成,并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题: (1)溶液中一定存在的离子是              。可能存在的离子是              。 (2)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                        。 25.(5分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题:Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强? (2)猜想 ①甲同学认为氧化性:Fe3+ >Br2,上述现象不是化学反应所致,溶液呈黄色是Br2所致。 ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,上述现象是发生化学反应所致,溶液呈黄色是Fe3+所致。 (3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂: A.酚酞试液    B.CCl4    C.无水酒精    D.KSCN溶液 请你在下列中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)   选用试剂 实验现象 方案1 ① ② 方案2 ③ ④       (4)应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为:                                          。 26.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加              , 该过程的现象为:                                                      。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的:                                          。 (3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、          、灼烧、冷却、称量。 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量                  g。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需                    。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是          。 a.稀硝酸  b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸 ③将                      (填仪器名称)中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶,终点时的现象描述为                                                  。 (6)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时, Fe3+            (是、否)沉淀完全。 27.(12分)某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。 (1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。 (2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象有____________________________。 电解的离子方程式为                                                            。 (3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。 ①A极的质量增重m g      ②B极的质量增重m g (4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。 A.称量电解前电极的质量 B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重 D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行 E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法 (5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。 (6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为                                                            28.(13分)A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化: 若E为黄绿色气体,F为无色刺激性气味的气体,H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。 (1)气体F的化学式为            ,B中溶质的化学式为            。 (2)写出下列反应的离子方程式:C→E                                            ; D+G→H                                                                    ; (3)试分析E和F按下列两种情况分别通入水中,所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象: ①E和F物质的量相等,现象为:                                            ; 原因为(用化学方程式表示)                                                 。 ②E和F物质的量不等,且E大于F,现象为:                                  ; 原因为(文字说明)                                                              。 (4)向C的溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=           。 [已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] 大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试 高三化学答案 一、不定项选择题(每小题1-2个选项符合题意,每题2分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C A C A B BD B B B B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21   答案 C D A D B D C B D AC                           22.(2分) 0.1-9c 23.(10分) (1)a c  (2分) (2)①0.12 mol·L-1·min-1 (2分) ②0.15(2分)       50%(1分)      减小(1分) (3)AC(2分) 24.(4分) (1)Na+、AlO2-、CO32-(1分),SO42-(1分); (2)Ba2+ + 2OH-+ NH4+ + HCO3-= BaCO3↓ + H2O + NH3·H2O(2分) 25.(5分) (3)①D(1分)    ②溶液呈红色(1分)   ③B(1分)    ④CCl4层呈无色(1分)  (方案1与方案2答案可对换) (4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-   (1分) 26.(共12分) (1)H2O2或氯水(1分)  滴加KSCN溶液不变色,再滴加H2O2(或氯水)后,溶液变红色(2分) (2)将Fe2+氧化成Fe3+  (1分) (3)洗涤(1分) (4)0.07a  (2分) (5)①250mL容量瓶    (1分)      ② b  (1分)  ③酸式滴定管(1分)  滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色(1分) (6)否(1分) 27.(12分) (1)负极(1分) (2)铜电极上有红色固体析出;石墨电极上有无色气体产生;溶液蓝色变浅(2分) 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+  (2分) (3)①(1分)  (4)ABDE (2分)  (5)11.2m/V (2分) (6)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分) 28.(13分) (1)SO2,(1分)     Na2SO3   (1分) (2)①2Cl—+ 2H2O  Cl2↑+ H2↑+ 2OH—              (2分) ②BaSO3 +2H+ + SO42— = BaSO4↓+ SO2↑+ H2O    (2分) (3)①变红色;(1分)  Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2 H Cl  (2分) ②先变红后褪色(或褪色);(1分) 变红是因为溶液呈酸性,褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色(2分) (4)2.7×10-3(1分)
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