黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题,共42分)
一、不定项选择题(每小题1-2个选项符合题意,每题2分,共42分)
1.下列叙述正确的是( )
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
C.只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
D.在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中
2.下列物...
大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题,共42分)
一、不定项选择题(每小题1-2个选项符合题意,每题2分,共42分)
1.下列叙述正确的是( )
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
C.只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
D.在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中
2.下列物质中含原子个数最多是( )
A.0.4molO2 B.5.6LCO2(标准状况)
C.4℃时5.4mLH2O D.10gNe
3.对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列
错误的是( )
A.该反应氧化剂是H2C2O4 B.反应中1mol MnO4-得到5NA个e-
C.还原性Mn2+
b
第I卷(非选择题,共58分)
二、填空题
22.(2分)在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol·L-1的AgNO3溶液,当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时,溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol·L-1
23.(10分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_____(填序号)。
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f. NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3
(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。
①前25 min 内,用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。
②在25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K = (计算结果保留两位小数),达到平衡时,H2的转化率α = ____________。若升高温度,该反应的平衡常数值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.将N2(g)从体系中分离
D.再充入1 molN2和3 mol H2 E.体积不变,充入He(g),使体系总压强增大
24.(4分)某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液做如下实验:
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体A生成,同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液,有气体B生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。
(2)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
25.(5分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强?
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:Fe3+ >Br2,上述现象不是化学反应所致,溶液呈黄色是Br2所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,上述现象是发生化学反应所致,溶液呈黄色是Fe3+所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:
A.酚酞试液 B.CCl4 C.无水酒精 D.KSCN溶液
请你在下列中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
选用试剂
实验现象
方案1
①
②
方案2
③
④
(4)应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为: 。
26.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,
该过程的现象为: 。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的: 。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③将 (填仪器名称)中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶,终点时的现象描述为 。
(6)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时, Fe3+ (是、否)沉淀完全。
27.(12分)某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象有____________________________。
电解的离子方程式为 。
(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为
28.(13分)A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化:
若E为黄绿色气体,F为无色刺激性气味的气体,H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。
(1)气体F的化学式为 ,B中溶质的化学式为 。
(2)写出下列反应的离子方程式:C→E ;
D+G→H ;
(3)试分析E和F按下列两种情况分别通入水中,所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象:
①E和F物质的量相等,现象为: ;
原因为(用化学方程式表示) 。
②E和F物质的量不等,且E大于F,现象为: ;
原因为(文字说明) 。
(4)向C的溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)= 。
[已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试
高三化学答案
一、不定项选择题(每小题1-2个选项符合题意,每题2分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
C
A
B
BD
B
B
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
D
A
D
B
D
C
B
D
AC
22.(2分)
0.1-9c
23.(10分)
(1)a c (2分)
(2)①0.12 mol·L-1·min-1 (2分)
②0.15(2分) 50%(1分) 减小(1分)
(3)AC(2分)
24.(4分)
(1)Na+、AlO2-、CO32-(1分),SO42-(1分);
(2)Ba2+ + 2OH-+ NH4+ + HCO3-= BaCO3↓ + H2O + NH3·H2O(2分)
25.(5分)
(3)①D(1分) ②溶液呈红色(1分)
③B(1分) ④CCl4层呈无色(1分)
(方案1与方案2答案可对换)
(4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (1分)
26.(共12分)
(1)H2O2或氯水(1分)
滴加KSCN溶液不变色,再滴加H2O2(或氯水)后,溶液变红色(2分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+ (1分)
(3)洗涤(1分)
(4)0.07a (2分)
(5)①250mL容量瓶 (1分)
② b (1分)
③酸式滴定管(1分)
滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色(1分)
(6)否(1分)
27.(12分)
(1)负极(1分)
(2)铜电极上有红色固体析出;石墨电极上有无色气体产生;溶液蓝色变浅(2分)
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+ (2分)
(3)①(1分)
(4)ABDE (2分)
(5)11.2m/V (2分)
(6)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
28.(13分)
(1)SO2,(1分) Na2SO3 (1分)
(2)①2Cl—+ 2H2O
Cl2↑+ H2↑+ 2OH— (2分)
②BaSO3 +2H+ + SO42— = BaSO4↓+ SO2↑+ H2O (2分)
(3)①变红色;(1分)
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2 H Cl (2分)
②先变红后褪色(或褪色);(1分)
变红是因为溶液呈酸性,褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色(2分)
(4)2.7×10-3(1分)
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