高中常见的强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质   [教学重点]　1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。         2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。   [重点讲解]   一、强电解质和弱电解质   （一）电解质   1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物   实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。   注意：   （1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。   （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。   （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。   （4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。   2、中学常见的电解质   酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。   3、电解质导电   （1）原因：形成自由移动的离子。   （2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。   （二）强电解质和弱电解质   1、比较：   强电解质              弱电解质   　电离程度  　全部                部分   　电离方程式：H2SO4=2H++SO42-                　NaHCOO3=Na++HCO3-          　NaHSO4=Na++H++SO42-    　溶质微粒  　离子            　分子为主，离子为辅   　实例  强酸：HCl，HNO3，H2SO4       弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3         　 HBr，HI等                             CH3COOH， ，H2S，                             H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等       　强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2     　弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3           Ca(OH)2              等不溶性碱           大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等   注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。   2、弱电解质的电离平衡   （1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。   （2）特点：等，V电离=V结合；       　 定，离子浓度和分子浓度不变；       　动，动态平衡；       　变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。   （3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。   ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。   ②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。   （4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为：   [H+]=1×10-4mol/L   [H+]=1×10-13mol/L   电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。   [例题讲解]   1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）   A、自来水   B、0.5mol/L 盐酸   C、0.5mol/L醋酸   D、0.5mol/L氯化铵   分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。   ：B、D   2、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系： ，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是（ ）   A、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]   B、2[H+]=2[HS-]+[S2-]+2[OH-]   C、[H+]=[HS-]+[S2-]   D、[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L   分析：在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：①电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有H+，H+所带正电荷数应与该溶液中的阴离子（OH-，S2-，HS-）所带电荷数之和相等，所以A正确。②质量守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以达到平衡后三者之和应为0.1mol/L。   答案：（A、D）   3、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在③中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是   A、①=③>②   B、③>②>①   C、③=②>①   D、①=②=③   分析：消耗NaOH的量取决于溶液中能电离的H+的物质的量，H+的物质的量减少；③中加CH3COONa会和HCl发生反应；CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，但能电离出的H+的物质的量不变，加入NaOH后，OH-和CH3COOH电离出的H+反应，使向右移动，直到全部电离，所以消耗NaOH的体积和③一样大，故选C。   参考练习：   1、下列物质中属于电解质的是（ ）   A、稀硫酸   B、熔融氢氧化钠   C、乙醇   D、HCl溶液   2、下列物质容易导电的是（ ）   A、熔融的氢氧化钠   B、硝酸钾溶液   C、硫酸铜晶体     D、无水乙醇   3、某1∶1的盐酸vmL，与锌完全反应产生H2标准状况下为mmL，但反应速率太快，若要降低反应速率，使vmL盐酸仍产生mmL H2，应加入   A、NaOH   B、蒸馏水   C、NaCl晶体   D、CH3COONa   4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液中的[H+]增大的是（ ）   A、①③   B、②④   C、②③④   D、只有①   5、甲酸的下列性质中，可以它是弱电解质的是（ ）   A、1mol/L甲酸溶液的[H+]约为1×10-2mol/L   B、甲酸能与水以任何比例互溶   C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应   D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱   6、在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CO2，发生如下反应：   NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3   2NaR'+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3   则HR和HR'电离出H+能力大小比较___________   参考答案：（1）B （2）AB （3）BD （4）B （5）A （6）HR'

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