一大一小取中间量

一大一小取中间量 一大一小取中间量---关于金属的组成判断 、含某物质为a,的不纯物b克中，含某物质 。 3 4、含杂质a,的不纯物质b克中，含纯物质 。 例:由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不 二、计算含有下列纯物质的不纯物质量: 可能是( )A. Zn 和 Mg; B.Fe 和Mg ; C .Zn 和Fe ; D . Fe和Cu 1、 克纯度为95,的锌块中含纯锌40克。 解析:在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。在两 2、 吨含杂质为15,的石灰石中含碳酸钙750吨。 种金属中，如果有一种放出的H质量大于1g,另一种放出的H质量小于1g,则该组合就可能存在;若两223、 克纯度为a,的不纯物中含纯物质b克。 种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。答案是:CD 4、 克含杂质为a,的不纯物中含纯物质b克。 1.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能例题1:将含CaCO80,的石灰石200吨煅烧，可得到氧化钙多少吨, 3 是( )A. Zn 和 Mg; B.Fe 和Mg ; C .Zn 和Fe ; D . Fe和Cu 高温 例题2:高炉炼钢的化学方程式为:FeO+3CO2Fe+3CO，500吨含FeO 80,的赤铁矿在23223 2.由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种 高炉内可炼出含杂质3,的生铁多少吨, 金属可能是:( )A.铝 B.铁 C.锌 D.钙 习题: 3.某不纯铁块5.6 g与足量盐酸完全反应放出0.18 g H2，则铁块中含有的杂质不可能是: ( ) 一、含CaCO80,的石灰石250克与足量的盐酸完全反应后，可生成二氧化碳多少克, 3 A(铝 B(锌 C(铜 D(银 二、将600吨石灰石在高温下煅烧后，可得到氧化钙268.8吨，求石灰石的纯度。 4.某样品锌6.5 g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195 g。则其所含杂质可能是:( ) 三、用含FeO70,的赤铁矿3000吨来炼铁，可得含杂质4,的生铁多少吨, 23 四、要制备含杂质5,的生石灰2520吨，需煅烧含CaCO90,的石灰石多少吨, A(Fe B(Mg C(Al D(Cu 35.不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为( ) 金属活动性运用专题复习 A(Zn B(Pb C(Cu D(Mg , 判断在溶液中的置换反应能否发生 1、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是( ) 6.26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是( ) A(氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁 A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe 7.在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量( ) 2、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种 A(小于0.2g B(等于0.2g C(大于0.2g D(无法确定 试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是( ) 8.某一不纯的硝酸铵样品，经分析知其中含氮量为33.3%，则这种样品中含硝酸铵的质量分数为( ) A(硫酸铜溶液 B(硝酸银溶液 C(盐酸 D(硝酸钠溶液 (A)95.1% (B)90.5% (C)67.7% (D)11.66% 3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( ) A.Mn + HSO= MnSO + H? B.Mg + MnSO = MgSO + Mn 24 4244不纯物的计算 C.Fe + MnSO = FeSO + Mn D.Mn + CuSO = MnSO + Cu 4444进行不纯物的计算，必须先把不纯物的质量折算成纯净物的质量，再根据纯净物的质量用于化学方 , 根据化学反应判断金属活动性顺序 程式的计算。折算方法如下: 1、有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z(NO)溶液中，有气泡产生和固体析出;把X 投入32? 纯净物的质量,不纯物的质量×纯度(质量分数) Z(NO)溶液中，没有明显现象。则X、Y、Z可能是( ) 32? 纯净物的质量,不纯物的质量×(1,杂质,) A(Zn、Cu、Ag B(Zn、Fe、Cu C(Ag 、Cu、 Zn D(Ag 、Zn、Cu 当所求物质不是纯净物时，应将计算得到的纯净物质量换算成含杂质的物质(不纯物)的质量 2、x、y、z、w是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的 ? 不纯物的质量,纯净物的质量,纯度,纯净物的质量,(1,杂质,) 硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“?”，不能反应的记为“一”， 无标记的表示未做该实验)。 练习: 这四种金属的活动性顺序为( ) 一、计算下列不纯物中所含纯物质的质量: A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X 1、含CaO85,的生石灰500吨中含氧化钙 。 2、含杂质2,的氧化铜780克中含CuO 。 X Y Z W C.Zn(过量), KNO , AgNO D.Cu(过量), FeSO , HSO33424 盐酸 ? — — ? 3、将氧化铜和铁粉的混合物加入到一定量的稀硫酸中，并加微热，反应完全后滤出不溶物。向滤液中加 Z的硝酸盐 ? 入一铁钉未发现有变化。据此，可判断下列说法正确的是( )。 W的硝酸盐 ? — A.滤出的不溶物一定是铜 B.滤出的不溶物一定是铁 3、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下: C.滤出的不溶物中一定有铜，可能有铁 D.滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜 (1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有44、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl溶液。已知铜、铁均能与FeCl溶液反应，反应方程式分别为:33现象。 Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl，Fe+2FeCl=3FeCl。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl溶液的烧杯中，322323(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( ) 的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( ) A.溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl，固体一定含铜 32A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 C.溶液中一定含FeCl、CuCl，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜 222, 根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小 5、向Cu(NO)溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( ) 32 2，2，2，2，1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且?溶液中有Fe、Cu、不溶物为Cu ?溶液中有Fe、Cu、不溶物为Fe 2，2，足量的稀盐酸中，反应生成H的质量与反应时间的关系如图所示(根据图2?溶液中只有Cu、不溶物为Fe ?溶液中只有Fe、不溶物为Fe，Cu 中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论((至少写出三点结论;已知:A. ?? B.?? C.?? D.?? A、B在生成物中均为，2价) , 用于判断置换反应前金属混合物的组成 1、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH，试判断原混合物的组成不可能2 是( ) A. Zn 和 Mg; B. Fe 和Mg ; C .Zn 和Fe ; D . Fe和Al 2、X是某种金属，在化合物中显+2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的、由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种2 酸反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结论是( ) 金属可能是( ) A.铝 B.铁 C.锌 D.钙 A、Mg的活动性比X强 B、产生相同质量的氢气需要的X更多 3、粉末状金属混合物12 g，加入足量的稀HSO后产生1 g H，这种金属混合物可能是( ) 242C、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能和X一样多 A.Al和Fe B.Zn和Fe C.Mg和Fe D.Mg和Zn 4、今有一包铜和锌的混合粉末，放入盛有足量的盐酸烧杯中充分反应后，过滤，将滤渣放在空气中充分D、相同质量的金属与酸反应生成的气体Mg可能比X少 灼烧，经称量测定，灼热后的产物与原混合物正好相等，则混合物中铜的质量分数是( ) 3、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的A.20, B.32, C.50, D.80, 质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( ) 5、有一块部分氧化的锌片，总质量为73 g ，跟足量的稀硫酸反应后生成1 g 氢气，求未被氧化前锌片A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 的质量。 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量 , 用于判断置换反应后盐溶液的质量变化 , 用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在 1、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是( ) 1、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂 A、Al(SO) B、CuSO C、HSO D、AgNO2434243 向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则 2、质量相等的金属镁和铝分别加入盛有质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸的烧杯中，反应完毕下列有关说法中，正确的是( ) 后，金属均剩余。则反应后两种溶液质量关系是( ) A(滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 A(相等 B(镁反应后的溶液质量大 C(铝反应后的溶液质量大 D(无法比较 B(滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 3、Zn, Fe, Mg, Al与酸(足量)反应，酸的质量相等，反应后溶液的质量也相等，则参加反应的金属的质C(滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 量大小关系为:,,,,,,,,,,, D(滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 2、在下列各组物质里，加适量水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上留下两种金属的是( ) A.Zn , NaCl , CuSO(过量) B.Fe(过量), CuSO , AgNO 443 , 利用元素质量守恒巧算金属与酸反应生成氢气的质量 ? ? ? 、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25,的稀硫酸恰好完全反应，将1 反应后的混合物蒸发水份得固体(不含结晶水)11g，则反应中生成氢气的质量为( ) 、CuSO的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属4、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO44A(0.15g B(0.20g C(0.30g D(0.45g 污染而且造成浪费。初三(2)班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化2、40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体，则反应过程中放出氢 气的质量为( ) A.4g B.3g C.2g D.无法确定 学知识对废水进行处理。 , 用于制备金属、盐及物质的提纯 (1)复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 1、从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。 金属活动性由强到弱 操作步骤 目 的 (2)设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验，讨论有关问题: (1)将废水过滤 (1) 铜 加入足量的溶液Y 不纯 过滤、洗涤 的铜 (2)向滤液中加入过量铁粉 (2) 滤液 含FeSO和 4加入过量的金属X 硫酸亚 CuSO的废4 过滤 铁晶体 滤液 水 (3) (3)将Cu和过量的铁粉与FeSO溶液分离 4 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器?废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 (4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸 (4) 有: 、 、 、 (请从下图中选择合适仪器，并 用仪器名称填写)。 (5)将反应后的混合物过滤 (5) (6) (6)得到硫酸亚铁晶体 2、某工厂的废液中含有HCl、FeCl和CuCl,要从废液中全部回收金属铜,某兴趣小组的同学先加入稍过22?金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ; 量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中含有: 。 溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 如何用化学方法继续实验,以得纯净的金属铜,写出简要实验步骤(包括加入的试剂和操作方法) ?从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。 。 , 计实验方案探究金属活动性顺序 3、某同学用Fe、CuO、稀HSO为原料,设计了两种实验室制取Cu的方案。 241、为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件(如下所列)，通过填写下表，(1)进行第一种方案的实验过程中,有蓝色溶液生成,写出实施此方案发生反应的完成对实验方案的构思。 化学方程式是: 【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子 。 【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 (2)进行第二种方案,需要用到下列装置中的 (填序号),用 方案 所选药品 有关化学方程式 此方案制得的铜中可能混入的杂质是: 1 A B C D 2 (3)两种实验方案中,第 种方案更好,理由是(写三点) 2、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质,要确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序,有如下三种方案: 边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g 锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转 铁片投入盐酸中;铁片投入硝酸汞溶液中;铜片投入盐酸中。 A方案:的情况可能是( ) B方案:铁片投入盐酸中;铜片投入盐酸中;铜片投入硝酸汞溶液中。 A.始终向左偏转 B.不发生偏转 C.始终向右偏转 D.最初向右偏转，然后向左偏转 C方案:铁片投入盐酸中;铁片投入硝酸汞溶液中;铜片投入硝酸汞溶液中。 11、天平两边托盘内各放一只相同的烧杯，烧杯内各盛足量的盐酸，若在烧杯甲中放入5.6g铁，在烧杯试评价这三种方案: 乙中加入一定量的碳酸钙，充分反应后，天平两边仍平衡，则所加碳酸钙的质量为( ) (1)最差方案: ,理由是: 。 A 5?6g; B 5?4g; C 9?64g; D 10g; (2)最佳方案: ,理由是: 。 , 运用金属活动性顺序和质量守恒解答比较复杂的综合型计算题 1、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表: , 金属与酸反应产生氢气的多少的判断(天平问题): 实验次数 1、与硫酸反应产生同样多的,，需要金属Zn, Fe, Mg, Al的质量大小关系为:,,,,,,,,,,, 2第一次 第二次 第三次 项目 2、相等质量的金属Zn, Fe, Mg, Al与足量质量的硫酸(足量)反应，产生,质量的大小关系为: 2所取合金的质量/g 20 20 40 ,,,,,,,,,,, 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 3、在天平两边的烧杯中分别放入质量，浓度都相同的足量的稀硫酸，天平平衡，然后向左盘加入,克铁，生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 右盘加入,克锌锌，反应完全后天平的指针,,;若酸不足，铁和锌有剩余，则天平的指针,, ( 根据该同学的实验，试回答以下问题: ,(偏向加铁的一方 ,(偏向加锌的一方 ,(平衡指在中间 ,(无法判断 (1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 4、在天平两边个放一只盛有同浓度同体积稀硫酸的烧杯，把天平调平衡(然后向两只烧杯中分别加入等(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少, (3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________(结果保留至0.1%)。 质量的镁和铁，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断: 、某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数2(,) 若天平仍平衡，则反应后一定无剩余的是,,，一定有剩余的是,，可能有剩余的是,,,( (,) 若天平失去平衡，则指针一定偏向,,的一方(填“镁”或“铁”) 据如下表。 5、在天平的两端各放一盛有等质量，等质量分数的稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，向烧杯中分别投入样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 等质量的Fe, Al，充分反应后， Fe, Al均有剩余，则参加反应的Fe, Al的质量比是,, 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 6、小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。 产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0 然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜 试计算:的质量比为( )。A.9 : 19 B.19 : 9 C.13 : 1 D.1 : 13 ?经分析，在第1份样品测得的数据中， (填物质)完全反应了。)7、在天平的两盘分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯中各盛有100 g 9.8,的硫酸溶液，向两个烧杯中同 ?列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。 时放入下列各组物质，反应终止时，天平仍保持平衡的是( ) A.锌、铁各7g B.锌、铁各5g C.锌、铁各4g D.锌、铁各3g ?请在下图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 8、等质量的锌和铁与一定质量和一定溶质质量分数的盐酸充分反应后，下列说法不正确的是( ) 生成气体的质量生成气体的质量 A.若锌和铁都过量时，放出氢气的质量一样多 1.21.2B.若酸过量时，铁放出氢气的质量多 1.01.0C.若铁过量而锌不足量时，放出的氢气质量一定不相等 0.80.8D.若铁有剩余，锌无剩余时，放出的氢气质量一定不相等 0.60.69、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫 0.40.4酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是( ) 0.20.2 A(天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余 稀硫酸的质量稀硫酸的质量C(天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余 040601000406010020208012080120160200160200140140 10、在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左 3、某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g6((10年邵阳30)某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。 、?)，充分反应后，的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、?【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。 将得到的实验数据绘制出如下图像: 【实验记录】 试回答(计算结果精确到0. 1,): (1)写出实验中有关的化学方程式: Al X Cu (2)实验I中铁参加反应的质量为 。 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 (3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 分数是多少。 【分析与结论】(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________ 。 有关“金属活动性顺序”的习题类型 (2)铜表面始终无气泡产生的原因是_______ _。 1、根据化学反应判断金属活动性顺序 (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。 ( )1((滨州市2010)X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应。 ? ( )7((2011.娄底市)对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金X+YSO=XSO+Y ?Y+2ZNO=Y(NO)+2Z 44332 溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取属片，分别放入CuSO4?X+HSO=XSO+H? ?Z与HSO不发生反应。则三种金属的活动性满足:244224 大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡A(X>Y>Z B(Z>Y>X C(Y>Z>X D(X>Z>Y 的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是: ( )2.(10武汉5)(将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生;而将其置于硫酸铜溶液中，表 A(A,C,B B(C,A,B C(C,B,A D(A,B,C Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为: 面有红色固体物质析出。由此可判断M、 ( )8.(2011.天津市)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z A(M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn 在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生 ( )3.(10日照18)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡; 氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱 将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 的顺序正确的是 判断三种金属的活动性顺序为: A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X ( )9((2011.肇庆市)将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡;把a和c4.(10娄底25)置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较 分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间 A(c,b,a B(b,a,c C(a,c,b D( b,c,a 的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶 ( )10.(2011.广安市)锰(Mn)和镍(Ni)都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化;将镍液中可发生下列反应:C1+2NaBr=2NaCl+Br; Br+2KI=2KBr+I; I+NaS=2NaI+S? 22 2222 丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。 A(Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C(Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu A(C1+2NaI = 2NaCl+I B(I+2KBr = 2KI+Br2222 ( )11((2010(浙江台州)现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示: C(Br+NaS = 2NaBr+S? D(C1+KS = 2KCl+S? 2222 ( )5. (2011.泰安市)有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金 属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱 A(X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y A(甲>丙>乙 B(甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲 产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是: ( )12.(2011年天原杯河南预赛试题)为比较四种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚做了一系 A(铁、镁 B(锌、镁 C(锌、铁 D(铁、锌 列的实验，结果如下表所示。其中能反应的记为” ?”，不能反应的记为“—”，无标记的表示 未做实验。 ( )4.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸 至过量,下图是反应过程中某种物质的质量 Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示: 参加反应的物X Y Z W A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 质 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量 W(NO)的溶液 — ? — 32 5.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒ZNO的溶液 ? ? ? 3 稀盐酸 — ? — ? 的质量与反应时间的关系如右大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2 图所示。这三种金属的活动性顺序为 ; 则它们的活动顺序为: 假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为: A(Y>W>X>Z B(Y>W>Z>X C(Y>X>W>Z D(X>Y>W>Z 2、判断在溶液中的置换反应能否发生 ( )6(A、B两种金属元素在化合物中化合价均为+2。现将等质量的A、B粉末分别加入到盛有完( )1.(2010年襄樊市)下列各组物质不能发生反应的是 全相同的稀硫酸的两个烧杯中，记录实验数据，得到下面两个图表。则下列说法不正确的是:A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液 氢氢气气( )2.(10株洲中考)1常见金属活动性顺序表如下: 质质量量 A B B A 0 0 下列各组物质不能发生化学反应的是: 时间 金属的质量 A(汞与硝酸银溶液 B(铜与硝酸镁溶液 C(锌与硫酸亚铁溶液 D(铝与稀盐酸 A(金属活动性顺序A,B B(两烧杯中的硫酸均不足量 ( )3(下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是: C(相对原子质量A,B D(反应后所得溶液的质量A=B A(FeCl B(ZnCl C(MgCl D(FeCl 22234、对于多种物质间的置换反应，反应后生成物的推断: 3、根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小 ( )1.(2008呼和浩特)在 AgNO、 Cu(NO) ,、Zn (NO)的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完3 3232 ( )1((南昌市2010)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，全后过滤，不可能存在的情况是: 2+2+产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断 A(滤纸上有Ag 、Cu 、Fe，滤液中有 Zn、Fe 2+2+合理的是: B(滤纸上有Ag 、Cu， 滤液中有 Zn、Fe 2+ 2+2+ A(铁、镁 B(铁、锌 C(锌、铁 D(锌、镁 C(滤纸上有Ag 、Cu， 滤液中有Cu、Zn、Fe 2+2+( )2.(10江西10)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间D(滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有 Zn、Fe 的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是: ( )2(【10福建宁德】往ZnSO和CuSO的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上44 A(铁、镁 B(锌、镁 C(锌、铁 D(铁、锌 剩余物质是: A.Fe和Cu B.Cu C.Zn D.Fe ( )3.(10江西10)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，( )3(【10新疆】废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧 +Fe=3FeCl和手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是: (1)步骤?中发生了两个反应:2FeCl 32 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag (2)滤渣的成份有 ，步骤?中发生反应的化学方程式是: ( )4.(10孝感5)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。 。 下列情况不可能存在的是( ((((3)该流程中可以循环、回收利用的物质是: 。 +2+2+2+A(滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu、Fe、Mg 5、判断反应后(盐)溶液的质量变化 +2+2+B(滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、( Fe、Mg )1.(2005年眉山市)把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是: 2+2+C(滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe、Mg A、ZnSO B、CuSO C、HSO D、AgNO 44243 2+2+D(滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe、Mg ( )2(将锌片投入到下列溶液中，溶液质量会减小的是: ( )5. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO)和Zn(NO)和电镀废水中，一段时间后取出，A(稀盐酸 B(食盐水 C(硫酸亚铁 D(硝酸银 3232 铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )3(把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe A(Al(SO) B(CuSO C(HSO D(AgNO 24 34243( )6. (2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以( )4(质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、含HSO质量相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，24 下判断错误的是: 金属均有剩余。则反应后两种溶液质量关系是: A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 A(相等 B(镁反应后的溶液质量大 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜 C(铝反应后的溶液质量大 D(无法比较 、方案设计类 ( )7.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl溶液。已知铜、铁均能与FeCl溶液反633 1.(2006年河南中考)用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。 应，反应方程式分别为:Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl，Fe+2FeCl=3FeCl。现将一包铜、铁的混合32232 粉末加入到盛有FeCl溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成 3 2.(2010年咸宁中考)为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方的说法正确的是: A.溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜 案: 3 B.溶液中一定含FeCl，固体一定含铜 (1)甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变2 C.溶液中一定含FeCl、CuCl，固体一定含铜 化， 及 现象，判断出Al>Fe>Cu。 22 D.溶液中一定含FeCl(2)乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是，固体一定是铁和铜 2 ( )8(向含AgNO、Cu(NO)、Mg(NO)混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向Fe 。 33232 滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有: (3)丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序A(Ag、Cu、Mg B(Cu、Mg、Zn C(Ag、Cu、Zn D(Ag、Mg、Zn 为 。 ( )3. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案:?将9.(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废 Zn、Cu分别加入到FeSO液的处理过程: 溶液中?将Zn、Cu分别加入到ZnSO溶液中?将Zn分别加入到FeSO、444 请回答下列问CuSO溶液中?将Fe 分别加入到ZnSO、CuSO溶液中:A. ?或? B. ?或? C. ?或444题: ? D. ?或? ( )4.(200 8年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了9、巧用“守恒法”解决有关化学方程式的计算 图2所示的四个实验。其中不必进行的是: 1.某金属样品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中杂质不与酸反应)，生成硫酸盐(由 金属和硫酸根组成的化合物)12 g，求该样品中金属的质量分数。 ( )2. 40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体，则反应过程 中放出氢气的质量为: A.4g B.3g C.2g D.无法确定 ( )3.等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消耗的金属按质量由小到大的顺序正确 的是: A( Al, Mg,Fe,Zn B.Mg, Al, Fe,Zn ( )5.(10湖北省黄石市10)通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、 C.Fe, Zn,Al,Mg D.Al,Fe ,Mg ,Zn 中考化学“金属活动性”考点诠释 汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则四川省简阳市石板凳镇莲花九义学校 邓发其 641426 应选用下列试剂中的: 一、理解金属活动性 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 7、关于金属的组成判断 掌握一个内涵 金属活动性顺序揭示的一个规律是:在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越( )1.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH，试判断原混合物的组成2 容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容A. Zn 和 Mg; B.Fe 和Mg ; C .Zn 和Fe ; D . Fe和Cu 不可能是 易获得电子变成原子。 ( )2.由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。熟记两个条件 1.金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是: 则另一种金属可能是: (1)金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢(H)的前面; A.铝 B.铁 C.锌 D.钙 (2)酸要用无氧化性的酸:如盐酸、稀硫酸等; (3)硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应; ( )3.某不纯铁块5.6 g与足量盐酸完全反应放出0.18 g H，则铁块中含有的杂质不可能是: A(铝 2 (4)铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁化合物。 B(锌 C(铜 D(银 2.金属与化合物的溶液发生置换反应的条件是: ( )7(某样品锌6.5 g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195 g。则其所含杂质可能是: A(Fe (1)金属的位置:只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来; (2)特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在化合物的溶液中它们会首先与溶液中水反应B(Mg C(Al D(Cu 反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出化合物中的金属; 8、关于天平平衡问题: (3)化合物必须可溶于水; (4)铁与化合物的溶液反应时只能生成+2价的亚铁盐。 ( )1.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然 掌握三个规律 后向左边烧杯中加?6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入: 1.金属与化合物的溶液的反应规律: A.6 g镁 B.?6 g铜 C.?4 g氧化钙 D.10 g碳酸钙 (1)不同金属与化合物的溶液反应时，活动性强的金属先与化合物反应; (2)同一金属与不同的化合物的溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的化合物反应。 ( )2、(2006、青岛市)在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量2.用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律: 相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下(1)首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列; (2)试剂的选择:?选取中间的金属，两端的金属用其可溶性化合物的溶液; ?选取两端的金属，列现象不可能观察到的是 中间的金属用其可溶性化合物的溶液;?选取铁的化合物时，应选用可溶性的+2价的亚铁化合物。 A(天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余 3.金属与酸(或化合物的溶液)发生置换反应后溶液质量的变化规律: 只需比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数之积的大小即可:若反应后的溶液中溶质 C(天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余 反应后溶液质量减小，应选 的相对分子质量与相应计量数之积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。 C。 六:考查金属与酸反应的速率及图像问题 二、金属活动性考点诠释 考点 考点一:考查金属活动性顺序的内容 例6(为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验: 例1(经过课外学习，小明发现镍(Ni)也能排入下列金属活动性顺序中:K、______ 、Na、Mg、Al、实验序号 实验过程 实验现象 Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ? 镁粉和铁粉分别于5%的盐酸反应 镁粉产生气体快 (1)用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 ? 镁粉和铁片分别于10%的盐酸反应 铁粉产生气体快 (2)已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式:_______ _。 ? 铁片分别于5%的盐酸和10%的盐酸反应 10%的盐酸产生气体快 解析:本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。(1)根据金属活动由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有: 性顺序的内容可知:所缺金属为Ca;(2)金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、因素一:_______________;因素二:________________;因素三:_________________。 汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如:Ni+CuSO=NiSO+Cu或Ni+Hg(NO)=Ni(NO)+Hg等。(只要合理并443232解析:该类实验方案一般采用控制变量法。即用不同金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种符合要求即可)。 类及其质量分数，可变因素为金属的种类;同种金属和酸反应时，应保持不变的因素是酸的种类及其质 考点二:考查对金属活动性强弱的判断 量分数，可变因素为金属的状态(粉末状或块状);同种金属和酸反应时，也可保持金属的种类不变，而 例2(为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并改变酸的质量分数(或种类)。通过比较实验现象的不同，结合相应的反应条件得出结论。金属镁的活动产生气泡，a、c不反应;另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由性比铁强，镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应时，镁粉产生气体快，说明金属活动性越强，金属与酸反应越强到弱的顺序为( ) 剧烈;铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉产生气体快，说明金属与酸的接触面积越大，金属与酸反应 A(b、a、c B(c、b、a C(b、c、a D( a、b、c 越剧烈;铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明盐酸越浓，金属与酸反应越剧烈。 解析:金属b放入稀硫酸中能溶解并产生气泡，而金属a、c 却不能，说明金属b的活动性比金属a、综上所述，可知影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:(1)金属活动性的强弱;(2)金属的表面积大小;c强，将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c，说明金属a的活动性比金属c强，因此三种金属的活(3)酸溶液中溶质的质量分数等因素。 动性由强到弱的顺序为:b,a,c ，正确选项为A。 例7.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示(图中横、纵坐标分别表示反 考点三:考查金属与酸之间的置换反应 应的时间t和产生氢气的质量m)。 例3(下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是( ) 试回答: A.Cu(Zn) 稀盐酸 (1)曲线A表示的是 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 B.CO气体(HCl) 氢氧化钠溶液 2(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论， C.CuO(Cu) 稀硫酸 它们是 ， 。 D.NaSO溶液(NaCO) 氯化钡溶液 2423解析:(1)从图像可知，A与稀硫酸先反应完，说明金属A的活动性比较强，所以曲线A表示的是锌 解析: A中Cu与稀盐酸不发生置换反应，因为在金属活动性顺序中Cu位于H的后面，而Zn能与稀跟稀硫酸反应的情况;第(2)小题为金属与酸反应的结论开放性试题。金属与酸反应，根据酸的量不同，盐酸发生置换反应而除去;选项C中CuO能与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，达不到除杂的目的;可能有两种情况:(1)如果酸足量，由于铁、锌的相对原子质量不同，则产生氢气的质量不同;(2)如选项B、D中的杂质及欲保留的物质均能与所选试剂反应，同样达不到除杂的目的。因此，正确选项为A。 果酸不足，产生氢气的质量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能正好 考点四:考查金属与盐溶液之间的置换反应 完全反应。本题由图示产生氢气的质量相等，属于第二种情况。 例4(某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂答案:(1)锌 (2)产生氢气的质量相等;稀硫酸均不足量;两种金属均过量(足量);铁一定有剩余，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列锌可能有剩余。(其他合理答案均可)。 有关说法中，正确的是( ) 考点七:考查对金属活动性顺序的实验探究 A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 例8(某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。 B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜 提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 猜想一:锰,铁,铜; 考点五:考查反应后溶液质量的变化情况 猜想二:铁,铜,锰; 例5(把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是( ) 猜想三: 。 A(Al(SO) B.CuSOC(HSO D(AgNO2434 24 3 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 解析:判断置换反应发生后溶液质量的变化，只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 量数的积的大小即可。若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。 质量减小，否则增大。Fe的金属活动性不如金属Al强，Fe不与Al(SO)发生置换反应，溶液质量无变243(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验): 。 化;根据铁与CuSO、HSO、AgNO反应的化学方程式可推知:Fe与HSO反应后溶液质量增加，Fe与CuSO4243244 【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象 全。根据铁有被磁铁吸引的性质可用磁铁将其除去。 。 ==FeSO+Cu 方案乙:是:答案:(1)方案乙 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)方案甲:Fe +CuSO44 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。 Fe+HSO==FeSO+H? (4)能 用磁铁吸。 2442 为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案: 考点十、考查金属与酸反应的计算 ?把甲放入乙的盐溶液中;?把乙放入丙的盐溶液中;?把乙放入丁的盐溶液中; 例11(在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然 ?把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做,请说明理由。 。 后向左边烧杯中加?6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入( ) 解析:因为知道了铁比铜活泼，而不知道锰的活动性，故锰的位置可能有三种情况:在铁前，在铁后A.6 g镁 B.?6 g铜 铜前，在铜后，分别作出三种假设。【实验设计】因为猜想二是锰的活动性比铜弱，故只要将锰放入硫酸C.?4 g氧化钙 D.10 g碳酸钙 铜溶液中就可以了;猜想三是锰的活动性居于铁和铜的中间，故可将锰放入硫酸铜和硫酸亚铁的溶液中 就可以了，或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象即可得出结论。【实验及结论】因为验证猜例12(某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应， 其实验数据记录如下表。 想一的实验是将铁和锰分别放入稀盐酸中，若猜想一正确，则说明锰比铁放出气泡的速度快。【拓展研究】 在探究实验中，只要能得出结论，所做的实验越简单越好，不做没有必要的实验。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 答案:【作出猜想】铁,锰,铜【设计实验】(2)硫酸铜溶液(3)将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0 硫酸铜溶液中，观察现象(或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象)取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 (或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象)(或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0 铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象)【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈【拓展试计算: 探究】实验? 实验???已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验?。 (1)经分析，在第1份样品测得的数据中， (填物质)完全反应了。 考点八:考查对金属活动性探究实验方案的评价 (2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。 例9(某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案:?将Zn、Cu分别加入解析:(1)在从第1份到第2份操作中产生的气体的质量是随硫酸的质量增加而增加的，说明在第1到FeSO溶液中;?将Zn、Cu分别加入到ZnSO溶液中;?将Zn分别加入到FeSO、CuSO溶液中;?将4444份中硫酸完全反应;(2)从第3份到第4份操作中产生的气体的质量并未随硫酸的质量增加而增加的，Fe 分别加入到ZnSO、CuSO溶液中。其中可行的是( ) 44说明第3份中样品已经完全反应。 A(?? B(?? C(?? D(?? 中考专题复习十二:金属活动性顺序的应用 解析:此题是利用金属与盐溶液的反应验证三种金属的活动性顺序，需要先将三种金属按照金属活动 性顺序由强到弱排序，然后有两种思路:一种是取两边金属的单质、中间金属的盐溶液做试剂，一种是 取两边金属的盐溶液、中间金属的单质做试剂。故选A。 考点九:利用金属活动性知识进行除杂 (某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑(现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学例10 设计了甲、乙两个实验方案: 加入适量CuSO溶液 4过滤 ? 洗涤 Cu、Fe 甲: 搅拌 加入适量稀硫酸 Cu、Fe 过滤 ? 洗涤 乙: 搅拌 (1)以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。 (2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。 (3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式: 一:考查金属活动性顺序的内容 方案甲 ; K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属，失去电子能力越强，化学性质方案乙 。 越活泼。知识点二:考查金属与酸之间的置换反应 (4)你能否再设计一个不同原理的方案,写出你的方案 。 解析:方案甲中，铁与硫酸铜反应时会在铁的表面覆盖一层铜，虽然也能够除去杂质铁，但不容易除 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件: 干净，反应也较慢。方案乙中的铁能与稀硫酸反应生成FeCl溶液和氢气，铜排在氢的后面不能与酸反应，2 (1)金属的位置要在氢(H)的前面; 从而达到除去杂质铁的目的，铁是比较活泼的金属，与酸反应时细碎铁屑与酸接触面积大会很快反应完 (2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸(不用浓HSO)等; 24方案一 酸的种类和质量分数 金属的种类或形状 (3)硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。 方案二 金属的种类和形状 酸的种类和质量分数 [洞察考向] 知识点三:考查金属与盐溶液之间的置换反应 金属活动性顺序及应用这部分内容是各地中考的命题重点之一。预计其未来考查的内容通常有:以 (1)金属与盐溶液发生置换反应的条件是: 金属活动性顺序为载体，考查金属与氧气的反应、判断金属与酸以及盐溶液能否发生反应;根据金属与 ?只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来; 酸、盐溶液的反应判断金属的活动性强弱;根据不同金属与酸反应的图像关系判断金属活动性顺序及相 ?特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会先与水反应生成相应的碱和氢 对原子质量大小或判断题给图象是否符合题意;设计实验探究金属的活动性顺序;根据金属活动性顺序气; 判断金属与酸、金属化合物溶液反应后滤渣、滤液的成分;根据金属活动性顺序回收废液中的有用金属 ?盐必须溶于水; 或除杂提纯等。常见题型有选择题、填空题、实验方案设计题、分析说明题、实验探究题等。 ?铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 [真题剖析] (2)金属与盐溶液反应的优先规律 [知识链接]同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应;不同金属 考点一:金属活动性强弱的比较 与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。如:将足量的Fe投入混有CuSO和AgNO的溶液中，Fe43 先与AgNO反应，直到AgNO反应完后，Fe才与CuSO反应。 334 1、下列各装置中的物质能反应产生气体的是 ( ) 知识点四:考查对金属活动性强弱的判断 能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强;能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的 金的活动性比盐中金属的活动性强。简称:强换弱，好比打仗时厉害的欺负不厉害的。 知识点五:考查对金属活动性强弱的验证 图47,1 金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也就帮助 【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片，分我们确定了金属的活动性。通常考查三种金属活动性强弱的设计方案，但也有对四种金属活动性强弱设溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙别放入CuSO4 计方案的考查。 两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。知识点六:考查金属与酸反应产生氢气的情况 则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( ) 产生氢气的质量=金属所显示的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量。 A(甲>丙>乙 B(丙>乙>甲 C( 甲>乙>丙 D(丙>甲>乙 在等时间内，金属与酸反应产生的氢气越多，则该反应速率越大，该金属的活动性就越强。 【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案:?将Zn、Cu分别知识点七:考查反应后溶液质量的变化情况 加入到FeSO溶液中 ?将Fe、Cu分别加入到ZnSO溶液中 ?将Zn分别加入到FeSO和CuSO溶液中 4444 判断置换反应发生后溶液质量的变化:若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变?将Fe分别加入到ZnSO和CuSO溶液中，你认为可行的方案是( ) 44 小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。 A(?或? B(?或? C(?或? D(?或? 例:Cu+2AgNO,Cu(NO)+2AgNO恰好反应，2AgNO的相对分子质量总和(340)大于Cu(NO)的相对分3323332 考点二:金属活动性顺序在推断题中的应用 子质量总和(188)，所以反应后溶液减轻。 2、已知置换反应:A + B ? C + D能够发生。 知识点八:考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素 (1)若D为H，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_______________;写出一个符合该条件的2 该类实验方案一般采用控制变量法，见下表: 化学方程式________________。 不变量 可变量 (2)若D为Cu，则化合物B可能为________________(填化学式)。 (1)在金属活动性顺序中排在氢前面的金属 Zn+HSO=ZnSO+H?( Fe、Mg等也可) 】在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节天 【变式52442 (2)CuS0或CuCl等。 42平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在反应过程中，观察到 天平指针偏转的情况是( ) 举一反三 A.始终向左偏转 B.始终向右偏转 【变式3】印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl溶液。已知铜、铁均能与FeCl溶液反应，反应方33 C.起初向右偏转，最终向左偏转 D.起初向左偏转，最终向右偏转 程式分别为:Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl，Fe+2FeCl=3FeCl。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl322323考点四:金属活动性顺序的实验探究 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) 4、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经 A(溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜 3 济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下: B(溶液中一定含FeCl，固体一定含铜 2 C(溶液中一定含FeCl、CuCl，固体一定含铜 22 D(溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜 2 【变式4】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三 种较活金属中，生成H的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为___________;2 假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为____________。 图47,2 图47,3 回答下列问题: (1)步骤?中:需加入的物质是____________，分离所得混合物的方法是______________。 解析:本题考察了金属活动性顺序及化学方程式的有关计算等知识。首 (2)步骤?中:需加入的物质是____________，发生反应的化学方程式是______________。 先应看清图中横、纵坐标表示的含义，然后要注意每个图象的拐点位置，再结合金属的活动性以及有关 (3)某同学认为经过步骤?后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤?，你认为是否合理, 计算即可。观察图象可知，随着反应时间的进行，Y金属最先完全反应，然后才是X、Z金属;且X金属 ______________，理由是______________。 最后产生的氢气最多，Y次之，Z产生的最少(因金属拐点对应的纵坐标数值大小依次为X,Y,Z)。结 (4)步骤?的操作是______________，溶液2和溶液3为什么要混合,______________. 合所学知识，可知金属在活动性顺序表中排的位置越靠前，其活泼性越强，与酸反应的速率越快，所以 这三种金属的活动性顺序为Y>X>Z。由于X产生的氢气比Y多、Y比Z多，则金属的相对原子质量关系为举一反三 Z>Y>X。 【变式6】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。 注意:因为此处已强调“X、Y、Z都是+2价金属”，否则最后一条结论就不正确。如:等质量的铝 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。 与镁相比，当它们完全反应时，铝产生的氢气就比镁多，而铝的相对原子质量27就大于镁的24，因为生 ?地壳中金属元素的含量;?金属的导电性;?金属的活动性。 成物中铝的化合价为+3价，而镁为+2价，同学们不防可列出化学方程式计算一下。 (2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投 答案:Y>X>Z Z>Y>X 入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答: 考点三:有关金属活动性顺序的计算 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 3、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能 结论 活动性铁__________(填“,”“,”)锰 是( ) 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写 A(Mg和Zn B(Fe和Zn C(Zn和Cu D(Cu和Fe 出所需药品即可):_____________和____________。 举一反三 (3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡， 再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断: 一种稀酸(例如稀盐酸)，然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、 ?若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________; Ag活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定Mg比Zn活泼。最后氢后金属，可根据金属单质与盐 ?若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。 溶液中)。 溶液的反应来确定Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO3 (解析: 3)有关天平的问题 (1)金属一般越活泼，越不容易被治炼出来，所以大规模被使用的顺序就比较靠后。 ?在已调平的天平上，加入等质量的烧杯后，再加入等质量的稀酸(稀HCl或稀HSO )，此时天平平24 (2)根据现象锰放出气泡的速率比铁快，说明锰的活动性比铁的强，因为金属越活泼与稀酸反应放出衡。若左右两盘再加入等质量的金属则天平仍保持平衡，等反应结束后，天平存在两种情况，一种天平气体的速率越快。比较二者的活动性强弱，也可以用锰与氯化亚铁溶液反应，锰能置换出氯化亚铁溶液失去平衡，则左右两边产生的H一定不等，才致使剩余物质质量不相等，此时考查的重点在金属，依据2 中的铁也说明锰比铁活泼; 前面的规律可知，金属的相对原子质量越小，产生H越多。 2 (3)反应停止后，若天平仍保持平衡，说明两盘烧杯中产生的氢气相等，肯定是盐酸完全反应，因为 另一种情况是天平仍平衡，则左右两边产生的H一定相等，才使得剩余物质质量相等，此时金属一2 氢气来自于盐酸中的氢元素，氢气相等说明消耗盐酸的量相等，因此盐酸一定没有剩余。若天平失去平定有剩余(或掺入了杂质)，但等量的酸完全反应掉，所以产生H的质量相等，因为依据前面规律可知，2 等量的酸产生等量的H。 衡，说明盐酸有剩余，则金属完全反应，而等质量的金属与酸反应时，镁产生的氢气比铁多，所以指针2 一定偏向放铁的一边。 ?在调平的天平上加入等质量烧杯和等质量、等质量分数的稀酸，天平保持平衡，若天平左右两边 答案:(1)? (2), 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁 加入质量不等的金属，则天平失去平衡，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应过程中“加入金属的质 量减去生成H的质量等于溶液增加的质量”相等，才能出现此种情况。 ,备考技法, 2 1(掌握金属与酸、盐溶液反应的规律: 小结:解有关天平题的基本思路是:进入烧杯的物质的质量与离开烧杯(主要以气体形式离开)的 (1)H前的金属能与酸反应，且位置越靠前与酸反应就越剧烈。 物质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。若左右烧杯中增加的质量相等，天平平衡;不等时， (2)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(注天平发生倾斜，向增加质量大的一边倾斜。,真题演练, 意:K、Ca、Na除外)。 1.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( ) (3)金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快，单位时间 A(钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B(铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi 内产生氢气的质量多。 C(铅Pb>铜Cu>贡Hg D(金Au>银Ag>铂pt (4)等质量的金属与酸反应时产生氢气多少与金属的相对原子质量与化合价的比值有关，比值越小， 2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) 产生氢气的质量越多。可知: A(Mn + HSO= MnSO + H? B(Mg + MnSO = MgSO + Mn 24 4244 ?取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H C(Fe + MnSO由多到少的顺序是:Al>Mg>Fe>Zn(即相对原 = FeSO + Mn D(Mn + CuSO = MnSO + Cu 24444子质量越小，产生的H越多)。 3(只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是( ) 2 ?Mg、Zn、A1、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量的H，则消耗四种金属的质量 A(氯化镁溶液 B(稀硫酸 C(硫酸铜溶液 D(硝酸银溶液 2 由多到少的顺序是Zn>Fe>Mg>Al。 4.等质量的Zn、Fe分别与足量的稀盐酸反应，下列图像能正确表示反应时间与产生H量的关系是( ) 2 ?Mg、Zn、A1、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的 H一定相等(因为等质量的稀盐酸反应后产生的H相等);同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的22 质量越多，即金属剩余量A1>Mg>Fe>Zn。 (5)铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合金属活动性顺序及其意义，判断能否发生反应、书 写有关化学方程式。有关规律是:铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反应都生成亚铁盐(铁元素 2+的化合价为，2价)，生成物溶液均为浅绿色(Fe 图47,4 )。 2(掌握相关的解题技巧和方法: 5.向含有AgNO、Cu(NO)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加332 (1)确定金属活动性顺序，解此类试题时其涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确定，其涉及的稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 ( ) 金属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法”解题。 A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 (2)验证金属活动性实验方案的选择方法: C.Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 ?三种金属活动性的实验设计: 6.市场上有人用铝代替银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是( ) A.将要验证的金属按活动性顺序排出;B.将中间的金属看作单质，两边的金属选用它们的盐溶液或 A.利用水、天平和量筒测密度 B.进入稀盐酸中观察有无气泡产生 者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。即“金、 C.浸入CuSO溶液中观察是否变色 D.浸入CaCl溶液中观察是否产生白色沉淀 42 盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。 7(为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实 ?四种金属活动性的设计:如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 验。其中不必进行的是( ) 一般情况下四种金属可分成二类，一种氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和 (2)要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入__________溶液(写化学式)，观 察到的现象是______________。 12.课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 (1)为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法: 方法一:用磁铁。该方法属于________(填“物理”或“化学”)方法。 图47,5 方法二:用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是____________。 方法三:用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及到的化学方程式及基本反应类型: 8.某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，下列实验方案正确的是 ( ) 化学方程式______________________，反应类型__________________。 (2)上述第__________种方法操作最简便。 (3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，请回答其中的原因。 ___________________________________________。 13.同学们都有这样的学习、生活:木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺;夏天，将食品放在 冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有影响。那么，浓度和温度 是如何影响化学反应速率的, (1)提出假设:a(浓度越大，化学反应越快;b(温度越高，化学反应越快。 (2)设计方案:同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。 组别 温度/? 铁粉质量/g 盐酸的质量分数和体积 观察气泡产生的速率 1 10 2.8 10%、50 mL 9.如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( ) 2 10 2.8 20%、50 mL 3 20 2.8 10%、50 mL (3)分析探究:将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式_____________。 哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设,______________。 (4)讨论反思:事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。请你解释 “盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因______________。 14.甲、乙是常见元素的单质，A、B是常见的化合物，它们的反应:甲 + A ? B + 乙(式中各物质的化学计量数和反应条件已略去)。请回答: (1)反应类型是______________。 图47,6 (2)若甲、乙为金属，且乙的化合物溶液为蓝色，写出反应的化学方程式 A(X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 ______________。 B(三种金属的活动性顺序是X,Y,Z (3)若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出反应的化学方程式 C(若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X,Z,Y ______________。 D(若X为金属镁，则Z可能是铁 15.小琴同学设计如图15 所示的A 、B 两个实验。 10(把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平， ( l )实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是___________ 。 再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是( ) ( 2 ) A 实验目的是_____________;实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是 A(天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B(最后只有锌粒有剩余 ______________，所发生反应的化学方程式为___________________________ 。 C(天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D(最后只有铁粒有剩余 ( 3 ) B 实验中，当烧杯内盛有____________ 溶液时，可验证Fe 、______________、Ag 三种金属 活动性强弱。 11( 小燕同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序。 请回答: 16. 实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了以下两个方案: (1)实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是______________; 上升，直到______________，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象:______________。 反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭 弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。 ?上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是______________ ?下图是NO气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的2 气体组成的粒子示意图。 两个方案中，较好的是_________，理由是______________，你是否有更简便的方法，若有，请写出 做法:_________________________。 17.把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请 你对固体的成分进行探究。 (1)猜想:固体的成分可能是______________ 。 (2)实验:请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论______________。 18. 某工厂排放的废液中含有Zn(NO)和AgNO，为回收金属Ag，设计了下列方案: 323 图47,13 ?在3(84 g Cu中加入100 g稀HNO溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 3 (化学方程式见上)和反应前稀HNO溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程) 3 初中化学中的天平平衡问题 图47,9 1(在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后， B中含有________，气体C是__________。 分别向两边的烧杯中加入等质量的锌和铁，反应完毕后，天平指针是否偏转,若偏转，偏向哪一方, 19.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。 2(在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分 (1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性 别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是( )。 顺序里，位于氢后面的金属是(填字母)__________ 。 (2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现A(两烧杯中酸均耗尽 B(锌、镁均耗尽 象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。 C(镁耗尽、而锌有剩余 D(锌耗尽、而镁有剩余 (3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物 越容易被还原(在下列??中各写一个化学方程式，?中写出还原金屑氧化物的方法。 3.(在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的 稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相 等的纯净金属可能是( )A(Mg B(Zn C(Cu D(Al 4.在天平两边的烧杯中分别注入100 g 9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁 (4)查阅资料:在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为( ) 应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为:3Cu+8HNO(稀),3Cu(NO)+2NO ? +4HO反应生成的3322 A(Zn: 2 g、Mg: 2 g B(Zn: 3 g、Mg: 3 g NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O迅速化合生成 NO，NO是红棕色、有刺激性气222 味的有毒气体。 C(Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 g D(Zn: 7 g、Mg: 7 g 用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。 5.在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量盐酸，调节天平平衡，将镁和铝 ?检查装置的气密性:关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中， 若观察到______________，则表明该装置的气密性良好。 分别投入天平左右两边的烧杯中，若使天平仍保持平衡，则所加入的镁、铝的质量比为多少, ?按右图所示进行实验:打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢 数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向6(在天平两端各放一个盛有200 g 18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组 );指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转;反应结束后，天平指针指向右端(如图2)。左偏转(如图1 物质充分反应后，天平仍保持平衡的是( )。 则天平右端加入的金属A可能是( ) A(Zn B(Mg C(Cu D(AI A(18 g Mg、18 g Al B(20 g CaO、20 g CaCO 3有关天平平衡问题的解答 C(10 g AgNO溶液、5 g Cu(OH) D(6.2 g Mg(OH)、8.4 g MgCO 3223综合归纳:解答有关天平平衡的问题注意以下规律: 7.在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡，再向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，1.当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。无气体产生时，加入的物质即为增加的质量 然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则2.等质量、等质量分数的酸(盐酸或硫酸)加入金属。 合金中铝和铜的质量比为多少, ?当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两 8.在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平边必然平衡。否则不平衡。 衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒(如图所示)。充分反应后发现铝有剩余，锌没例:在托盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入一定量的等质量、等有剩余。则下列说法中不正确的是( ) 溶质质量分数的稀硫酸(或稀盐酸)，此时天平平衡。若向左右两端烧杯中加等质量的铁和铝，天平指针指 A(右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 向可能的情况为:____________________ B(左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 设硫酸的质量为9.8g,当两种金属与9.8g硫酸恰好完全反应时,消耗Fe为5.6g,消耗Al为1.8g,确定数 C(天平指针可能指向分度盘中间 轴上的两个点,划分三个区域. D(天平指针不可能偏向右边 解析:为方便计算，设硫酸溶液中溶质HSO为98g，Zn、AI质量均为mg。由于AI有剩余，右烧杯24 中HSO完全消耗掉;Zn无剩余，左烧杯中Zn完全消耗掉。有: 24? ? Zn + HSO==ZnSO+H? 2442? ? ? 65 98 2 讨论每个区域的: 5.6 1.8 mg (98m/65)g (2m/65)g (1) 金属与酸的关系:两种物质是剩余、不足、还是恰好完全反应。(要么一种物质剩余，要么恰2AI+3HSO==AI(SO)+3H? 242432好完全反应。) 54 3×98 6 (2) 氢气的多少还是相等。 18g 98g 2g (3) 天平平衡情况。 则左右两边增量为:?m=mg–(2m/65)g 左区域?假设Fe、Al的质量都为1g: =(63m/65)g，?m=(m–2)g。 右(1) 金属:两种都完全反应。 讨论: (2) 酸:两烧杯都有剩余。 ? 当m?18时，右烧杯中AI会完全消耗掉，不符合题意; (3) 氢气:Al产生的多。 ? 当m,65时，左烧杯中Zn完全反应掉消耗HSO的质量大于98g，不符合所设情况; 24 (4) 天平:指向加Fe的一边。 ? 当m=65时，左烧杯中Zn与HSO恰好完全反应，右烧杯中AI过量65g–18g=47g，HSO完全消耗2424区域?假设Fe、Al的质量都为1.8g: 完。有?m=?m，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间; 左右(1) 金属:Al恰好完全反应，Fe完全反应。 ? 当18,m,65时，，左烧杯中Zn完全消耗掉，而HSO有剩余，右烧杯中AI有剩余而HSO完全消2424(2) 酸:加Al的烧杯恰好完全反应，加Fe的烧杯有剩余。 耗掉。有?m,?m，右烧杯中AI产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。 左右 (3) 氢气:Al产生的多。 综上，可知本题选B。 (4) 天平:指向加Fe的一边。 9.如下图所示，在托盘天平的两盘上各 区域?假设Fe、Al的质量都为3g: 放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，调节天平至 (1) 金属:Al有剩余，Fe反应完。 平衡。在左盘烧杯中加入AI和MgCO的混合3(2) 酸:加Al的烧杯反应完，加Fe的烧杯有剩余。 物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，且 (3) 氢气:Al产生的多。 MgCO与MgO的质量比为21:10，充分反应后，3 (4) 天平:指向加Fe的一边 若天平最终仍保持平衡，则加入的AI与Mg 区域?假设Fe、Al的质量都为5.6g: 两种物质的质量比为______。 (1) 金属:Al有剩余，Fe恰好完全反应。 10.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至 (2) 酸:加Al的烧杯反应完全，加Fe恰好完全反应。 平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分 (3) 氢气:产生氢气相等。 后在其中一个烧杯里加入a g铁粉;在另一个烧杯里加入b g镁粉。充分反应后，天平仍保持平衡，若已 ) 天平:平衡。 (4知每个烧杯内均含有m g HSO，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系。 24 区域?假设Fe、Al的质量都为6g: (1)当a>56m/98，b>24m/98时_________________________， (1(2) 金属:Al和Fe都有剩余。 )当a<56m/98，b<24m/98时_________________________， (2) 酸:两烧杯都反应完全。 (3)当a<56m/98，b>24m/98时_________________________。 (3) 氢气:相等。 m27a(4) 天平:平衡。 答:(1)a=b (2)81a=77b (3)=b- 4928规律总结: (1) 天平平衡:量价比(什么是量价比,见最后小知识)小的金属有剩余，量价比大的恰好完3.在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量等质量分数的稀盐酸，天平平衡。然后向两只烧杯中分别加 全反应或有剩余;酸都反应完，生成H相同。 2入一定量的Mg和MgO，两烧杯中的物质均恰好完全反应后，将游码移到1.8g处，天平重新平衡。则天(((((((2) 天平失去平衡:总是偏向金属量价比大的一边，即产生H少的一边。量价比大的一边金属2 一定反应完，且该边酸一定有剩余。量价比小一边金属的反应完，恰好完全反应或有剩余都有可平右盘中加入的物质及其质量为下列的 (( 能。 A.MgO 2.9g B .MgO 21.6g C. Mg 21.6g D Mg 2.4g ?当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但天平净增加的质量相同，此时天 小知识:量价比即金属的相对原子质量与化合价的比值，铁在与酸发生的置换反应中显+2价。故锌、铁、x平仍然保持平衡。[?m= m(金)-m(H)= m(金)×(1- ),?m—天平净增加的质量, m(金)---金属的质量,x2M镁、铝的量价比分别为:32.5、28、12、9 —金属的化合价,M—金属的相对原子质量]，当金属和酸恰好完全反应时，产生气体质量相同，则天平不中考天平题常见题型及解法探究 平衡，偏向量价比大的一边。 题型一:平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量 例1.在托盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入足量的等质量、相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H的多少以及天平平衡情况。 2等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。若向左端烧杯中加入11.20g铁，要使天平继续保持平衡，应向右端烧2004年曲靖市中考化学试题)在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体例1(( 杯中加入多少g锌, 积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒(如图所示)。充 <分析>铁、锌都能置换稀硫酸中的氢而生成氢气，同时反应后烧杯中溶液的质量都增加。只有当两个分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是( ) 烧杯中天平净增加的质量相同时，天平就能继续保持平衡。利用下列两种方法计算均可求算所加锌的质A(右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 量。 B(左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 例2.托盘天平两端的烧杯中，各盛浓度和质量都相同的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后向一烧杯中C(天平指针可能指向分度盘中间 D(天平指针不可能偏向右边 加入6g镁粉，向另一烧杯中加入6g铜铝合金，充分反应后，托盘天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜的 质量多少g, 例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球， 答:铜铝合金中铜的质量为1.5g 这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量 例3.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，为了保持天平平分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有 衡，可分别往两烧杯中加入( ) 气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列 A.镁2g，铝2g B.镁4g，铁4g 推测中，正确的是( ) C.锌6.5g，铁6.5g D.镁7g，锌7g A、铁球一定是空心的 <解答>:本题的正确答案应选C、D B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同) 3.非金属的有关天平平衡:天平平衡原理与金属相同。加入物质与产生气体的差值相等，若无气体产生则C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动 加入物质质量即为增加的质量。常见为碳酸盐，如: MgCO， CaCO，NaCO等。注意:加入碳酸盐D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动 333 增加的质量相当于其对应的氧化物的质量。要理解天平为一等臂杠杆。若等质量等质量分数的同种酸中小结: 加入Mg、MgO、MgCO、Mg(OH)均恰好完全反应时，所得溶液质量关系为MgMgO=MgCO>Mg(OH)。 或稀硫酸中，充分反应后: 232 练习巩固: ? 若天平保持平衡，指针指向中间。当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等，两1.天平两端分别放有足量稀盐酸的烧杯，此时天平平衡，现向其中一烧杯中放入5.3g碳酸钠，向另一烧边的酸一定消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量杯中放入适量铁片，要使天平仍然保持平衡，放入铁片的质量约是( ) (用M表示，下同)小的金属一定有剩余，M大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 ? 若天平失去平衡，指针只会偏向加入M大的金属的一边。当天平失去平衡，左右两边净增量不相等， A.2.3g B.3.2g C.5.3g D.61.6 2. 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯。调节天平使其平衡，然即产生氢气的质量不相等，分两种情况: ?两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析向右偏转;反应结束后，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是( ) 出M大的金属产生的氢气较少。 Cu D(AI A(Zn B(Mg C( ? 由于等质量的酸消耗的M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量，所 以还有可能M大的金属完全消耗掉而酸有剩余，M小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是M大的小结: 金属产生的氢气较少。 1(等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀2(等质量的Al与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分的速率较快，天平指针首先偏向活动性相对较弱盐酸或稀硫酸中，由于活动性强的金属与酸反应产生H2 反应后: 的金属的一边。又由于酸足量，反应结束后两金属全部消耗完，结合方程式可分析出M大的金属产生的? 若天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式氢气较少，指针偏向M大的金属的一边。 可分析出与酸反应后显+3价的Al一定有剩余，Mg 或Fe或Zn可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 2(等质量的AI与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，? 若天平失去平衡，指针只会偏向Mg 或Fe或Zn的一边。有两种情况: 天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边，反应结束后，指针偏向Mg 或Fe或Zn的一边。 ?两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出Al产生的氢气较多。 3(等质量的Cu与AI或Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫? 由于等质量的酸消耗的Mg 或Fe或Zn的质量远大于消耗Al的质量，所以还有可能Mg 或Fe或Zn酸中，由于Cu不与酸反应，天平指针始终偏向Cu的一边。 天平专题练习 完全消耗掉而酸有剩余，Al有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是Al产生的氢气较多。 <一>平衡问题 题型二:平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种 1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。 10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 ( ) 例3(如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量 A(分度盘的左边 B(分度盘的中间 C(分度盘的右边 D(三种情况都有可能 稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入Al和 2(在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少MgCO的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物， 3量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( ) 且MgCO与MgO的质量比为21:10，充分反应后，若天平 3A(偏向放锌粒的烧杯一边 B(不发一偏转 C(偏向放铁粉的烧杯一边 D(无法判断 最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______。 、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加3 小结: 入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 ( ) 对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 4、托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的据溶液增加的质量相等来求解。 硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5克铝粉，右盘烧杯中加入2.5克铁粉，充分反应后，两烧杯中例4、如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯， 分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边 都有固体剩余物，则此时托盘天平( ) A(左盘重 B(右盘重 C(仍然平衡 D(无法判断 烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧 5、在天平两边托盘上，各放一个质量相同的烧杯，再分别注入质量相同的稀硫酸，天平保持平衡，然后化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则 混合物中铝元素和氧元素的质量比为____________。 向一边烧杯中投入5g镁，另一边投入5g锌，若反应停止时，镁和锌完全消失，则天平指针 A偏向加锌的一边 B偏向加镁的一边 C指向中间 D左右摇摆不定 6、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，往烧杯中各注入足量的稀硫酸，并使天平处于平衡状态，在 左边的烧杯中加入2.4克锌，在右边的烧杯中加入2.4克镁，待两边的金属都完全反应后天平指针的例6.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平 位置( ) 衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。 A、向左偏转 B、向右偏转 C、没有偏转 D、无法判断 题型三:平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种7、托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向质量相等的不同种金属，然后根据天平指针偏转情况，确定所加的是何种金属。 右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将( ) A、偏向左边 B、偏向右边 C、仍指零处 D、无法确定 8、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入 相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平 可能 ( ) A.左边托盘上升 B.右边托盘上升 C.保持平衡 D.以上三种情况都可能 9、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸。天平平衡后，烧杯中分别加例7(在托盘天平两边各放一只烧杯，调节 入等质量的铜片和铁片，天平的指针 ( ) (A) 偏向铜片一端 (B) 偏向铁片一端 (C) 保持平衡 (D) 无法判断 至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量 相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1);指针偏转到一定角度后，又慢慢10、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节平衡后，分别向烧杯两边中加入5g镁和5g 锌，镁和锌完全反应而消失后，天平的指针 A、偏向加锌的一边 B、偏向加镁的一边 C、仍停留在原来的位置 D、左右摆动不停 11、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20,的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然 后分别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。反应完全后，天平可能出现的 情况是( )。 A、仍保持平衡 B、右盘下沉 C、左盘下沉 D、无法判断 (2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条(如图二所示)，待充分反应后， 12、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 ________偏转。(填不或向右、向左) 10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 ( ) 19(在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡， A(分度盘的左边 B(分度盘的中间 C(分度盘的右边 D(三种情况都有可能 然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加况判断: 入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 ( ) (1)若镁和锌都完全溶解，则指针一定偏向________的一方(填铁或锌) A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 (2)若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为:铁________锌(填大于、小于或等于) 14、托盘天平两端各放一小烧杯，烧杯中各盛有。100毫升20,的盐酸，调节天平使之平衡，然后在两 20、如图在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。往右边烧杯里注入 烧杯中分别放入等质量的铁粉(左盘)和锌粉(右盘)，至反应停止后天平的状态为:a、仍然平 一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。 衡(B、右盘下降;c、左盘下降。下列说法正确的是( )。 A、肯定是a B、肯定是b C、肯定是c D、肯定不是c 15、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧 杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发 生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是( ) (1)两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化, A.在左盘上放4g砝码 B. 在左盘上放6g砝码 _____________。为什么,________________________________________________________。 C(移动游码至3.4g刻度 D. 移动游码至7.6g刻度 (2)左边投入少许锌粒，右边投入相同质量的镁条，锌、镁完全溶解后，天平指针有何变化。16、将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左 _____________。为什么,_______________________________________________。 右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如右图 21、甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分所示，关闭弹簧夹a， b，使二者充分燃烧后，冷至室温，此时打 别放在天平上调节至平衡。然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气开弹簧夹a，b 球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是 (1)打开弹簧夹a，b时观察到的现象是( ) A(甲、乙、丙三个都平衡; B(甲、乙、丙三个都不平衡; A、甲中进水 B、乙中进水 C、甲、乙二者都进水 D、甲、乙二者都不进水 C、甲不平衡，乙、丙平衡; D(只有乙仍然平衡。 (2)此时的天平( ) A、处于平衡状态 B(偏向左 C(偏向右 D(无法确定 (3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶 恢复到原来的温度，此时的天平( ) A.仍处于平衡状态 B(偏向右 C.偏向左 D.无法确定 17、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀 硫酸，天平平衡(现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。 22、甲、乙两同学分别按照下图中的A和B装置做质量守恒定 律的探究实验。他们的做法是:?将反(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。 应前的装置放在各 自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡;?取下装置:甲挤压胶头;(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。 乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示;?把装置放回各自的18(在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸 天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态( )。 和 A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡，乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡 稀硫酸，天平平衡。 23(将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平(1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒(如图 衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段时间后反应停止。 一所示)，待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。(填不或向右、向左) (1)若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是_______。 (2)若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属______的一方。 24、在已平衡的托盘天平的两端等大的烧杯中分别放入等质量和等质量分数的稀盐酸(或稀硫酸)，两边 放入的金属质量也相等。 A(11. 2g B(17. 6g C(20g D(22. 4g 1)当酸足量时，充分反应后，天平指针向,,,方偏转。 (11、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平两端的烧杯(2)当金属足量时，充分反应后，天平指针向,,,方偏转。 中分别加入质量相等的镁和铜一铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜一铝合金中铜与 A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 铝的质量比为( )。 25(已平衡的托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸，现分别向其中投入 A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:3 等质量的金属镁和锌，充分反应后: 12、把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，(1)若天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金属是________________; 充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 ( ) (2)若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属___________的一边( A(24?27 B(27?24 C(33?32 D(35?36 26、在天平两边托盘上各放一个质量相同的烧杯，杯中分别盛同浓度等质量的稀硫酸，设纯酸的质量为13(在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡。向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸， m克，调节天平至平衡，指针指在标尺正中央，向左边杯中加入n克Zn，向右边加入n克Fe，让它右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉， 们充分反应后，请按下列各点，讨论m与n的数量关系。(说明:用数学关系式表示) 充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系理的是 ( ) A、天平指针仍指在标尺的正中央:__________。B、天平不平衡，加______的一端向下降: A(a=b?2.4克 B(a=b?1.8克 C(若a=1.65克，则b=1.6克 D(若 a= 1.8克，则b=2.4克 _______。 14、在托盘天平的两边各放一只盛有50g14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。分别向两烧杯中加入<二>确定金属质量的问题 下列各组物质,充分反应后,天平仍然平衡的是 1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组CO A. 3.6g铝 3.6g镁 B. 10.6g NaOH 10.6gNa23 金属，反应终止时天平仍保持平衡( ) C.5.6g铁 6.5g锌 D. 8.4gMgCO8.4g CaCO3 3 A(锌、铁各7g B(锌、铁各5g C(锌、铁各4g D(锌、铁各3g 15(如下图实验:托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两烧杯中装入 2(天平两端的烧杯中各盛有100g9.8,的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组相同质量、相同浓度的盐酸，然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯 金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是( ) (左边烧杯固定是放入铁)。待金属完全溶解后，天平的指针向右偏指的是: A(铁、锌各4g B(铁、锌各5.6g C(铁、锌各6.5g D(铁、锌各7g A(0.1克铁和0.1克碳 B(0.1克铁和0.1克锌 3(在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，C(0.1克铁和0.1克铝 D(0.1克铁和0.1克镁 若往左盘烧杯中放入0.22gCaO,欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是 16、平衡的天平两边放质量相等的烧杯各一只，并分别注入19.6%稀HSO溶液50g，向两个烧杯分别加24 B.0.22gNaA.0.36g铝CO C.0.22gCa(OH) D.0.24g镁 入下列各组物质，待完全反应后，天平仍保持平衡的是( ) 232 4、在托盘天平两盘上各放一个烧杯，两烧杯盛有等质量的等质量分数的足量盐酸，天平保持平衡。此时A(铁、锌各1 克 B(铁、锌各3克 C(铁、锌各5克 D(铁、锌各7克 向左盘烧杯中加入10gMgO，若要使天平再次平衡，应向天平右边的烧杯中加入 17(在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸 A(10gCu B(10.9g镁条 C(10gNaCO D( 12g铝片 23钙，起完全反应后天平仍旧平衡(固体无剩余)，则锌和碳酸钙的质量比是多少, 5、 托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入18(天平两端分别放置盛有质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸的烧杯，天平平衡。在左、右盘的 8g氧化铜，若使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是( ) 烧杯中分别加入质量相等的铁和镁，反应停止后，天平仍保持平衡。下列说法不正确的是 A. 8.5g锌 B. 8.3g铁 C. 8.6g铝 D. 8g银 A(盐酸一定没有剩余 B(镁一定有剩余 C(镁、铁一定都有剩余 D(铁可能有剩余. 6、在天平两个托盘上各放1个等质量的烧杯，并分别加入等质量且足量的稀硫酸，再往左盘烧杯里放入19(在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀HSO，天平平衡。下列反应后仍然使天平平衡24 0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右盘烧杯里加入的适量的物质是下列的( )。 的是( )。 A、0.48克镁粉 B、1.00克碳酸钙 C、0.924克碳酸镁 D、0.44克铜一铝合金 A HSO都足量，分别加入等质量但不足量的镁、铝 24 7、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向 B HSO的量一定且相等，分别加入等质量但过量的镁、铝 24 另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为( ) C 加入等质量金属，镁过量，铝恰好与HSO完全反应 24 A(5.61g B(8.00g C(4.2g D(6.11g D HSO都足量，分别加入9.9克铝和9.6克镁 24 8、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调整至平衡,现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠,20(在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中 向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡,投入铁片的质量应是( ) 加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则 A. 5.6克 B. 5.1克 C. 3.2克 D. 3.1克 参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为 . 9、在天平两边各放置一个盛有同浓度等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入21、如图所示，游码放在标尺的零刻度处，天平平衡。在天平的两盘上各放一 3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为( )。 个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，然后向左边 A、3.49克 B、3.60克 C、3.70克 D、3.81克 烧杯中加入12g镁粉，向右边烧杯中加入氧化镁和碳酸镁的混合物12.4g， 10(在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时已知混合物中镁元素氧元素的质量比为3:4，充分反应后，为使天平平衡， 向左边烧杯中加入11. 2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO( ) 3需将游码移到_________g处。 22、在托盘天平的两个盘中各放一盛100克20%盐酸的小烧杯A、B，调至天平平衡。A中加入5.6克天平指针已偏向左边(图B)。请问，某金属X的名称是____。 KOH，那么B中加入______克CaCO才能使两边托盘再次达到平衡。 3 <三>确定是哪种金属 1、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在烧杯里分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若 在左盘投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向右盘投入与铁质量相同的纯净 金属可以是( ) A. Mg B. Al C. Zn D.Ag 2(在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个 烧杯中分别放入等质量了两种金属(保持盐酸过剩)，反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右 两个烧杯中分别放入的金属可能是( ) A(镁和铝 B(锌和镁 C(锌和铜 D(铜和铁 3、在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足 量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至 反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是 A.X :Al Y:Fe B.X :Zn Y:Fe C.X :Zn Y:Al D.X :Fe Y:Zn 4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里 注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左 右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属Al。有气体产生时， 天平指针慢慢向左偏转(如图1);指针偏转到一定角度后，又 慢慢向右偏转;反应结束，天平指针指向右端(图2)。则天平右端加入的金属A可能是( ) A、Zn B、Mg C、Cu D、Al 5. 在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定 量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是 ( ) A. MgO和MgCO B. Mg和MgCO C. MgO和Mg(OH) D. MgO和Mg 332 6(在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫 酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属 Y粉末。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y是下 表组合中的 A、X:Fe Y:Mg B、X:Zn Y:Mg C、X:Zn Y:Fe D、X:Zn Y:Mg 7(在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属 是:( ) A(Zn B(Al C(Cu D(Ag 8(在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯 中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是:?铝、镁均 有剩余;?铝、镁均耗尽;?镁耗尽，而铝有剩余 A(仅? B(?? C(?? D(?? 9(在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡，往两只烧杯分别注入 等质量的稀硫酸，然后往左盘烧杯投入一定质量的锌粒，右盘烧杯投 入等质量的某金属X。当锌粒渐渐溶解完全时，天平指针偏向右边(图 A);X金属继续反应，天平指针缓缓靠近中间;当X金属溶解完全时，