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08-1由下列物质的溶度积常数计算它们各自的溶解度

2017-09-17 2页 doc 13KB 19阅读

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08-1由下列物质的溶度积常数计算它们各自的溶解度08-1由下列物质的溶度积常数计算它们各自的溶解度 08-1(由下列物质的溶度积常数计算它们各自的溶解度。 ,38,4,9 (1) Fe(OH) K=3.8,10;(2) PbCl K=1.84,10;(3) LiPO K=3.2,10 3sp2sp34sp ,8,308-2(硫酸铅的溶度积常数为1.8,10 mol,dm,计算: (1) 在纯水中PbSO的溶解度; 4 ,3 (2) 在0.1mol,dm Pb(NO)溶液中的溶解度; 32 ,3 ,3 (3) 在1.0,10mol,dm NaSO溶液中的溶解度。 24 0...
08-1由下列物质的溶度积常数计算它们各自的溶解度
08-1由下列物质的溶度积常数计算它们各自的溶解度 08-1(由下列物质的溶度积常数计算它们各自的溶解度。 ,38,4,9 (1) Fe(OH) K=3.8,10;(2) PbCl K=1.84,10;(3) LiPO K=3.2,10 3sp2sp34sp ,8,308-2(硫酸铅的溶度积常数为1.8,10 mol,dm,计算: (1) 在纯水中PbSO的溶解度; 4 ,3 (2) 在0.1mol,dm Pb(NO)溶液中的溶解度; 32 ,3 ,3 (3) 在1.0,10mol,dm NaSO溶液中的溶解度。 24 08-3(把固体AgCl和固体BaSO混合与水在一起振荡,直到成为饱和溶液而建4 +,2+2,立起平衡。计算此平衡溶液中Ag、Cl、Ba和SO离子的浓度。已知:4 ,10,9 K, = 1.7×10,K, = 1.4×10spAgClspBaSO4 2+08-4(在下列溶液中通入HS至饱和,计算溶液中残留的Cu离子浓度。已知2 -36K=6.3,10 sp,CuS (1) 0.10 mol/L CuSO;(2) 0.10 mol/L CuSO和1.0 mol/L HCl。 44 ,,2208-5(计算下列情况下PbS的溶解度:(1)不考虑S的水解,(2)考虑S的水解。 ,28已知K=3.4×10。sp 08-6. 固体SrSO和BaSO的混合物与水振荡,直至建立饱和溶液的平衡。已知:44 ,7,92+2+2,K = 7.6×10,K = 1.5×10,计算平衡时Sr 、Ba和SO离sp,SrSO4sp,BaSO44 子浓度。 ,26,202+ 08-7. 已知PbS的K = 4×10。ZnS的K = 1×10,在某一溶液中各含Zn、spsp 2+,3Pb离子浓度为0.2mol,dm,在室温下通入HS气体,使之饱和,然后加入2 2,2+HCl控制S浓度,问pH调到什么值时,才能使PbS沉淀而Zn离子不会 成为ZnS沉淀。 308-8. 假设0.100mol的AgCl和0.200mol的TlI放入1dm水中,达到平衡,问此 ,10平衡溶液中各离子的浓度为多少,已知:AgCl的K = 1.7×10,TlI的K spsp ,8,17,4= 8.9×10,AgI的K = 8.5×10,TlCl的K = 1.9×10。假设混和后溶液spsp 3的体积为1dm。 ,,,22,308-12. Ag,Pb,Hg三种离子的浓度都是100mg.dm, 生成碘化物沉淀需 ,,16用的[I]各多少? 沉淀的顺序如何? (已知: K(AgI) = 1.5×10, K(PbI) = sp sp 2 ,8,28(1.4×10,KHgI)= 1.2×10,原子量:Ag 108,Pb 207,Hg 200.5 ) sp 22
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