粗食盐的提纯

粗食盐的提纯 粗食盐的提纯 一、教学要求 1、学习提纯粗食盐的原理和; 2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作; 2+2+2-3、了解Ca、Mg、SO等离子的定性鉴定; 4 4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用; 5、通过粗食盐提纯实验，了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。 二、预习内容 、粗食盐的提纯原理及方法; 1 2、溶解、蒸发的相应操作; 3、台天平的使用; 4、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题; 2+2+2-5、Ca、Mg、SO等离子的定性鉴定。 4 三、基本操作 1、加热溶解操作; 2、各种过滤操作; 3、蒸发、浓缩、冷却、析晶操作; 、离子鉴定操作。 4 四、实验原理 +2+2+2+粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质(如泥沙和K、Mg、SO、Ca离4子等)。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去;可溶性的杂质则是向粗食盐 +的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。对K, 利用KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，分离可得NaCl晶体。 2+2-Ba+SO?BaSO? 44 2+2-Ca+CO?CaCO? 33 2+2-Ba+CO?BaCO? 33 2+-Mg+2OH?Mg(OH)? 2 +2-CO+2H?CO?+HO 322 五、实验步骤: 1、粗食盐提纯: 30mL水 静置 弃沉淀 BaCl称取5g粗食盐 溶解 过滤 滤液 沉淀完全 2 ? ? ?加热2,3min 溶液 沉淀完全 NaOH, NaCO 检验 23 ? 加热1,2min ?过滤?检 弃沉淀 ? HCl, pH4~5 糊状 2+1酒精 过滤 滤液 蒸发、浓缩 抽虑 验 ?加热 称重 纯度检验 2、产品纯度的检验 取粗盐和精盐各1g，分别溶于10mL蒸馏水中，分别盛于三支小试管中， 组成三组，对照检验其纯度。 ,12-? SO的检验 第一组溶液分别加入加入2滴1mol?L BaCl，再滴142,1滴6mol?L HCl，观察。粗盐有白色沉淀BaSO，精盐没有。 4,2+1? Ca的检验 在第二组溶液中分别加入2滴6mol?L HAc，再加入5滴饱和的(NH)CO溶液，观察。粗盐有白色沉淀CaCO，精盐没有 422424,2+1? Mg的检验 在第三组溶液中分别加入5滴6mol?L NaOH，再加入2滴镁试剂，观察。粗盐天蓝色，精盐紫红色 六、存在问题及注意事项: 存在问题: 1、杂质离子没有除干净; 2、转移样品时不慎引入杂质; 3.用水洗涤玻璃棒和烧杯时用量过多，使蒸发时间较长; 2-4、pH没有调好，使CO未被除干净; 3 5、蒸发过程中，溶液因局部受热而飞溅出来; 6、冷却时没有使晶体充分析出; 7、用水洗涤产品，造成产品损失。 注意事项: 1) 注意抽滤装置的正确使用方法; ( (2) 转移样品时对玻璃棒和烧杯用水冲洗时，一定要少用; (3) 在加热之前，一定要先加盐酸使溶液的pH<7，而不用其它酸; 4) 在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌蒸发液，防止局部受热; ( (5) 最后在干燥时不可以将溶液蒸干。 七、装置图 八、思考题和测 2+2+2-思考题1:在除Ca、Mg、SO等离子时，为什么要先加BaCl溶液，后加42NaCO溶液,能否先加NaCO溶液, 2323-2-思考题2:过量的CO、OH能否用硫酸或硝酸中和,HCl加多了可否用KOH3 调回, 2+2+2+2-思考题3:加入沉淀剂除SO、Ca、Mg、Ba时，为何要加热, 4 思考题4:怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl，NaOH和NaCO, 223思考题5:提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干, 2-思考题6:在检验SO时，为什么要加入盐酸溶液, 4