《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案

《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案 [考纲要求] 1,了解化学反应的可逆性。 2,了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2,理解外界条件,浓度,温度,压强,催化剂等，对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。 一(课前思考: -1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应: 2NO(气)NO(气)达到平衡时，1224再向容器内通入一定量NO(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO的浓度: 22 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 -2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应: 2NO(气)NO(气)达到平衡时，1224再向容器内通入一定量NO(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO的体积分数: 22 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应: 2NO(气)NO(气)达到平衡时，224再向容器内通入一定量NO(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO的质量百分含量: 22 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 1-4、一定条件下:2SO(g)+ O(g) 2SO(g)，?H= —akJ/mol 223 (1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入 甲:2molSO、1molO; 乙:1molSO、0.5molO; 2222 在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较: ? 甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系; ? 甲、乙两个容器中SO的转化率的大小关系; 2 ? 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系; (2)若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入: 甲:2molSO 、1molO; 乙:1molSO、0.5molO; 2222 在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较: ? 甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系; ? 甲、乙两个容器中SO的转化率的大小关系; 2 ? 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系; 二、思考与归纳: (1)可逆反应的本质特征是什么, 1 (2)什么是转化率,平衡正向移动则转化率一定升高吗, (3)平衡常数的含义是什么,影响平衡常数的因素有哪些,平衡移动则平衡常数一定会改变吗, (4)上述哪些情况是等效平衡,等效平衡的特征是什么,等效平衡有几种类型, 三(应用提升: 2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A+B 2C达到平衡时，A、B和C的物(g)(g)(g) 质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是: A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL 2-2、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A+B 2C达到平衡时，A、B和C的物(g)(g)(g) 质的量分别为4moL 、2moL和4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是: A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL 2-3、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A+B 3C达到平衡时，A、B和C的物(g)(g)(g) 质的量分别为4moL 、2moL和4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是: A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL 四(实战演练: 2 3-1、((2007四川高考)向某密闭容器中充入1molCO和2molHO(g)，发生反应:CO+HO (g) 22 CO +H。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始 22 物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A(0.5molCO+2molHO(g)+1molCO+1molH 222 B(1molCO+1molHO(g)+1molCO+1molH . 222 0.5molCO+1.5molHO(g)+0.4molCO+0.4molH C(222 D(0.5molCO+1.5molHO(g)+0.5molCO+0.5molH 222 3-2、(2007江苏高考)一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);?H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 1 A(保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度 是乙中C的浓度的2倍 B(保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C(保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数 是甲中C的体积分数的2倍 D(保持温度和乙中的压强不变，t时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速 2 率变化情况分别如图2和图3所示(t前的反应速率变化已省略) 1 五(课后反馈: 4-1、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是: A(2 mol C B(2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应) C(1 mol B和1 mol C D(2 mol A、3 mol B和3 mol C 4-2、在恒压密闭容器M(如图?) 和恒容密闭容器N(如图?)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?) + B(?) xC(g);ΔH,0。平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1?3?4。下列判断正确的是 A. x,4 B. 若N中气体的密度如图?所示，则A、B 有一种是气态 3 C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M， N中C的物质的量相等 D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 4-3、一定温度下，有可逆反应:2A(g)，2B(g)C(g)，3D(g);ΔH,0。现将2molA和2molB充入 V(如图1)。 体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2 图2 图1 关于两容器中反应的说法正确的是: A(甲容器中的反应一定先达到化学平衡状态 B(两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相 对分子质量也相同 C(两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 D(在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 -1 4-4、已知N(g)+3H(g) 2NH(g)，? H=,92KJ.mol。请回答: 223 0?在500C、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 和3molH，充分反应后，放出的22 热量 (填“”,“”,“,”)92.4kJ。理由是 ?为了有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的有 A、降低温度 B、最适合催化剂活性的适当高温 C、增大压强 D、降低压强 E、循环利用和不断补充氮气 F、及时移出氨 ，当温度升高时，K值 (增大、减小、无影?该反应的平衡常数达式K= 响)，其原因是 。若保持温度不变，增大压强，K值 (增大、减小、无影响)，其原因是 。 ?某温度下向一压强不变的密闭容器中充入1molN 和3molH，当反应达到平衡时，再向容器中充22 入1molN和3molH，此时N 的转化率 (增大、减小、不变)。 2 22 ?某温度下向一压强不变的密闭容器中充入1molN 和3molH，当反应达到平衡时，再向容器中充22 入一定量的惰性气体，此时N 的转化率 (增大、减小、不变)。 2 4