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习题 弱电解质的电离平衡

2017-09-16 5页 doc 36KB 16阅读

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习题 弱电解质的电离平衡习题 弱电解质的电离平衡 他山之石可以攻玉 学海无涯扬帆起航 课时规范训练 教材习题回扣 1(体积相同、pH相同的HCl溶液和CHCOOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 3 的多 C(中和CHCOOH的多 D(无法比较 3 2(判断下列说法是否正确,正确的打“?”,错误的打“×” (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强; ( ) (2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸;( ) 1,(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH浓度均减少到原来的...
习题 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡 他山之石可以攻玉 学海无涯扬帆起航 课时规范训练 教材习题回扣 1(体积相同、pH相同的HCl溶液和CHCOOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 3 的多 C(中和CHCOOH的多 D(无法比较 3 2(判断下列说法是否正确,正确的打“?”,错误的打“×” (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强; ( ) (2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸;( ) 1,(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH浓度均减少到原来的; ( ) 2,(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍; ( ) 3,(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。 ( ) 4,3((选修4P,2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(红色43,,In(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液将呈________色。 能力提升训练 1(下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO HNO 33 弱电解质 CHCOOH NH HPO Fe(OH) 33343 非电解质 蔗糖 BaSO 酒精 HO 422. 下列关于电解质的叙述正确的是 ( ) A(强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质 B(所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C(强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D(CO的水溶液能导电,所以CO是电解质 22,,,3(弱酸HCN溶液中存在着下列平衡: H,CN,若要使平衡逆向移动,同时使c(H)增大,应加入适量 的下列物质是 ( ) A(硫酸 B(NaOH固体 C(NaCN固体 D(水 4(医院里用HgCl的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱,却易溶22 于饱和的NaCl溶液。关于HgCl的描述合理的是 ( ) 2 A(是难溶的共价化合物 B(是离子化合物 C(是一种强电解质 D(是一种弱电解质 5(有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( ) ,11,1A(两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10 mol?L B(分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 ,2,C(醋酸中的c(CHCOO)和硫酸中的c(SO)相等 34 D(分别加入足量锌片,两种溶液生成H的体积相同 2 6(在醋酸溶液中,CHCOOH电离达到平衡的标志是 ( ) 3 A(溶液显电中性 B(溶液中检测不出CHCOOH分子存在 3,,C(氢离子浓度恒定不变 D(c(H),c(CHCOO) 3,17(常温下,有甲、乙两份体积为1 L,浓度均为0.1 mol?L的醋酸溶液,其pH为3,?甲用蒸馏水稀释100倍,1,,后,溶液的pH变为x;?乙与等体积、浓度为0.2 mol?L的NaOH混合,在混合液中:n(CHCOO),n(OH),n(H3,),y mol,x、y的正确组合为( ) A(3;0.1 B(5;0.2 C(3a>c B(a,b,c C(c>a>b D(b>c>a 9(有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO,发生的反应如2下: NaR,CO(少量),HO===HR,NaHCO 223 2NaR′,CO(少量),HO===2HR′,NaCO 2223 第 1 页 共 2 页 他山之石可以攻玉 学海无涯扬帆起航 比较HR和HR′酸性的强弱,正确的是 ( ) A(HR较弱 B(HR′较弱 C(两者相差不大 D(无法比较 2,10(在HSO溶液中,在采取使pH增大的同时,c(SO)的变化情况是 ( ) 233 A(增大 B(减小 C(不变 D(可能增大也可能减小 11(向1 L pH,2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是 12. 现有下列物质:?NaCl晶体 ?液态SO ?纯醋酸 2 ?硫酸钡晶体 ?铜 ?酒精(CHOH) ?熔化的KCl ?NaOH溶液 25 请用以上物质的序号回答下列问题: (1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是__________________________________。 (2)属于弱电解质的是__________。 (3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是__________。 13(下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数: CHCOOH HCO HS HPO 323234 ,3K,7.5×10 1,7,8 K,4.3×10 K,9.1×1011,5,81.8×10 ,6.2×10 2K,11,12,5.6×10 ,1.1×10 K22K,13,2.2×10 3K (1)CHCOOH、HCO、HS、HPO四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 323234 (2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_________________________________________。 ,,2,2,,(3)同浓度的CHCOO、HCO、CO、S结合H的能力由强到弱的顺序为__________。 333,,14(某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是,A,回答下列问题: (1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是__________________________________________________________________________________________。 ,(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向____(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A)将______(填,“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ,1,1,,(3)在25 ?下,将a mol?L的氨水与0.01 mol?L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH),c(Cl),4则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH?HO的电离常数K,32b____________________。 15(用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是: ,1甲:?称取一定质量的HA配制0.1 mol?L的溶液100 mL; ?用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。 乙:?用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH,1的两种酸溶液各100 mL; ?分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL; ?各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第?步中,都要用到的定量仪器是________________。 (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”或“,”)。 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________。 a(装HCl溶液的试管中放出H的速率快 2 b(装HA溶液的试管中放出H的速率快 2 c(两个试管中产生气体的速率一样快 (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:_______________________________ ______________________________、_________________________________ ____________________。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取),作简明扼要表述。 第 2 页 共 2 页
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