氮气与氢气在一定条件下反应生成氨在自然界中

氮气与氢气在一定条件下反应生成氨在自然界中 本文档由无尘大哥上传至豆丁网 第一章 第二节 氨 铵盐 氨 铵盐 一、氨 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体，特别是蛋白质腐败后的产物。 1(氨的物理性质 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，在状况下，密度是0.771g/L，比空气的小。 与水分子一样，氨分子之间也可以形成氢键。由于氢键的形成，氨分子之间的引力增强，使氨很容易液化。在常压下冷却至,33.5?或在常温下加压至700kPa,800kPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常用作致冷剂。 氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。 氨的电子式与 结构式 2(氨的化学性质 ，在分子中，N与H以3个极性共价键相结 氨的化学式为NH3 合。 经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键之间的夹角为107?18′。所以，氨分子是极性分子。 (1)氨与水的反应 【实验2】 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按右图安装好装置，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。 可以看到，烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 思考:为什么烧瓶内会形成喷泉, 从上面的实验可以看出，氨极易溶于水中。经实验测定，在常温、常压下，1体积水中约能溶解700体积氨。 氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，大部分NH与HO通过氢32键结合，形 显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应: NH?HO不稳定，受热时分解为NH和HO。 3232 氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水是盛装在橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里的。 (2)氨与氯化氢的反应 在我们学过的常见气体中，氨是能与酸反应生成盐的气体。 【实验3】 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近(不要接触)，观察发生的现象(见图)。 可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。这种白烟是 与盐酸挥发出的HCl化合生成的微小的NHCl晶氨水挥发出的NH34体。 (3)氨与氧气的反应 通常状况下，氨在氧气中不反应，但在催化剂(如铂、氧化铁等)存在的条件下，能与氧气反应生成NO和HO，并放出热量。 2 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的基础。 3(氨的实验室制法 在实验室，常用加热铵盐和碱的混合物的来制取氨。例如，把固体NHCl和Ca(OH)混合后加热，就可得到氨。 42 Cl和Ca(OH)的混合物，加热。用【实验4】 在管中放入固体NH42 干燥的试管收集氨(见图)。把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化。 可以看到，加热一会儿后，红色石蕊试纸变成蓝色。这是因为NH遇到湿润的红色石蕊试纸时，与HO结合成了NH?HO，3232NH?HO显碱性，使红色石蕊试纸变成了蓝色。在实验中，当红色32 石蕊试纸变蓝时，说明氨已充满试管，应立即停止加热，并将多余的氨吸收掉(可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球)，避免污染空气。 若要制取干燥的氨，可使产生的氨通过干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨通过碱石灰，以除去其中的水蒸气。 讨论1 能否用浓硫酸作干燥剂除去氨中的水蒸气,为什么, 由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。 4(氨的用途 氨是一种重要的化工产品。它是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。在有机合成工业(如制合成纤维、塑料、染料、尿素等)中，氨也是一种常用的原料。氨还可用作制冰机中的致冷剂。 二、铵盐 + 氨与盐酸反应的产物是NHCl，像NHCl这样由铵离子(NH)444和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。 铵盐主要有以下化学性质: 1(铵盐受热分解 【实验5】在试管中加入少量NHCl晶体，加热,观察发生的现4 象。 有些铵盐受热可分解产生NH。从实验可以看到,加热后不久，3 在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时，NHCl4会分解，生成NH和HCl，冷却时，NH和HCl重新结合，生成NHCl。 334 HCO受热时也会分解，生成NH、HO和CO。 NH43322 由上面的反应可以看出，NHCl和NHHCO受热分解，都能产443 生NH，但是，并不是所有的铵盐受热分解都产生NH，在这里我们33就不做介绍了。 铵盐可用作氮肥，由于铵盐受热易分解，贮存氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处;施肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 2(铵盐与碱的反应 我们在前面曾介绍过，用NHCl与Ca(OH)共热可制取氨气。同42 样，其他铵盐是否也能与碱反应生成氨气呢, )SO固体和NHNO 【实验6】 在两个试管中各加入少量(NH42443固体，分别向两个试管中滴加10,的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察发生的现象。 可以看到，加热后，两个试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味。同时还看到，湿润的红色石蕊试纸变蓝。可见，实验中产生了氨气，这说明(NH)SO、NHNO都能与碱反应生成NH。以上反应424433的化学方程式为: 事实证明，铵盐与碱共热都能产生NH，这是铵盐的共同性质。 3 我们利用铵盐与碱反应的性质在实验室制取氨气，同时也可以利用这个性质检验铵离子的存在。 讨论2 如何用实验方法证明某白色固体是铵盐。 NO、NO、O混合气体溶于水的有关计算规律 22 和NO混合气体溶于水的计算: 1、NO2 因3NO+HO=2HNO+NO 223 与水反应后剩余气体体积为V。余 则 2、NO和O混合气体溶于水的计算 2 因4NO+3O+2HO=4HNO 223 3、NO、O混合气体溶于水的计算: 22 因4NO+O+2HO=4HNO 2223 和O[例题1] 将12mLNO22的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余2mL气体(气体体积均在相同状态下测定)，计算原混合气体中NO和O各多少毫升, 22 [分析] 题中发生的反应有: 3NO+HO=2HNO+NO„„„„„„„„„„„„? 223 2NO+O=2NO„„„„„„„„„„„„„„„„? 22 ?中生成的NO与O反应生成新的NO，而新的NO又与水反应生222成NO，„„如此循环下去，可得有关NO和O完全反应的总反应式为: 22 4NO+O+2HO=4HNO 2223 当NO?O=4?1(体积比)时，恰好被水吸收生成HNO，所以剩余223的2mL气体是由NO或O过量所至，应分别讨论两种情况下混合气体22 的组成。 (1)若O过量，则剩余2mL气体为O，设12mL中含xmLNO 2224NO+O+2HO=4HNO 2223 X X/4 与O共10mL， 另解:恰好按4?1反应的NO22 原混合气中O?12-8=4(mL) 2 (2)若NO过量，NO与HO继续反应变成NO，则剩余2mL为NO222 气体。 3NO+HO=2HNO+NO 223 6mL 2mL 即按4?1恰好反应的混合气体为12-6=6(mL) 原混合气体中含NO?12-1.2=10.8(mL) 2 答:略。 解题方法为讨论法。 (4)NO、NO、O混合气与水作用 22 根据4NO+3O+2HO,4HNO 223 4NO+O+2HO=4HNO 2223 若完全反应，无气体剩余，若有气体剩余，则为O或NO。 2 的混合气体与20mLO同时通入水中(混合 [例题2] 40mLNO和NO22气事先装入体积为60mL的试管中)，充分反应后，试管里还剩5mL 气体(气体体积均已换算成标准状况时的体积)，求原混合气的组成。 [分析] 剩余气体为O或NO，应分别进行讨论。 2 [解]设NO为XmL，NO为YmL 2 (1)若O过剩 2 (2)若NO剩余，实际转化为HNO的NO为(X-5)mL 3 答:略。 氨铵盐?典型例题 【例1】 对NHCl中化学键类型的叙述，正确的是 [ ] 4 A(全部是离子键 B(全部是共价键 C(有离子键和共价键 D(既有离子键和共价键，又有配位键 -Cl的电子式其中与Cl靠 分析:NH4 离子键结合，中氮氢原子之间有三个是靠共价键结合，另一个氮 +氢键，共用电子对是由氮原子单方提供，H提供空轨道，这样的化学键叫配位键，所以NHCl中既有离子键和共价键又有配位键。 4 :(D)。 【例2】 下列离子方程式正确的是 [ ] A(金属钠加入到水中 +-2Na+2HO====2Na+2OH+H? 22 B(实验室用氯化铵和熟石灰制氨气 C(碳酸氢钙溶液加入盐酸 D(硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合 分析:(B)是错误的，因为实验室制氨气，所用原料是固态氯化铵和 方程式来示该原理。(C)是不正确的，因为碳酸氢钙在水中发生如下电离: 所以碳酸氢钙溶液加入盐酸的正确离子方程式应是: 答案:AD 【例3】 下列说法中，错误的是 [ ] A(铵盐是离子化合物，与消石灰共热可以产生氨气 C(白磷的分子为正四面体构型，键角是109?28′ D(红磷的燃点高于白磷，可溶于CS2 (B)正确 +- Ag+I=AgI?黄(不溶于稀HNO) 3 AgPO+3HNO====3AgNO+HPO 343334 (C)错误:键角不是109?28′应是60? (D)错误:白磷溶于CS，红磷不溶于CS 22 答案:(C)(D)。 【例4】 有六种白色固体，它们是NHCl、(NH)SO、NaPO，NaNO，4424343NaSO、NHHCO怎样把它们一一鉴别出来。 2443 分析:此鉴别题涉及物质较多，所以应采取分组鉴别NHCl、4(NH)SO、NaPO、NaNO、NaSO、NHHCO 4243432443 答案:见分析。 【例5】 在标准状况下，将439L氨溶于1L水中，得到密度为 33的氨水(水的密度为1g/cm)。试求氨水的质量分数和物质的0.9g/cm 量浓度 解析: 氨水的物质的量浓度 ,13.4(mol/L) 答案:25,;13.4mol/L。 【例6】 用氢氧化钙和硫酸铵各10g混合加热，在标准状况下，可以制得多少升氨气,若这些氨气全部被硫酸溶液吸收，则硫酸增重多少克, 解:?设生成氨气xL 过量 交叉相乘:1320,740 Ca(OH)2 132?10=2×22.4?x =3.39(L) ?因为氨与硫酸反应生成硫酸铵，是化合反应，所以被硫酸吸收的氨气是多少克则硫酸增重多少克。 答:在标准状况下可制得3.39L氨气，则硫酸增重2.58g。 氨铵盐? 1(氨气是____色、____性气味的气体。氨分子的电子式____，其结构是呈____形，是____分子。 2(氨水中存在____、____、____分子，____、____离子。 3(写出下列反应的化学方程式。 (1)氨在催化剂的作用下被氧化 (2)实验室制氨气 (3)硫酸铵与烧碱共热 答案 氨铵盐基础练习 -+ A(HS B(HO C(F D(Na 22 2(溴化铵中的化学键类型为 [ ] A(只有离子键 B(既有离子键，又有极性键和配位键 C(只有共价键 D(既有极性键，又有配位键，无离子键 3(用一只充满NH的烧瓶作喷泉实验，并使水充满整个烧瓶(标3 准状况)烧瓶内氨水的浓度为 [ ] A(0.045mol/L B(1mol/L C(0.45mol/L D(0.023mol/L 4(实验室制取下列中哪组气体时，可选用同一套气体发生装置 [ ] A(NH，H B(NH，O 3232 C(NH，HCl D(CO，HS 322 5(干燥氨气，应该用 [ ] A(浓硫酸 B(碱石灰 O D(无水氯化钙 C(P25 6(用26.4g(NH)SO跟过量的Ca(OH)混合加热，放出的气体全4242 部被含有39.2g的HPO溶液吸收，生成的盐是 [ ] 34 A((NH)PO B(NHHPO 434424 C((NH)HPO D((NH)PO和NHHPO 424434424 7(计算氨水的浓度时是以哪种物质为溶质 [ ] 8(将制取氨气装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是 [ ] A(水 B(浓HSO 24 C(浓HCl D(NaCl溶液 9(对装有下列固体的试管充分加热，试管底部的固体可全部消失的是 [ ] A(NHCl B(NaCO 423 C(NaHCO D(NHHCO 343 10(室温下，将下列两种气体在体积相同的容器中混合后压强最小的是 [ ] A(50mLH和25mLO B(100mLNH和50mLHCl 223 C(25mLNO和12.5mLO D(25mLSO和50mLHS 222 11(下面合成氨的反应N+3H2NH中，若有nmol氨气生成，223 则参加反应的氢气的物质的量是 [ ] HCO含氮量16,，该化肥的纯度是 12(含有一定量杂质的NH43 [ ] A(94.9, B(90.4, C(85, D(93, 13(为除去NO中少量的NO可选用( )，为除去NO中少量NO，22可选用 [ ] A(水洗 B(NaOH溶液洗 C(通入空气 D(通入适量O 2 14(能把NaSO，NHNO，KCl，(NH)SO四种无色溶液加以区别2443424 的一种试剂是 [ ] A(BaCl B(Ba(OH) 22 C(AgNO D(NaOH 3 15(不能用排水集气法收集的气体是 [ ] A(NO B(HCl C(SO D(H 22 16(氨溶于水所得氨水呈______性，而使酚酞溶液变成______色，其pH______于7。氨在水中的反应可表示为______也可简单表示为______;在氨水中存在的分子和离子有______。 17(A、B、C三种气体，A无色，在一定情况下它能与O反应生2成B，B不溶于水，但易与氧气反应生成C，A和C气体皆易溶于水，其溶液的酸碱性刚好相反，则A是______B是______C是______。 、O、Cl、HCl、HS、SO、NH、NO、NO、CO等十种气 18(有H22222322 体 (1)不能用浓硫酸干燥的是________________________ (2)不能用排水法集气的有________________________ (3)有毒的气体是________________________________ (4)能使湿蓝色石蕊试纸变红的是__________________ (5)能使湿红石蕊试纸变蓝的是____________________ (6)重要的大气污染物是__________________________ 19(某无色混合气体可能由NO、O、NH、CO、HCl中的两种或232 几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓HSO，体积减少至24 40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触 空气后立即变色。则原混合气体中一定含有______气体，其同温同压 下的体积比为______。此混合气体中一定不含有______气体，其理由 是______ 20(现有2.4mol/LHPO溶液500mL，需要加入多少毫升34 3mol/LNaOH溶液才能把反应物中所含HPO全部转化为磷酸钠。 34 参考答案 氨铵盐基础练习 -+ A(HS B(HO C(F D(Na 22 2(溴化铵中的化学键类型为 [ ] A(只有离子键 B(既有离子键，又有极性键和配位键 C(只有共价键 D(既有极性键，又有配位键，无离子键 的烧瓶作喷泉实验，并使水充满整个烧瓶(标 3(用一只充满NH3 准状况)烧瓶内氨水的浓度为 [ ] A(0.045mol/L B(1mol/L C(0.45mol/L D(0.023mol/L 4(实验室制取下列中哪组气体时，可选用同一套气体发生装置 [ ] A(NH，H B(NH，O 3232 C(NH，HCl D(CO，HS 322 5(干燥氨气，应该用 [ ] A(浓硫酸 B(碱石灰 C(PO D(无水氯化钙 25 6(用26.4g(NH)SO跟过量的Ca(OH)混合加热，放出的气体全4242 部被含有39.2g的HPO溶液吸收，生成的盐是 [ ] 34 A((NH)PO B(NHHPO 434424 C((NH)HPO D((NH)PO和NHHPO 424434424 7(计算氨水的浓度时是以哪种物质为溶质 [ ] 8(将制取氨气装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可 产生白烟的是 [ ] SO A(水 B(浓H24 C(浓HCl D(NaCl溶液 9(对装有下列固体的试管充分加热，试管底部的固体可全部消失的是 [ ] A(NHCl B(NaCO 423 C(NaHCO D(NHHCO 343 10(室温下，将下列两种气体在体积相同的容器中混合后压强最小的是 [ ] A(50mLH和25mLO B(100mLNH和50mLHCl 223 C(25mLNO和12.5mLO D(25mLSO和50mLHS 222 11(下面合成氨的反应N+3H2NH中，若有nmol氨气生成，223 则参加反应的氢气的物质的量是 [ ] 12(含有一定量杂质的NHHCO含氮量16,，该化肥的纯度是 43 [ ] A(94.9, B(90.4, C(85, D(93, 13(为除去NO中少量的NO可选用( )，为除去NO中少量NO，22可选用 [ ] A(水洗 B(NaOH溶液洗 C(通入空气 D(通入适量O 2 SO，NHNO，KCl，(NH)SO四种无色溶液加以区别 14(能把Na2443424 的一种试剂是 [ ] A(BaCl B(Ba(OH) 22 C(AgNO D(NaOH 3 15(不能用排水集气法收集的气体是 [ ] A(NO B(HCl C(SO D(H 22 16(氨溶于水所得氨水呈______性，而使酚酞溶液变成______色，其pH______于7。氨在水中的反应可表示为______也可简单表示 为______;在氨水中存在的分子和离子有______。 17(A、B、C三种气体，A无色，在一定情况下它能与O反应生2 成B，B不溶于水，但易与氧气反应生成C，A和C气体皆易溶于水， 其溶液的酸碱性刚好相反，则A是______B是______C是______。 18(有H、O、Cl、HCl、HS、SO、NH、NO、NO、CO等十种气22222322 体 (1)不能用浓硫酸干燥的是________________________ (2)不能用排水法集气的有________________________ (3)有毒的气体是________________________________ (4)能使湿蓝色石蕊试纸变红的是__________________ (5)能使湿红石蕊试纸变蓝的是____________________ (6)重要的大气污染物是__________________________ 、NH、CO、HCl中的两种或 19(某无色混合气体可能由NO、O232 几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓HSO，体积减少至2440mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有______气体，其同温同压下的体积比为______。此混合气体中一定不含有______气体，其理由是______ 20(现有2.4mol/LHPO溶液500mL，需要加入多少毫升34 3mol/LNaOH溶液才能把反应物中所含HPO全部转化为磷酸钠。 34 参考答案 氨水导学 氨水是氨溶于水得到的水溶液。 一、探索成因 当氨溶于水中时，由于氮原子的电负性较大而原子半径较小，能够跟水分子里的一个氢原子形成氢键，结合成——水合氨。 故氨极易溶于水形成氨水。在通常状况下1体积水能溶解700体积氨。 二、分析成分 氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79?，因此NH?HO是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水32 合氨发生电离， 中存在下列平衡: - 可见氨水中有HO、NH?HO、NH三种分子，有少量OH、2323 三、掌握性质 由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。 (1)刺激性:因水溶液中存在着游离的氨分子。 (2)挥发性:氨水中的氨易挥发。 (3)不稳定性:——水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH?HONH?+HO 3232 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 - (4)弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性: ?能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH的存在。 3 ?能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 +HCl=NHCl(白烟) NH34 NH+HNO=NHNO(白烟) 3343 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH或氨水的存在。 3 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO+2NH?HO=(NH)SO+HO 2324232 (NH)SO+SO+HO=2NHHSO 4232243 (5)沉淀性:氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如: 生成的Al(OH)沉淀不溶于过量氨水。 3 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2223 红褐色 利用此性质，实验中可制取Al(OH)、Fe(OH)等。 33 +2+2+ (6)络合性:氨水与Ag、Cu、Zn三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 +-NH?HO=[Ag(NH)]+OH+2HO AgOH+232322 实验室中用此反应配制银氨溶液。 2+-Zn(OH)+4NH?HO=[Zn(NH)]+2OH+4HO 232342 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 2+-Cu(OH)+4NH?HO=[Cu(NH)]+2OH+4HO 232342 (深蓝色) 现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl发生反应: 2 Cl+8NH?HO=6NHCl+N+8HO 232422 四、重视特殊性 (1)常见无机物水溶液的密度都大于纯水，但氨水的密度小于纯水，且溶质的质量分数越大，密度越小。一般市售浓氨水的质量分数 3为28,，密度(ρ)为0.91g/cm。 (2)氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH?HO，不是NH。 323 (3)涉及氨水的离子方程式的书写: ?氨水是反应物，用化学式NH?HO表示(见氨水的沉淀性和络32 合性的示例)。 ?氨水是生成物，若是浓溶液间的反应或加热条件下的反应生成 ?+HO”表示。例如，浓(NH)SO溶液与浓Ba(OH)溶液的，用“NH324242在加热条件下反应，其离子方程式为 若是稀溶液之间进行的反应，且反应不加热，用“NH?HO”表32示。如稀(NH)SO溶液与稀Ba(OH)溶液反应，其离子方程式为: 4242 (4)计算氨水的质量分数或物质的量浓度时，溶质是NH， 3而不是NH?HO。 32 氨 铵盐?反馈练习 1(下列关于氨的叙述中错误的是[ ] A(氨分子呈三角锥型 B(氨可以作致冷剂 C(氨的主要化学性质是由氮原子的最外层电子排布决定的 D(氨水的浓度越大其密度越小 2(具有下列组成的微粒中，是铵根离子的是[ ] A(三个原子核10个电子 B(四个原子核10个电子 C(五个原子核10个质子10个电子 D(五个原子核11个质子10个电子 3(可用来干燥氨气的干燥剂是[ ] B(碱石灰 C(PO D(浓A(CaCl225HSO 24 4(在 150?时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为氦气(相同条件)的[ ] A(24倍 B(12倍 C(6倍 D(6.5倍 5(下列各实验中，没有白烟产生的是[ ] A(用玻璃棒蘸取浓硝酸，接近盛浓氨水的试剂瓶口 B(用玻璃棒蘸取浓氨水，接近盛浓硫酸的试剂瓶口 C(用玻璃棒蘸取浓盐酸，接近盛浓氨水的试剂瓶口 D(氯气与浓氨水相遇 6(将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有[ ] A(加热饱和NHCl溶液 B(加热浓氨水 4 C(加热NHCl固体 D(加热NHCl与Ca(OH)的混合物 442 7(用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是[ ] -1-1 B(0.45mol?L A(0.045 mol ?L -1-1 C(0.0225mol?L D(0.225mol ?L 8(一包白色固体可能是NHNO、NaBr、NHI、(NH)CO中的一种(该434423固体易溶于水，生成的无色溶液分成二部分(一部分中加入过量的NaOH溶液并微热，产生一种使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是[ ] A(NHNO B(NaBr 43 C(NHI D((NH)CO 4423 9(同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PHI是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是[ ] 4 A(PHI是共价化合物，属于分子晶体 4 B(PHI很稳定，加热不易分解 4 C(PHI不能与NaOH反应 4 D(PHI可由PH与HI化合而成 43 10(实验室常用________和________混合共热来制取氨气，其实验的主要仪器有________，在收集氨气时，只能采用向下排空气法，不能 用排水法，这是因为________(干燥氨气时，不能用________和________，只能用________或________做干燥剂( 11(某元素R的原子核内质子数与中子数相等，其气态氢化物在标准 -1状况下的密度为0.771g?L(此氢化物0.1mol充分氧化后生成0.15mol水(则该元素为(元素符号)________(该原子的最外层电子数为________(该元素最高价氧化物的化学式为________(其水溶液显________性(强酸或强碱)，化学式为________(该元素气态氢化物溶于水的电离方程式为________( 12(有白色晶体X，它跟氢氧化钠溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y(晶体X跟浓硫酸混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体Z(向气体Z的水溶液中滴入 溶液，会得到一种白色沉淀(气体Y和Z相遇时产生白烟( AgNO3 (1)写出X、Y、Z三种物质的化学式:X________，Y________，Z________( (2)写出下列化学方程式: X与NaOH溶液反应________;X与浓HSO24共热________( 13(A、B、C、D、E各为(NH)SO、NHNO、Ba(OH)、NaCl、NaSO42443224五种无色溶液中的一种，把它们各两种混合产生如下的现象: (1)A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显现象( (2)B和C混合也产生白色沉淀，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝( (3)B和E混合无明显现象，但加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝( 试推断A是________，B是________，C是________，D是________，E是________( 14(我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种(又知道物质L中的氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们有如下的转化关系(未配平) ?Q，HCl?M，Cl，HO 22 ?R，L?X，HO 2 ?R，O?L，HO 22 请判断: (1)已知这五种物质只有一种是硝酸，那么硝酸是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断依据是________( (2)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平) a(NO，HNO? NO，HO 2323 b(NH，NO?HNO，HO 322 c(NO，HO?HNO，HNO 24232 其中你认为一定不可能实现的是________，理由是________( -115(1体积水吸收560体积氨气，得到氨水的密度为0.9g?mL(计算: (1) 氨水的溶质质量分数((2)氨水的物质的量浓度( 参考答案 1(C 2(D 3(B 4(C 5.B6(BD 7(A 8(C 9(D 10(氯化铵 熟石灰 大试管、带单孔导管的橡胶塞、铁架台、铁夹、 浓HSO 固体NaOH 碱石灰 酒精灯CaCl422 11(N 5 NO 强酸 HNO NH?HO 52332 12((1)NHCl NH HCl (2)NHCl，NaOH 443 13(NaSO Ba(OH) (NH)SO NaCl NHNO 24242443 14((1)Q 五种物质中氮元素价态最高的是Q (2)b NH中N为,3价，NO中N为，2价，二者不可能生成，3价N3 的HNO 2 15((1)29.8, (2)15.8mol?L-1 氨 铵盐?评估测试 1(下列反应的离子方程式正确的是[ ] A(氨气通入醋酸溶液中CH3COOH，NH3,CH3COONH4 B(澄清的石灰水跟盐酸反应H+，OH-,H2O C(碳酸钡溶于醋酸BaCO3，2H+,Ba2+，H2O，CO2? D(金属钠跟水反应2Na，2H2O,2Na+，2OH-，H2? 2(起固定氮作用的化学反应是[ ] A(N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B(NO与O2反应生成NO2 C(NH3经催化氧化生成NO D(由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 3(在标准状况下，用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水进入烧瓶后，最终可得溶液的物质的量浓度最接近的是[ ] A(1.00 mol/L B(0.045 mol/L C(0.054 mol/L D(0.45 mol/L 4(具有下列组成的微粒中是铵根离子的为[ ] A(三个原子核10个电子 B(四个原子核10个电子 C(五个原子核10个质子10个电子 D(五个原子核11个质子10个电子 5(同温同压下，有同体积的两种氮的气态氧化物X、Y，X重1.8 g，Y重0.5 g，已知Y的分子量为30，则X的分子式是[ ] A(NO2 B(N2O C(N2O5 D(NO 6(常温常压下密度最小的气体是[ ] A(Cl2 B(SO2 C(NH3 D(N2 7(在8NH3，3Cl2,6NH4Cl，N2这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol(根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到________现象( 8(一种白色固体A受热分解得到气体a和b，此外还有水生成，a可使湿润红色石蕊试纸变蓝，b可使湿润蓝色石蕊试纸变红，b的密度约是a的2.6倍，则a是________，b是________;A可能是________，也可能是________，第三种可能是________(当a与b的体积比是3?2时，则A是________，并且其物质的量之比为________;简述判断此组成的理由( 能力提高 1(下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是[ ] A(NaHSO4 B(NaHCO3 C(Na2SO3 D(NH4NO3 2(一包硫酸铵化肥样品中，不慎混入括号内氮肥[?NH4Cl、?NH4HCO3、?KNO3、?CO(NH2)2]中的一种或几种(经测定，这种硫酸铵的样品中含氮量23,，则硫酸铵中混入的杂质可能是[ ] A(? B(?或?或? C(?和? D(?或? 3(可用作干燥氨气的干燥剂是[ ] A(五氧化二磷 B(碱石灰 C(浓硫酸 D(浓磷酸 4(只加入一种试剂，一次就能鉴别NH4Cl、KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4四种溶液，只用一种试剂，该试剂是[ ] A(NaOH B(AgNO3 C(HCl D(Ba(OH)2 5((1999全国)已知25,氨水的密度为0.91 g?cm-3，5,氨水的密度为0.98 g?cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ] A(等于15, B(大于15, C(小于15, D(无法估算 6(如图所示，红热的铂丝接近浓氨水液面，通入空气后，看到红棕色气体产生，铂丝继续保持红热(问: (1)这个反应通常叫做________反应( (2)铂丝继续红热，说明是________反应( (3)上述过程中反应方程式为________( (4)有时实验中看不到红棕色气体，而是白烟，因为________( 7((2001春季)A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B(用圆底烧瓶收集干燥的B(按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉;A与浓H2SO4反应，放出无色气体C(用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉( (1)A的化学式是________( (2)可用于除去B中水分的干燥剂是________( 收集气体B的方法是________( (3)收集气体C的方法是________( 延伸拓展 1(液体密度最小的是[ ] A(12 mol/L盐酸 B(98,硫酸 C(12 mol/L氨水 D(6 mol/L氨水 3(用500 mL的烧瓶以排空气法收集NH3，当瓶口置放的湿润的红色石蕊试纸变蓝时，测得烧瓶内气体的密度为氢气的9.7倍(若做喷泉实验，水应进入烧瓶体积分数是[ ] A(全充满 B(80, C(50, D(30, 4(将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L(标准状况)，该样品中不可能含有的物质是[ ] A(碳酸氢铵和氯化铵 B(碳酸铵和硝酸铵 C(碳酸氢铵和硝酸铵 D(碳酸铵和氯化铵 5(下列说法中正确的是[ ] A(铵盐与碱液共热能得到氨气 B(由非金属元素组成的铵盐，是共价化合物 C(铵盐是具有极性键的离子化合物 D(铵盐受热分解后的气体一定使湿润红石蕊试纸变蓝 6(常温下A和B两种气体组成混合气(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮氢两种元素，且不论A和B 为________，B为________，其理由是________，若上述混合气体中氮元素和氢元素的质量比为7?1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________;A在混合气体中的体积百分数为________( 7(某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x，y均为正整数)(为 确定x和y的值，取两份质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验(将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0 mL 0.100 mol/L的AgNO3溶液(在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3(吸收NH3共消耗24.0 mL 0.200 mol/L HCl溶液(试通过计算确定该化合物的化学式( 参考答案 【知识掌握】 1(B、D 2(A 3(B 4(D 5(C 6(C 7(Cl2 N2 6 产生白烟 8(a:NH3 b:CO2 A:NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物; n(NH4HCO3)?n[(NH4)2CO3],1?1;理由:因为NH4HCO3,NH3,CO2，又(NH4)2CO3,2NH3,CO2，所以当二物质等物质的量混合受热时，生成NH3与CO2的物质的量之比为3?2，相同状况下体积比为3?2( 【能力提高】 1(B 2(D 3(B 4(D 5(C (4)红棕色气体NO2溶于水生成HNO3，HNO3与过量NH3反应生成NH4NO3，现象为白烟( 7((1)NH4Cl (2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)向下排气法 (3)向上排气法 【延伸拓展】 1(C 3(B 4(D 5(AC 6(N2; 元素质量，所以一定由NH3和N2组成，在任何比例时都能保证其 质量 意比( 1?4 20, 7(n表示物质的量，m表示质量( n(NH3),0.200×24.0×10-3 ,4.80×10-3(mol) m(NH3),4.80×10-3×17.0 ,8.16×10-2(g) n(Cl-),0.100×24.0×10-3 ,2.40×10-3(mol) m(Cl-),2.40×10-3×35.5 ,8.52×10-2(g) m(钴离子),0.2140,8.16×10-2,8.52×10-2 ,4.72×10-2(g) n(钴离子)?n(NH3)?n(Cl-),1?6?3 该化合物的化学式为Co(NH3)6Cl3